第一課時(shí) 鹽類(lèi)的水解

第三節(jié)

鹽類(lèi)的

水解Hydrolysisofsalts第一課時(shí)鹽類(lèi)水解的概念、規(guī)律及表示方法學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知識(shí)與技能1）理解鹽類(lèi)水解的原理。2）了解鹽溶液的酸堿性。3）掌握鹽類(lèi)水解的化學(xué)方程式和離子方程式。2.過(guò)程與方法能通過(guò)與老師、同學(xué)的交流合作等手段，應(yīng)用有關(guān)知識(shí)來(lái)完成鹽類(lèi)水解的題目。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)研究鹽類(lèi)水解及生活中的重要作用,能解釋生活中的一些問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類(lèi)？酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿【知識(shí)回顧】強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如：NaCl強(qiáng)酸弱堿鹽如：NH4Cl弱酸強(qiáng)堿鹽如Na2CO3弱酸弱堿鹽如CH3COONH4侯德榜我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)資料卡片碳酸鈉（俗稱(chēng)：純堿、蘇打）Na2CO3

侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）——中國(guó)化學(xué)家對(duì)世界文明所作的重大貢獻(xiàn)

【回憶思考】分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液純堿???叫堿不是堿純堿純水酸性堿性加酸加堿加鹽c(H＋)＜c(OH－)

c(H＋)＞c(OH－)

c(H＋)=c(OH－)H2OOH-+H+？水溶液的酸堿性由溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小決定實(shí)驗(yàn)●探究

用PH計(jì)分別測(cè)量下列三組溶液的PH第一組：Na2SO4、NaCl第二組：NH4Cl、Al2(SO4)3、MgCl2第三組：Na2CO3、CH3COONa實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)論:鹽溶液不一定都呈中性,

有的呈酸性,有的呈堿性第一組：Na2SO4、NaCl第二組：NH4Cl、Al2(SO4)3、MgCl2第三組：Na2CO3、CH3COONaPH=7都呈中性PH＜7都呈酸性PH＞7都呈堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類(lèi)型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4MgCl2酸堿性鹽類(lèi)型尋找規(guī)律探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽P54酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)歸納鹽的類(lèi)型與鹽溶液的酸堿性之間的關(guān)系，你能試著從電離平衡的角度加以解釋嗎？

歸類(lèi)求同對(duì)比求異一、鹽的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性？誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性記住啦！探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？分析后，填寫(xiě)書(shū)P55表格【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+

+OH–NaCl

Cl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無(wú)c(H+)c(OH–)=中性無(wú)（對(duì)水的電離平衡無(wú)影響）⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進(jìn)水的電離）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小⑶鹽溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促進(jìn)水的電離）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+

NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水溶液顯堿（酸）原因，分析歸納…H2OH+

+

OH–

CH3COONa=Na++CH3COO–NH4Cl=Cl

–+NH4+

有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的H+或OH-，促進(jìn)了水的電離。鹽類(lèi)的水解三、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：發(fā)生了鹽類(lèi)的水解四、鹽類(lèi)水解1、定義：鹽電離出來(lái)的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。⑴含弱酸陰離子的鹽：

CH3COO-

、CO3

2-

、F-

、S2-等⑵含弱堿陽(yáng)離子的鹽：

NH4+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+等弱酸或弱堿類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽NaAc強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl水解水解不水解弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子無(wú)弱堿弱酸無(wú)酸性堿性中性五.鹽類(lèi)水解的規(guī)律①鹽溶于水1.

鹽類(lèi)水解的條件：②鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子，與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）不溶不水解，無(wú)弱不水解，有弱才水解。誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱雙水解。記住啦！3.

實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離。生成了弱電解質(zhì)2.水解的結(jié)果：促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸堿性。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性，都弱相對(duì)性。使c(H+)≠c(OH–)記住啦！4、水解的特點(diǎn)：⑴是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；鹽+水酸+堿水解中和⑵吸熱反應(yīng)，必有弱酸或弱堿生成，溶質(zhì)微粒數(shù)增多；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

△H>0

(3)水解程度一般很小，通常用“”表示，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。方程式中一般不用“↑”或“↓”。雙水解的程度比單水解的大，但顯的性質(zhì)不一定強(qiáng)4、水解的特點(diǎn)：（4）水解平衡（動(dòng)態(tài)）（5）多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，以第一步水解為主。故相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者溶液堿性強(qiáng)。（6）多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完成。（7）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行，溶液中既存在水解平衡，又存在電離平衡。例題1：在鹽類(lèi)的水解過(guò)程中，下列敘述正確的是（）A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生D.溶液的PH值一定變大B例題2：能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使溶液中的C（H+)＞C（OH-）的措施是（）A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨D一試身手

1.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是()A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-D能否用方程式表示出相應(yīng)的水解過(guò)程？下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤六、鹽類(lèi)水解的表示方法

——水解方程式的書(shū)寫(xiě)鹽+

水酸+

堿鹽+水酸+堿鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)方法：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。常用“”；不寫(xiě)“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫(xiě)成一步完成。弱離子+水弱酸(or弱堿)+OH–(orH+)四、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF、NaAlO2化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+

NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–離子方程式：F–

+H2OHF+OH–離子方程式：AlO2–

+2H2OAl(OH)3

+OH–四、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)：（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–CO3

2–

+

H2OHCO3–

+OH–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。？在定量計(jì)算時(shí)，常只考慮第一步水解，而后面的忽略不計(jì)；在定性分析時(shí)，則必須考慮每一步水解。（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱堿鹽水解1、一般雙水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+

NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO32、“完全雙水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：

Al2S3、Mg3N2

Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上為“完全雙水解”，進(jìn)行得非常充分，故用“==”連接，且標(biāo)上“”、“”符號(hào)。Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、

HS–、ClO–Fe3+與AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+與SiO32–常見(jiàn)“完全雙水解”的弱離子組合——如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4但有些弱酸弱堿鹽是進(jìn)行“一般雙水解”。用連接。（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴

NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵

NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸⑶

NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷

Na2HPO4、HS-溶液呈弱堿性1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅

C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是碳酸鉀B.硫酸氫鈉

C.碳酸氫鈉D.氯化鐵【課堂練習(xí)】3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F–4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl

–

B.Cl

–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、

Cl

–

、

NH4+

、OH–

D.Cl

–

、

NH4+

、OH–

、H+【課堂練習(xí)】水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧————缺啥補(bǔ)啥法按照弱離子參與水解的原則，首先找出弱離子，弱離子與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的同電性的離子氫離子或氫氧根離子，然后等式兩邊缺啥補(bǔ)啥，最后配平。如CuSO4：參與水解的是Cu2+，生成對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子H+，Cu2+＋H2OH+·OH-=？＋H+把水看成是H+·OH-，顯然，陽(yáng)離子將與OH-結(jié)合生成CuOH2。Cu2+＋H2O=CuOH2＋H+，將其配平即得水解離子方程式：

Cu2+＋2H2O=CuOH2＋2H+HCO3-＋H2OH+·OH-=？＋OH-將HCO3-

與H+結(jié)合生成H2CO3代替？，再配平，即得水解離子方程式：HCO3-

＋H2O=H2CO3＋OH-如NaHCO3水解；參與水解的是HCO3-，生成對(duì)應(yīng)的陰離子OH-。Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+第一步：S2-+H2OHS-+OH-

第二步：HS-+H2OH2S+OH-

1.請(qǐng)分別寫(xiě)出Na2S、CuSO4

發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。隨堂練習(xí)Na2S溶液:CuSO4溶液:隨堂練習(xí)2.下列水解離子方程式正確的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓

+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+DE.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+【課堂小結(jié)】一、鹽的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類(lèi)水解：1、概念：2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：4、水解的特點(diǎn)：5、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽易溶，有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)；可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；無(wú)弱不水解；⑵越弱越水解；都弱雙水解；⑶誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。四、鹽類(lèi)水解：課本59頁(yè)第1、2題課后作業(yè)

2、弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定？說(shuō)明理由。課后探究

：

1、鹽類(lèi)水解程度的大小是否一樣，若不一樣，主要受什么因素的影響？都弱都水解！活動(dòng)一：課后探究：據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：CH3COONH4的水溶液呈中性，為什么？活動(dòng)二：

在百度網(wǎng)頁(yè)上搜索下列相關(guān)資料，了解鹽類(lèi)水解知識(shí)在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用中央電教館：http:///；

百度百科—滅火器：http:///

研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：下列鹽的水