2019屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學試卷【含及解析】

2019屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分數__________題號

一

二

三

四

五

總分得分一、選擇題生活中的一些問題常波及到化學知識，以下表達正確的選項是A．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均擁有丁達爾效應．明礬和漂白粉常用于自來水的辦理，二者的作用原理同樣C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是由于其擁有較強氧化性，與銅發(fā)生置換反響D．高溫能殺死流感病毒是由于組成病毒的蛋白質受熱變性設NA為阿伏加德羅常數的值，以下表達正確的選項是A．1molFeI2與足量氯氣反響時轉移的電子數為2NAB．室溫下，14.0g分子通式為CnH2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數量為C．標準狀況下，5.6LO2D．氫氧燃料電池正極耗費

與適當Na加熱反響，轉移的電子數必定為NA22.4L（標準狀況）氣體時，電路中經過的電子數量為

2NA3.以下實驗操作、現象和結論均正確的選項是

p4.選項實驗操作現象結論A銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開始無明展現象，后溶液變藍，有氣泡放出，銅溶解硝酸鈉能夠加速銅與稀硫酸的反響速率B在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液變?yōu)樗{色KIO3的氧化性比I2強C向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵D向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀鹽酸溶液先變紅，后紅色變淺直至消逝證明非金屬性：Cl＞S在以下溶液中，各組離子必定能夠大批共存的是A．能使寬泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常溫下=12的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－C．含有大批Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-某有機物X的構造簡式以以下圖所示，則以下相關說法中正確的選項是A．X的分子式為C12H16O3B．X在必定條件下能發(fā)生加成、加聚、代替、消去等反響C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只好與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液劃分苯和X7.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數挨次遞加。X與Z位于同一主族，Y元素的+3價陽離子的核外電子排布與氖原子同樣，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。以下說法正確的選項是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：X<Z<WB．X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱次序為X<Z<WC．Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7以下圖示與對應的表達符合的是A．圖1表示某吸熱反響分別在有、無催化劑的狀況下反響過程中的能量變化B．圖2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定·L－1CH3COOH溶液所獲得的滴定曲線C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖

4表示某可逆反響生成物的量隨反響時間變化的曲線，由圖知

t時

v

正

＜v

逆二、填空題9.“低碳循環(huán)”惹起了全球的高度重視，減排CO2的一種方法是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)H（1）500℃時有容積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2

，測得

CO2和CH3OH的物質的量隨時間變化以下圖。①反響的S____________________（填“＞”或“＜”）0，從反響開始到均衡，H的均勻反響速率：(H2)＝__________mol/(L·s)。②該反響的均衡常數K=__________（保存二位有效數字）；均衡時H2的轉變率為________。③將上述均衡系統(tǒng)的溫度高升至700℃，均衡常數K=5.01，則H______________0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；為了加速化學反響速率且使系統(tǒng)中氣體的物質的量減少，其余條件不變時，可采納的舉措有________________________________________（填序號）。a．高升溫度________b．減小容器的容積________c．使用適合的催化劑________d．再充入CO2氣體（2）已知：①H2O(g)kJ·mol-1

＝

H2O(l)

H＝－44.0②2CO(g)＋

O2(g)

＝2CO2(g)___________________________________

H＝－566.0kJ·mol-1③2CH3OH(l)＋3O2(g)寫出液態(tài)甲醇不完整焚燒生成

＝2CO2(g)＋4H2O(g)CO氣體和液態(tài)H2O

H＝－1257.5kJ的熱化學方程式：

·mol

-110.硼酸（H3BO3）與鋁酸（H3AlO3）構造相像，可寫成B(OH)3。1）已知H3BO3的電離常數為5.8×10﹣10，H2CO3的電離常數為Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，___________（填“能”或“不可以”）察看到氣泡逸出。（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反響的離子方程式為H3BO3+OH﹣=B(OH)4﹣，寫出硼酸的電離方程式_____________________________________，它是___________元酸。（填“一”或“二”或“三”）（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可與NaH反響制得易溶于水的強復原劑硼氫化鈉（NaBH4）。①NaBH4中氫元素的化合價為______________________________，寫出生成NaBH4的化學方程式。②寫出生成B(OCH3)3的化學方程式。③用NaBH4和過氧化氫能夠設計成一種新式堿性電池。該電池放電時，每摩爾NaBH4開釋8mole﹣。寫出這類電池放電反響的離子方程式______________________________________。4）H3BO3能夠經過電解的方法制備。工作原理以以下圖所示（陽膜和陰膜分別只同意陽離子、陰離子經過）。①寫出陽極的電極反響式。②剖析產品室可獲得H3BO3的原由_____________________________________。（5）過硼酸鈉晶體（NaBO3·4H2O）是一種優(yōu)秀的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失掉結晶水。實驗測得過硼酸鈉晶體的質量隨溫度變化的狀況以以下圖所示，則T2℃時所得晶體的化學式為。三、實驗題苯乙酸銅是合成優(yōu)秀催化劑、傳感資料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下邊是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置表示圖如右(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹨韵聠栴}：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后次序是。（2）將a中的溶液加熱至100℃，慢慢滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，而后升溫至130℃持續(xù)反響。在裝置中，儀器c的作用是_________________________________；儀器b的名稱是________________________，其作用是。反響結束后加適當冷水，再分別出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是___________________________________。以下儀器中可用于分別苯乙酸粗品的是(填標號)。A分液漏斗_________B漏斗________C燒杯D直形冷凝管_________E玻璃棒3）提純粗苯乙酸的方法是___________________________________，最后獲得44g純品，則苯乙酸的產率是____________________。4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適當Cu(OH)2積淀，并多次用蒸餾水清洗沉淀，判斷積淀洗潔凈的實驗操作和現象是。（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混淆溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混淆溶劑中乙醇的作用是_____________________________________。（6）在實質操作時，發(fā)現b中液體不簡單滴下來，你以為應將b改為___________________________________（填儀器名稱）即可解決此問題。四、填空題已知X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素，X原子的電子占有2個電子層且原子中成對電子數是未成對電子數的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不一樣運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R+離子只有三個電子層且完整充滿電子?；卮鹨韵聠栴}：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）1）X元素為____________________，X、Y、Z中第一電離能最大的是____________________。（2）已知Y2Q2分子存在以下圖的兩種構造（球棍模型，短線不必定代表單鍵）：該分子中Y原子的雜化方式是____________________。3）X與Y元素能夠形成一種超硬新資料，其晶體部分構造以以下圖所示，相關該晶體的說法正確的選項是_________（填寫字母序號）。A．該晶體屬于分子晶體________________________B．此晶體的硬度比金剛石還大C．晶體的化學式是X3Y4________________________D．晶體融化時損壞共價鍵4）有一種AB型分子與Y單質分子互為等電子體，它是一種常用的復原劑，其化學式為____________________。5）R的基態(tài)原子的電子排布式為________________________，R與Z形成的某離子晶體的晶胞構造以以下圖，則該晶體的化學式為______________________________，該晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是___________________________________cm3（用含a、NA的代數式表示）。五、推測題13.姜黃素（分子式為C21H20O6）擁有抗突變、抗氧化、保護心腦血管和預防腫瘤的作用，其合成路線以下：已知：①②請回答以下問題：（1）A的名稱為

；試劑

X名稱為___________________________________。2）D中含有的官能團名稱___________________________________。（3）反響D→E的化學方程式為，其反響種類是________________________（1分）。4）以下相關G(C8H8O3)的表達不正確的選項是________________________（填正確答案編號）。a．能與NaHCO3溶液反響．能與濃溴水發(fā)生代替反響．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響．1molG最多能與3molH2發(fā)生加成反響5）姜黃素的構造