四川省成都市華潤學校2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

四川省成都市華潤學校2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于氨氣的說法錯誤的是

A．易液化

B．極易溶于水

C．密度比空氣小

D．能用濃硫酸干燥參考答案：D略2.誤服重金屬鹽使人中毒，可采用下列那種措施急救A．喝大量開水

B．喝大量牛奶C．喝大量氯化鈉溶液

D．喝大量葡萄糖水參考答案：B略3.下列說法正確的是

A．原子是不可再分的粒子B．相對原子質量就是原子的實際質量C．分子是保持物質性質的最小粒子D．與元素化學性質關系密切的是原子的最外層電子數參考答案：D4.用一束光通過淀粉液時，產生丁達爾現象，說明淀粉液屬于A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B試題分析：淀粉溶液分散質微粒直徑在1-100nm之間是膠體，有丁達爾效應，屬于膠體，故選B。5.下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16）A．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol/L

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgID．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI參考答案：D略6.下列說法正確的是A．在加碘食鹽中，碘以單質形式存在B．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料C．石英光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的D．綠色食品是指不含任何化學物質的食品參考答案：C7.下列熱化學方程式中，正確的是（

）A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.4kJ·mol-1D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ/mol則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝－259.7kJ·mol-1參考答案：D略8.有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是（）A．甲、乙裝置中，Zn的質量均減小

B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產生C．化學反應速率乙＞甲

D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：甲裝置兩種金屬未連接，所以不能構成原電池，乙裝置符合原電池條件，構成原電池，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，作原電池負極的金屬加快腐蝕速率，原電池放電時，陽離子向正極移動．解答：解：A．甲、乙裝置中鋅都失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅的質量均減小，故A正確；B．甲裝置中，鋅和氫離子發(fā)生置換反應生成氫氣，所以鋅棒上產生氣泡，乙裝置構成原電池，氫離子在正極銅上得電子生成氫氣，故B錯誤；C．甲不能構成原電池，乙能構成原電池，作原電池負極的金屬被腐蝕速率大于金屬直接和電解質溶液反應的速率，所以反應速率乙大于甲，故C正確；D．甲中氫離子在鋅上得電子發(fā)生還原反應，乙中氫離子在銅上得電子發(fā)生還原反應，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正確；故選B．點評：本題考查了原電池原理，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，注意電解質溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．9.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1下列說法錯誤的是（）A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數參考答案：C解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：=50%，故A正確；B．根據反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正確；C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數不變，故C錯誤；D．平衡常數只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數一定變化，故D正確．故選C．10.將某溶液逐滴加入到氫氧化鋁溶膠中，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加使沉淀又溶解，該溶液是

A、2mol/L硫酸溶液

B、2mol/LNaOH溶液

C、Fe(OH)3膠體

D、蔗糖水參考答案：AB11.（第12題圖）參考答案：CD略12.人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是（

）A、K

B、Ca

C、Na

D、Fe參考答案：B略13.下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現

C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現參考答案：B略14.反應。溫度為時，平衡常數溫度調至時，。下列說法不正確的是

A.該反應為放熱反應

B.由到是降溫過程

C.時，增大不變

D.時，的轉化率比時小參考答案：D略15.以下四種有機化合物分子式均為C4H10O：其中能被氧化為含有相同碳原子數的醛是（

）

A．①和②B．只有②

C．②和③

D．③和④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按如圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質X，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗．①X可能是（從所給物質中選取，填代號）A．H2

B．CH3CH20H（g）

C．NH3

D．C0和H2寫出在a中所進行反應的反應方式．②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：．③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：．參考答案：1.B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2.使所得到的乙醛氣體冷凝液化3.缺少尾氣處理裝置考點：乙醇的催化氧化實驗．分析：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，同時生成在無色液態(tài)的物質，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，寫出乙醇催化氧化的方程式；②冰水可以使反應產物液化；③乙醛有毒，容易污染空氣，需要使用尾氣處理裝置．解答：解：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，故答案為：B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；②反應生成乙醛，易液化，U型管浸沒在冰水中可使所得到的乙醛氣體冷凝液化，故答案為：使所得到的乙醛氣體冷凝液化；③從C中出來的氣體有乙醛，乙醛有毒，應有尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置．點評：本題考查了乙醇催化氧化的實驗，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握乙醇的組成、結構及具有的化學性質，明確乙醇催化氧化的原理，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共10分）寫出符合要求的離子方程式1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2___________________________________________2）向NaAlO2-溶液中通入足量CO2________________________________________3）Ba（OH）2溶液中加入足量NaHCO3____________________________________4）Na2O2投入FeCl2溶液中_______________________________________________5）NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除雜反應_______________________________參考答案：略18.某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr(1)第①步反應的離子方程式是。

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是

。

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有。

(4)欲使1L該廢水中的Cr·7H2O。

參考答案：(1)Cr(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,再與標準比色卡對照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9解析：(1)第①步是CrFe2+發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為Cr,濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;(4)1L廢水中,n(Cr:Cr·7H2O,可知理論上需n(FeSO4·7H2O)=0.05mol,m(FeSO4·7H2O)=0.05mol×278g·mol-1=13.9g。19.（5分）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內有重要功能，其結構簡式如右圖。請回答：（1）維生素C的分子式為