氧化還原反應(yīng)學案3

氧化還原反應(yīng)教案3第一單元氯、漠、碘及其化合物第3課時氧化還原反應(yīng)學習目標1.2.

能夠從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)。能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。知識梳理【一】多角度認識氧化還原反應(yīng)從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)2CuO+C===2Cu+CO2T:(1)氧化銅氧，發(fā)生反應(yīng)。⑵碳氧，發(fā)生反應(yīng)。(3)結(jié)論：一種物質(zhì)被，同時另一種物質(zhì)被的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。從元素化合價起落的角度認識氧化還原反應(yīng)(1)關(guān)于有氧元素參加的反應(yīng)CuO+H2=====Cu+H2O:①銅元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。②氫元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。(2)關(guān)于無氧元素參加的反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl:①氯元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。②鈉元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。(3)結(jié)論：凡是有元素的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)(1)在2Na+Cl2===2NaCl的反應(yīng)過程中：①鈉原子最外層1個電子，成為擁有牢固結(jié)構(gòu)的Na+,其化合價由價高升為價，發(fā)生了反應(yīng)，被。②氯原子最外層1個電子，成為擁有牢固結(jié)構(gòu)的Cl-,其化合價由價降低為價，發(fā)生了反應(yīng)，被。③在這個反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的成陰離子和陽離子，使元素的化合價發(fā)生了變化。④反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖(2)在H2+Cl2===2HCl的反應(yīng)過程中：①氫原子和氯原子都不易失掉電子，都可1個電子形成牢固結(jié)構(gòu)，兩者只好形成共用電子對，使兩方最外電子層都達到牢固結(jié)構(gòu)。②共用電子對于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由降低為價，被,氯氣發(fā)生了反應(yīng)。③共用電子對于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由高升到價，被,氫氣發(fā)生了反應(yīng)。④反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖該反應(yīng)生成的氯化氫分子因,而使元素的化合價發(fā)生了變化。(3)結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失掉電子(或電子對偏離)發(fā)生反應(yīng)，獲取電子(或電子對傾向)發(fā)生反應(yīng)?！究偨Y(jié)歸納】氧化還原反應(yīng)的特點反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化(高升和降低)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移)【思想啟迪】(1)(2)

判斷氧化還原反應(yīng)的重點：解析反應(yīng)前后元素的化合價有無變化。氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不必然有另一種元素被還原?！径垦趸€原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示反應(yīng)前后由反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況?；静襟E本卷須知①箭頭、箭尾一定對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；②一定注明''獲取〃或''失掉〃；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。⑶巧記口訣先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。單線橋法表示反應(yīng)過程中原子間的電子轉(zhuǎn)移狀況。(1)(2)

基本步驟本卷須知①不需要注明''獲取〃或''失掉〃，只注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)量；②要用箭頭注明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。⑶巧記口訣先確立變價元素，再計算價態(tài)變化；橋上注明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。【特別提示】單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同樣，實質(zhì)同樣。在解析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價起落、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時，用''雙線橋〃方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量時用''單線橋〃方便。學習小結(jié)當堂檢測1.以下化學反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A、Mg+2HCl===MgCl2+H2fB、2NO+O2===2NO2C、CuO+H2=A=Cu+H2OD、CaCl2+Na2CO3===CaCO3$+2NaCl2.以下關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的選項是( )A、氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有起落B、氧化還原反應(yīng)前后必然有氧的得失C、

實現(xiàn)

Fe3+

—-Fe2+的變化過程必然是氧化反應(yīng)D、

元素化合

j

價高升的反應(yīng)是還原反應(yīng)3.

以下反應(yīng)中、，電子轉(zhuǎn)移方網(wǎng)和數(shù)量［正確的選項是

(

)A、

"'"x

次=弄理上C、Mn【*HCK濃)版t+2HQItD、攔x虹4.海水提漠過程中，將漠吹入吸取塔，使漠蒸氣和吸取劑二氧化硫發(fā)

生作用以達到富集的目的，化學反應(yīng)為

Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,

以下說法正確的選項是

( )A、漠發(fā)生了還原反應(yīng)B、二氧化硫在反應(yīng)中被還原C、

漠在反應(yīng)中失掉電子D、

該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)5.

飲用水中的

NO3

對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中

NO3

的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將

NO3

還原為

N2,

其化學方程式為

10A1+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2f+2H2O

。請回答以下問題：被氧化的物質(zhì)是?用''雙線橋法〃表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量假設(shè)在標準狀況下生成2.24L氮氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是參照答案知識梳理【一】〔1〕失掉還原〔2〕獲取氧化〔3〕氧化還原〔1〕①降低還原②高升氧化2〕①降低還原②高升氧化3〕化合價起落3.〔1〕①失掉0+1氧化氧化②獲取0—1還原還原③得失〔2〕①獲取②傾向0—1還原還原③偏離0+1氧化氧化④共用電子對偏移3〕氧化還原【二】1.2.

同一元素不同樣元素當堂檢測【答案】D【解析】選項A中鎂元素的化合價由0價高升到+2價，氫元素的化合價由+1價降到0價；選項B中氮元素的化合價由+2價高升到+4價,氧元素的化合價由0價降到一2價；選項C中氫元素的化合價由0價高升到+1價，銅元素的化合價由+2價降到0價；選項D中各元素的化合價都無變化?！敬鸢浮緼【解析】化合價有變化必然是氧化還原反應(yīng)，但不必然有氧得失?；蟽r高升發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)變成Fe2+,鐵元素的化合價降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。【答案】D【解析】選項A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個電子；選項B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失掉電子；選項C中，碳失掉電子，氧氣獲取電子?！敬鸢浮緼【解析】該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，漠在反應(yīng)中獲取電子發(fā)生還原反應(yīng)，漠被還原。,,...............【笞案N(1)鋁(或(Al)1。而加。r："