新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第8單元+金屬和金屬材料》2023年單元試卷(貴州省黔東南州錦屏縣敦寨中學(xué))

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第8單元金屬和金屬材料》2023年單元試卷（貴州省黔東南州錦屏縣敦寨中學(xué)）一、選擇題：（本題有10小題，每小題3分，共30分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．“金、銀、銅、鐵、錫”俗稱五金．在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A．鐵 B．金 C．銀 D．銅2．下列變化屬化學(xué)變化的是()A．鐵受熱熔化成鐵水 B．鐵在潮濕的空氣中生銹C．用砂紙打磨鐵制品表面的銹 D．冶煉時(shí)將鐵礦石粉碎3．我省已經(jīng)建立了多個(gè)垃圾發(fā)電廠，實(shí)現(xiàn)了生活垃圾的無(wú)害化和資源化處理．在這些垃圾中，含廢鋁線、一次性塑料餐具、果皮、廢舊報(bào)紙等．其中屬于金屬材料的是()A．廢鋁線 B．一次性塑料餐具C．果皮 D．廢舊報(bào)紙4．某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬絲，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬絲相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警，這是利用了金屬的()A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性5．把鋅片分別插入下列溶液中，幾分鐘后取出，鋅片質(zhì)量增加的是()A．鹽酸 B．硝酸銀溶液 C．硫酸銅溶液 D．硫酸亞鐵溶液6．芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的．下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是()A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)7．下列做法不能起到防銹作用的是()A．保留鐵制品上的鐵銹 B．在鐵制品表面鍍鋅C．在金屬機(jī)械上涂油 D．在車船表面刷油漆8．A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)．相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈．則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()21cnjyA．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A9．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．M、N兩種金屬中較活潑的是N B．生成H2的質(zhì)量M＜NC．相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N D．產(chǎn)生H2的速率N＞M10．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是()①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe，Cu．A．①③ B．①④ C．②③ D．③④二．填空題（本題有4小題，共28分）11．某學(xué)生在探究活動(dòng)中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：①生鐵表面有__________產(chǎn)生，②溶液逐漸變__________，完全反應(yīng)后燒杯底部有__________出現(xiàn)．請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式__________．21·世紀(jì)*教育網(wǎng)12．將一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________．13．工業(yè)生產(chǎn)出的銅常會(huì)伴有一些雜質(zhì)鋅，可用除去雜質(zhì)鋅的操作方法有：__________；__________其除雜的化學(xué)方程式是__________；還可以使用的方法有：__________．14．鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．建造北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”，就是用了大量的鋼鐵．www-2-1-cnjy-com（1）鋼鐵屬于__________（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的__________和__________共同作用的結(jié)果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法．這些方法都能防止銹蝕的共同原理是__________；（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如圖：請(qǐng)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；（5）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是__________（填“合理開(kāi)采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）．三．簡(jiǎn)答題（本題有2小題，共19分）15．A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無(wú)色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明）．（1）推斷C、甲、乙的化學(xué)式為：C__________，甲__________，乙__________；（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________；（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________，該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點(diǎn)外，還有__________的優(yōu)點(diǎn)．16．下表列出了5種金屬的一些資料金屬在地殼中的含量（%）每千克的價(jià)格（$）相對(duì)的抗腐蝕性（1=最低．4=最高）金屬的相對(duì)強(qiáng)度（1=最低．3=最高）Al8.11731Cu0.00551433Au0.0000004110000043Fe5.0213Zn0.0071622（1）雖然金在地殼中含量極低，但人類很久以前就發(fā)現(xiàn)了金，為什么？__________．（2）在上表中，哪種金屬最適合來(lái)制造輸送熱水的水管接頭？解釋你的答案．__________．（3）為什么鋁不易腐蝕？__________．（4）鋁是制造飛機(jī)的主要材料，但它的相對(duì)強(qiáng)度很低．試建議如何改進(jìn)鋁的強(qiáng)度以符合制造飛機(jī)的要求．__________．【版權(quán)所有：21教育】（5）根據(jù)上表提供的資料，說(shuō)出影響金屬價(jià)格的因素．__________．四.實(shí)驗(yàn)題（本題有1小題，共10分）17．據(jù)估計(jì)，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來(lái)水中，觀察A、B、C三處的變化．幾天后，他們會(huì)發(fā)現(xiàn)__________處最先出現(xiàn)鐵銹．（2）一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會(huì)生銹．他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu2（OH）2CO3（銅綠）．他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測(cè)，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO2參加反應(yīng)．請(qǐng)寫出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式__________．（3）【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，也可以表示成CuCO3?Cu（OH）2．與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO3?yCu（OH）2（x、y都是正整數(shù)）表示，石青就是其中的一種．【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證石青的組成成分，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你共同參與探究．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟l取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸（1）產(chǎn)生大量氣體（2）溶液呈藍(lán)色（1）石青中含有__________離子（2）石青中含有__________離子步驟2取少量石青樣品置于大試管中加熱（1）殘留固體呈__________色（2）大試管內(nèi)壁__________石青加熱易分解【反思與拓展】①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實(shí)驗(yàn)方法是__________．②根據(jù)以上探究，只要測(cè)定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和__________的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式（即確定x、y的值）．③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面__________（任寫一種方法）．五.計(jì)算題（本題有1小題，共13分）18．（13分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析．其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算：實(shí)驗(yàn)步驟相關(guān)數(shù)據(jù)1．稱取生鐵樣品放入燒杯中16g2．加入足量15%的鹽酸200.0g3．稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量215.6g（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_________克；（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第8單元金屬和金屬材料》2023年單元試卷（貴州省黔東南州錦屏縣敦寨中學(xué)）一、選擇題：（本題有10小題，每小題3分，共30分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．“金、銀、銅、鐵、錫”俗稱五金．在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A．鐵 B．金 C．銀 D．銅【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】課本知識(shí)同類信息．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，對(duì)五金的活動(dòng)性進(jìn)行排序，找出金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬．【解答】解：由金屬活動(dòng)性順序表，金銀銅鐵錫五種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋鸿F＞錫＞銅＞銀＞金，因此五種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬為鐵；2-1-c-n-j-y故選A【點(diǎn)評(píng)】本題為金屬活動(dòng)性類問(wèn)題中最基礎(chǔ)的題型，主要考查對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的識(shí)記與理解．2．下列變化屬化學(xué)變化的是()A．鐵受熱熔化成鐵水 B．鐵在潮濕的空氣中生銹C．用砂紙打磨鐵制品表面的銹 D．冶煉時(shí)將鐵礦石粉碎【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．【解答】解：A、鐵受熱熔化成鐵水的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯(cuò)誤；B、鐵在潮濕的空氣中生銹的過(guò)程中有新物質(zhì)﹣﹣鐵銹生成，屬于化學(xué)變化．正確；C、用砂紙打磨鐵制品表面的銹的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯(cuò)誤；D、冶煉時(shí)將鐵礦石粉碎的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．3．我省已經(jīng)建立了多個(gè)垃圾發(fā)電廠，實(shí)現(xiàn)了生活垃圾的無(wú)害化和資源化處理．在這些垃圾中，含廢鋁線、一次性塑料餐具、果皮、廢舊報(bào)紙等．其中屬于金屬材料的是()A．廢鋁線 B．一次性塑料餐具C．果皮 D．廢舊報(bào)紙【考點(diǎn)】金屬材料及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)物質(zhì)的類比進(jìn)行分析，廢鋁線屬于金屬，一次性塑料餐具由塑料制成，屬于有機(jī)合成材料，果皮是廢棄物，廢舊報(bào)紙屬于紙質(zhì)材料．【解答】解：A、廢鋁線屬于金屬材料，故A正確；B、一次性塑料餐具由塑料制成，屬于有機(jī)合成材料，故B錯(cuò)誤；C、果皮是生活垃圾廢棄物，故C錯(cuò)誤；D、廢舊報(bào)紙屬于紙質(zhì)材料，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)廢棄物的類別，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．4．某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬絲，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬絲相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警，這是利用了金屬的()A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：與金屬絲相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警，是利用了金屬的導(dǎo)電性，觀察選項(xiàng)，故選：B．【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，完成此題可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行即可．5．把鋅片分別插入下列溶液中，幾分鐘后取出，鋅片質(zhì)量增加的是()A．鹽酸 B．硝酸銀溶液 C．硫酸銅溶液 D．硫酸亞鐵溶液【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：A、鋅與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋅，使鋅溶解導(dǎo)致鋅片的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B、Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag65216參加反應(yīng)的鋅為65，生成的銀質(zhì)量為216，覆蓋在鋅的表面，使鋅片的質(zhì)量增加，故B正確；C、Zn+CuSO4═Cu+ZnSO46564參加反應(yīng)的鋅為65，生成的銅質(zhì)量為64，故鋅片的質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、Zn+FeSO4═Fe+ZnSO46556參加反應(yīng)的鋅為65，生成的鐵質(zhì)量為56，故鋅片的質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬與酸以及與鹽之間反應(yīng)的質(zhì)量的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．6．芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的．下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是()A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)進(jìn)行分析，化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)．化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)，分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成另外兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)．【解答】解：SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，觀察選項(xiàng)，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型，要充分理解各種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)其特點(diǎn)進(jìn)行正確的判斷．7．下列做法不能起到防銹作用的是()A．保留鐵制品上的鐵銹 B．在鐵制品表面鍍鋅C．在金屬機(jī)械上涂油 D．在車船表面刷油漆【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹．防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬等．【解答】解：A、保留鐵制品表面的鐵銹，會(huì)使銹蝕更加嚴(yán)重．不能防銹；B、在鐵制品表面鍍鋅，能使鐵與水和氧氣隔絕，可以防銹；C、在金屬機(jī)械上涂油，能使鐵與水和氧氣隔絕，可以防銹；D、在車船的表面刷漆，能使鐵與水和氧氣隔絕，可以防銹；故選A．【點(diǎn)評(píng)】掌握鐵生銹的因素和防銹的措施是正確解答本題的關(guān)鍵．8．A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)．相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈．則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()21·cn·jy·comA．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈；位置在前的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．21*cnjy*com【解答】解：由金屬活動(dòng)性表的應(yīng)用及題意可知，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B但A不能與稀鹽酸反應(yīng)，可判斷金屬A的活動(dòng)性比B強(qiáng)且在活動(dòng)性順序中位于氫之后，即活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系氫＞A＞B；由C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷金屬d的活動(dòng)性比C強(qiáng)且兩金屬都位于金屬活動(dòng)性順序中氫之前，即活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為D＞C＞氫；綜合以上分析，四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镈＞C＞A＞B．觀察選擇項(xiàng)可知，C正確故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．9．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．M、N兩種金屬中較活潑的是N B．生成H2的質(zhì)量M＜NC．相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N D．產(chǎn)生H2的速率N＞M【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，單位時(shí)間內(nèi)M產(chǎn)生的氫氣比N多，故M比N活潑，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)圖可以看出，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量M比N多，故B錯(cuò)誤；C、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，故C正確；【來(lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】D、據(jù)圖可以看出，單位時(shí)間內(nèi)M產(chǎn)生的氫氣比N多，所以M的速率比N大，故D錯(cuò)誤故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行．10．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是()①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe，Cu．A．①③ B．①④ C．②③ D．③④【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】混合物組成的推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅，可判斷把鐵粉加入硝酸銅溶液中，鐵粉能置換出硝酸銅中的銅，同時(shí)生成硝酸亞鐵溶液；若鐵粉足量，則完全置換硝酸銅；若鐵粉量不足，則部分置換硝酸銅；若鐵粉過(guò)量，全部置換硝酸銅后鐵粉有剩余．【解答】解：向硝酸銅溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，所得固體為鐵與銅的混合物，此時(shí)的溶液中只含硝酸亞鐵，故情況④可能；若加入的鐵粉恰好與硝酸銅完全反應(yīng)，則得到的固體全部為銅，此時(shí)的溶液也只含硝酸亞鐵；若加入的鐵粉量不足，部分置換硝酸銅，所得固體全部為銅，此時(shí)的溶液為硝酸銅與硝酸亞鐵的混合溶液，情況①可能；情況②③在溶液中存在硝酸銅的情況下鐵粉有剩余是不可能出現(xiàn)的，因?yàn)殍F粉會(huì)繼續(xù)與硝酸銅反應(yīng)；故選B．【點(diǎn)評(píng)】活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液中，鹽溶液中活動(dòng)性較弱的金屬一定會(huì)被置換，直到活動(dòng)性強(qiáng)的金屬或鹽被完全反應(yīng)．二．填空題（本題有4小題，共28分）11．某學(xué)生在探究活動(dòng)中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：①生鐵表面有氣泡產(chǎn)生，②溶液逐漸變淺綠色的溶液，完全反應(yīng)后燒杯底部有殘?jiān)霈F(xiàn)．請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】可從生鐵的組成、鐵的性質(zhì)、亞鐵離子的顏色等方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．生鐵是鐵和碳的混合物，鐵可以與酸反應(yīng)，碳與酸不反應(yīng)．鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵離子，而亞鐵離子為淺綠色【解答】解：①鐵的活動(dòng)性在H前面，可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故答案為：氣泡②鐵在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵離子，亞鐵離子的顏色為淺綠色；生鐵中的碳不與酸反應(yīng)，因此反應(yīng)后會(huì)變成殘?jiān)粼跓撞浚蚀鸢笧椋簻\綠色的溶液，殘?jiān)?，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了生鐵的組成、亞鐵離子的顏色，以及鐵與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式12．將一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象為浸沒(méi)在溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄．【分析】在金屬活動(dòng)性花順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．【解答】解：在金屬活動(dòng)性花順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，所以本題答案為：浸沒(méi)在溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義以及反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行．13．工業(yè)生產(chǎn)出的銅常會(huì)伴有一些雜質(zhì)鋅，可用除去雜質(zhì)鋅的操作方法有：加入一定量的稀鹽酸直至停止放出氣泡為止；然后洗滌，過(guò)濾，干燥其除雜的化學(xué)方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；還可以使用的方法有：加入一定量的CuSO4溶液直至反應(yīng)停止，然后洗滌，過(guò)濾，干燥．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)除雜或凈化的探究；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的分離和提純；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，進(jìn)行除雜時(shí)，選用的試劑不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞氫＞銅，可以使用鹽酸與鋅反應(yīng)除去鋅，該反應(yīng)能生成氯化鋅和氫氣，也可以使用硫酸銅溶液除去鋅，所以本題答案為：加入一定量的稀鹽酸直至停止放出氣泡為止，然后洗滌，過(guò)濾，干燥，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，加入一定量的CuSO4溶液直至反應(yīng)停止，然后洗滌，過(guò)濾，干燥．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬除雜的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．14．鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．建造北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”，就是用了大量的鋼鐵．（1）鋼鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸汽共同作用的結(jié)果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法．這些方法都能防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣或水；（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如圖：請(qǐng)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源（填“合理開(kāi)采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）．【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；鐵的冶煉；金屬的回收利用及其重要性；純凈物和混合物的判別；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸．防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層不活潑的金屬等．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．【解答】解：（1）鋼鐵是鐵中含有碳和其它一些物質(zhì)的混合物．故填：混合物．（2）鋼鐵生銹是鋼鐵和水與氧氣同時(shí)作用的結(jié)果．故填：氧氣；水蒸氣．（3）隔絕氧氣或水可以防止鋼鐵生銹．故填：隔絕氧氣或水．（4）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（5）廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源．故填：節(jié)約金屬資源．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其鋼鐵生銹的條件和防止鋼鐵生銹等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．三．簡(jiǎn)答題（本題有2小題，共19分）15．A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無(wú)色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明）．（1）推斷C、甲、乙的化學(xué)式為：CH2，甲Fe3O4，乙H2O；（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2H2+O22H2O，該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點(diǎn)外，還有產(chǎn)物無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)．【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】框圖型推斷題．【分析】（1）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵，A、B、甲等物質(zhì)分別是鐵、氧氣、四氧化三鐵；氫氣是密度最小的氣體，C是氫氣；四氧化三鐵和氫氣反應(yīng)能生成鐵和水，乙是水．（2）鐵和水在高溫條件下反應(yīng)能生成四氧化三鐵和氫氣．（3）氫氣燃燒能生成水，不污染環(huán)境．【解答】解：（1）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵，A、B、甲等物質(zhì)分別是鐵、氧氣、四氧化三鐵，化學(xué)式分別為：H2；Fe3O4；H2O．故填：H2；Fe3O4；H2O．（2）鐵和水在高溫條件下反應(yīng)能生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（氣體）Fe3O4+4H2．（3）氫氣燃燒能生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O．該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點(diǎn)外，產(chǎn)物無(wú)污染．故填：產(chǎn)物無(wú)污染．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．16．下表列出了5種金屬的一些資料金屬在地殼中的含量（%）每千克的價(jià)格（$）相對(duì)的抗腐蝕性（1=最低．4=最高）金屬的相對(duì)強(qiáng)度（1=最低．3=最高）Al8.11731Cu0.00551433Au0.0000004110000043Fe5.0213Zn0.0071622（1）雖然金在地殼中含量極低，但人類很久以前就發(fā)現(xiàn)了金，為什么？因?yàn)榻鹪诮饘倩顒?dòng)性順序中活動(dòng)性最差，在自然界中存在著單質(zhì)狀態(tài)的金．21教育網(wǎng)（2）在上表中，哪種金屬最適合來(lái)制造輸送熱水的水管接頭？解釋你的答案．銅．因?yàn)殂~的抗腐蝕性和強(qiáng)度較好，價(jià)格也比較便宜．2·1·c·n·j·y（3）為什么鋁不易腐蝕？鋁的表面有一層致密的氧化膜，能阻止鋁被氧化．（4）鋁是制造飛機(jī)的主要材料，但它的相對(duì)強(qiáng)度很低．試建議如何改進(jìn)鋁的強(qiáng)度以符合制造飛機(jī)的要求．將鋁制成合金使強(qiáng)度增加．21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有（5）根據(jù)上表提供的資料，說(shuō)出影響金屬價(jià)格的因素．金屬在地殼中的含量是影響金屬價(jià)格的一個(gè)重要因素．【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途；常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；地殼中元素的分布與含量．【來(lái)源：21cnj*y.co*m】【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】金屬的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，越容易在自然界中以單質(zhì)形式存在．制造輸送熱水的水管接頭的金屬應(yīng)該具有抗腐蝕性和強(qiáng)度較好的特點(diǎn)．鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中能被氧氣氧化成一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，從而對(duì)鋁起到保護(hù)作用．合金的性質(zhì)一般比組成它的各種金屬的性質(zhì)優(yōu)良．金屬在地殼中的含量越低，一般來(lái)說(shuō)價(jià)格越高．【解答】解：（1）因?yàn)榻鹪诮饘倩顒?dòng)性順序中活動(dòng)性最差，在自然界中存在著單質(zhì)狀態(tài)的金，所以人類很久以前就發(fā)現(xiàn)了金．故填：因?yàn)榻鹪诮饘倩顒?dòng)性順序中活動(dòng)性最差，在自然界中存在著單質(zhì)狀態(tài)的金．21教育名師原創(chuàng)作品（2）因?yàn)殂~具有抗腐蝕性和強(qiáng)度較好的特點(diǎn)，所以銅適合來(lái)制造輸送熱水的水管接頭．故填：銅．因?yàn)殂~的抗腐蝕性和強(qiáng)度較好，價(jià)格也比較便宜．（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中能被氧氣氧化成一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，從而對(duì)鋁起到保護(hù)作用．所以鋁不容易被腐蝕．故填：鋁的表面有一層致密的氧化膜，能阻止鋁被氧化．（4）合金的性質(zhì)一般比組成它的各種金屬的性質(zhì)優(yōu)良，把鋁制成合金后能提高鋁的強(qiáng)度．故填：將鋁制成合金使強(qiáng)度增加．【出處：21教育名師】（5）由表中可知金屬在地殼中的含量是影響金屬價(jià)格的一個(gè)重要因素．故填：金屬在地殼中的含量是影響金屬價(jià)格的一個(gè)重要因素．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解表中提供的信息方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．四.實(shí)驗(yàn)題（本題有1小題，共10分）17．據(jù)估計(jì)，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來(lái)水中，觀察A、B、C三處的變化．幾天后，他們會(huì)發(fā)現(xiàn)B處最先出現(xiàn)鐵銹．（2）一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會(huì)生銹．他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu2（OH）2CO3（銅綠）．他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測(cè)，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO2參加反應(yīng)．請(qǐng)寫出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．（3）【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，也可以表示成CuCO3?Cu（OH）2．與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO3?yCu（OH）2（x、y都是正整數(shù)）表示，石青就是其中的一種．【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證石青的組成成分，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你共同參與探究．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟l取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸（1）產(chǎn)生大量氣體（2）溶液呈藍(lán)色（1）石青中含有CO32﹣離子（2）石青中含有Cu2+離子步驟2取少量石青樣品置于大試管中加熱（1）殘留固體呈黑色（2）大試管內(nèi)壁有水珠石青加熱易分解【反思與拓展】①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實(shí)驗(yàn)方法是產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中．②根據(jù)以上探究，只要測(cè)定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和水或二氧化碳的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式（即確定x、y的值）．③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面涂油、漆等（任寫一種方法）．【考點(diǎn)】探究金屬銹蝕的條件；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，據(jù)此填空；（2）根據(jù)“銅在空氣中生成銅綠”這一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、反