平衡標(biāo)志的判斷

化學(xué)平衡狀態(tài):就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。四、化學(xué)平衡的判斷平衡標(biāo)志的判斷直接標(biāo)志

①V正=V逆（同一物質(zhì)）②各組分的濃度不變

從V正=V逆進(jìn)行判斷（1）用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。（2）用不同種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)必須表示兩個(gè)不同的方向且：速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變:

①各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)保持不變。③若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，可以用總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)

保持不變。④若反應(yīng)過(guò)程中M、也可以用平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度不再改變⑤反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑥同種物質(zhì)化學(xué)鍵斷裂數(shù)=化學(xué)鍵生成數(shù)⑦體系顏色不再改變時(shí)小結(jié)：選定的物理量在達(dá)到平衡前必須是一個(gè)變化量，當(dāng)它不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。r混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量總總nmM=1.若各物質(zhì)均為氣體（1）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如2SO2+O22SO3M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志?。?）對(duì)于等摩反應(yīng)，如H2+I22HIM若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。2.若有非氣體參與如：CO2(g)+C(s)2CO(g)，M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志！從氣體密度r考慮Vm=r1.若各物質(zhì)均為氣體恒容：ρ總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。恒壓（1）對(duì)于等摩反應(yīng)，如H2+I22HI（2）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如2SO2+O22SO3ρ總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。ρ若不變，一定可作為平衡標(biāo)志。2.若有非氣體參與恒容，ρ若不變，一定可作為平衡標(biāo)志！恒壓，Δn(g)=0，可作為平衡標(biāo)志判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志方法⑴項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡項(xiàng)目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成了mmolA

在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)消耗了pmolC在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB的同時(shí)消耗了qmolDひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)==m?n?p?q判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡未指明正逆反應(yīng)方向項(xiàng)目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡項(xiàng)目注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是否平衡密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑷不一定平衡不一定平衡一定平衡1、對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2≒2SO3，下列說(shuō)法正確的是A、在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)不變，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)B、三氧化硫的生成速率和氧氣的生成速率相等，則已達(dá)到平衡狀態(tài)C、三氧化硫的生成速率是氧氣消耗速率的兩倍，則已達(dá)到平衡狀態(tài)D、SO2O2SO3三者共存，則已達(dá)平衡A練習(xí)2.在恒溫下容積固定的密閉容器中,能充分說(shuō)明反應(yīng)2NO＋O22NO2

已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)容器中的氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化.B.生成O2的速率與生成NO2的速率相等.C.NO、O2、NO2各濃度之比為2:1:2.D.混合氣體的密度一定.E.混合氣體的平均分子量一定（AE）3、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成A、C4、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC5.反應(yīng)NH4HS(S)

NH3(g)+H2S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（

）

A.減少部分NH4HS固體

B.壓強(qiáng)、溫度不變充入少量Ar

C.容積、溫度一定、充入He

D.溫度、壓強(qiáng)、容積一定充入SO2

B、D6、

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位