氧化還原反應(yīng)學(xué)案3

氧化還原反應(yīng)教案3第一單元氯、漠、碘及其化合物第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.2.

能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。知識(shí)梳理【一】多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)2CuO+C===2Cu+CO2T:(1)氧化銅氧，發(fā)生反應(yīng)。⑵碳氧，發(fā)生反應(yīng)。(3)結(jié)論：一種物質(zhì)被，同時(shí)另一種物質(zhì)被的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。從元素化合價(jià)起落的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)關(guān)于有氧元素參加的反應(yīng)CuO+H2=====Cu+H2O:①銅元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。②氫元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。(2)關(guān)于無(wú)氧元素參加的反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl:①氯元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。②鈉元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。(3)結(jié)論：凡是有元素的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)在2Na+Cl2===2NaCl的反應(yīng)過(guò)程中：①鈉原子最外層1個(gè)電子，成為擁有牢固結(jié)構(gòu)的Na+,其化合價(jià)由價(jià)高升為價(jià)，發(fā)生了反應(yīng)，被。②氯原子最外層1個(gè)電子，成為擁有牢固結(jié)構(gòu)的Cl-,其化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，發(fā)生了反應(yīng)，被。③在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的成陰離子和陽(yáng)離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。④反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖(2)在H2+Cl2===2HCl的反應(yīng)過(guò)程中：①氫原子和氯原子都不易失掉電子，都可1個(gè)電子形成牢固結(jié)構(gòu)，兩者只好形成共用電子對(duì)，使兩方最外電子層都達(dá)到牢固結(jié)構(gòu)。②共用電子對(duì)于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由降低為價(jià)，被,氯氣發(fā)生了反應(yīng)。③共用電子對(duì)于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由高升到價(jià)，被,氫氣發(fā)生了反應(yīng)。④反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖該反應(yīng)生成的氯化氫分子因,而使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。(3)結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失掉電子(或電子對(duì)偏離)發(fā)生反應(yīng)，獲取電子(或電子對(duì)傾向)發(fā)生反應(yīng)。【總結(jié)歸納】氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化(高升和降低)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移)【思想啟迪】(1)(2)

判斷氧化還原反應(yīng)的重點(diǎn)：解析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)變化。氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不必然有另一種元素被還原?！径垦趸€原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示反應(yīng)前后由反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。基本步驟本卷須知①箭頭、箭尾一定對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②一定注明''獲取〃或''失掉〃；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。⑶巧記口訣先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。單線橋法表示反應(yīng)過(guò)程中原子間的電子轉(zhuǎn)移狀況。(1)(2)

基本步驟本卷須知①不需要注明''獲取〃或''失掉〃，只注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)量；②要用箭頭注明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。⑶巧記口訣先確立變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化；橋上注明電子數(shù)，箭頭還原到氧化?！咎貏e提示】單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同樣，實(shí)質(zhì)同樣。在解析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)起落、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用''雙線橋〃方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量時(shí)用''單線橋〃方便。學(xué)習(xí)小結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)1.以下化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A、Mg+2HCl===MgCl2+H2fB、2NO+O2===2NO2C、CuO+H2=A=Cu+H2OD、CaCl2+Na2CO3===CaCO3$+2NaCl2.以下關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A、氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有起落B、氧化還原反應(yīng)前后必然有氧的得失C、

實(shí)現(xiàn)

Fe3+

—-Fe2+的變化過(guò)程必然是氧化反應(yīng)D、

元素化合

j

價(jià)高升的反應(yīng)是還原反應(yīng)3.

以下反應(yīng)中、，電子轉(zhuǎn)移方網(wǎng)和數(shù)量［正確的選項(xiàng)是

(

)A、

"'"x

次=弄理上C、Mn【*HCK濃)版t+2HQItD、攔x虹4.海水提漠過(guò)程中，將漠吹入吸取塔，使漠蒸氣和吸取劑二氧化硫發(fā)

生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為

Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

( )A、漠發(fā)生了還原反應(yīng)B、二氧化硫在反應(yīng)中被還原C、

漠在反應(yīng)中失掉電子D、

該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)5.

飲用水中的

NO3

對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中

NO3

的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將

NO3

還原為

N2,

其化學(xué)方程式為

10A1+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2f+2H2O

。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：被氧化的物質(zhì)是?用''雙線橋法〃表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L氮?dú)?，反?yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是參照答案知識(shí)梳理【一】〔1〕失掉還原〔2〕獲取氧化〔3〕氧化還原〔1〕①降低還原②高升氧化2〕①降低還原②高升氧化3〕化合價(jià)起落3.〔1〕①失掉0+1氧化氧化②獲取0—1還原還原③得失〔2〕①獲?、趦A向0—1還原還原③偏離0+1氧化氧化④共用電子對(duì)偏移3〕氧化還原【二】1.2.

同一元素不同樣元素當(dāng)堂檢測(cè)【答案】D【解析】選項(xiàng)A中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)高升到+2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)；選項(xiàng)B中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)高升到+4價(jià),氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降到一2價(jià)；選項(xiàng)C中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)高升到+1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)；選項(xiàng)D中各元素的化合價(jià)都無(wú)變化?！敬鸢浮緼【解析】化合價(jià)有變化必然是氧化還原反應(yīng)，但不必然有氧得失?；蟽r(jià)高升發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)變成Fe2+,鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)?！敬鸢浮緿【解析】選項(xiàng)A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；選項(xiàng)B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失掉電子；選項(xiàng)C中，碳失掉電子，氧氣獲取電子。【答案】A【解析】該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，漠在反應(yīng)中獲取電子發(fā)生還原反應(yīng)，漠被還原。,,...............【笞案N(1)鋁(或(Al)1。而加。r："