課題2如何正確書寫化學方程式

實驗紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗鐵釘與硫酸銅反應前后的質(zhì)量測定實驗實驗現(xiàn)象反應前質(zhì)量m1和反應后總質(zhì)量m2的關系分析與結論化學反應前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量。m1=m2m1=m2銀白色鐵釘表面生成一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。知識回顧瓶底鋪細砂及玻璃導管上端的氣球有什么作用？實驗5-1：碳酸鈉和稀鹽酸反應實驗名稱稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡分析反應后質(zhì)量減少。有大量氣泡產(chǎn)生。反應在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

＞M2實驗5-2：實驗名稱

鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡分析反應后質(zhì)量增加發(fā)出耀眼的白光，生成白色的粉末。M1

<M2在開放容器中：點燃鎂

+氧氣→氧化鎂化學反應前后一定不變的是化學反應前后一定改變的是化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的解釋：①原子的種類②原子的數(shù)目③原子的質(zhì)量④元素的種類⑤元素的質(zhì)量⑥物質(zhì)總質(zhì)量①分子的種類②物質(zhì)的種類宏觀解釋微觀解釋化學方程式(用化學式來表示反應的式子)粒子個數(shù)比化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比反應物：S、O2；生成物：SO2；條件：點燃。表示反應物.生成物及反應條件32：16×2：32＋16×232：32：64S+O2==SO2意義點燃S+O2==SO2點燃S+O2==SO2點燃1：1：1如何正確書寫化學方程式課題2一、書寫化學方程式要遵守兩個原則:1、以客觀事實為基礎2、遵守質(zhì)量守恒定律注意：了解相關物質(zhì)的性質(zhì)，并且能正確書寫物質(zhì)的化學式。注意：使化學方程式兩邊各原子的種類和數(shù)目相等，（即化學方程式的配平）。但不能改變物質(zhì)的化學式。2、配平(使反應前后的各種原子數(shù)目守恒)

化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等(切記不能改變物質(zhì)的化學式）。二、書寫化學方程式的步驟：1、寫出反應物和生成物的化學式。P+O2

P2O5P+O2

P2O5短線變成等號254以磷在空氣中燃燒的反應為例：文字表達式：磷+氧氣

五氧化二磷點燃P+O2

P2O5254點燃3、注明反應的條件4、生成氣體標“↑”，生成沉淀標“↓”1、寫出反應物和生成物的化學式：2、配平：4、箭頭標氣體或沉淀：O2KClO3

KCl+O2MnO2△2323、注明反應條件：KClO3

KCl+O2232MnO2△KClO3

KCl+O2322KClO3

KCl+寫出加熱氯酸鉀制取氧氣的化學方程式。練一練：化學方程式書寫步驟寫

配

標

注寫出反應物和生成物的化學式（依據(jù)客觀事實）配平化學方程式（遵守質(zhì)量守恒定律）生成氣體標↑、沉淀標↓。注明反應條件

7、鎂在氧氣中燃燒。(反應現(xiàn)象要知道)5、鐵在氧氣中燃燒(反應現(xiàn)象要知道)11、水在通電的條件下分解。(反應現(xiàn)象要知道)8、加熱氯酸鉀制氧氣。9、加熱高錳酸鉀制取氧氣。13、二氧化碳通入石灰水中與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和水。1、汞在空氣中加熱。(反應現(xiàn)象要知道)2、給氧化汞加強熱。(反應現(xiàn)象要知道)3、硫的燃燒。(反應現(xiàn)象要知道)4、碳燃燒生成二氧化碳。(反應現(xiàn)象要知道)6、紅磷的燃燒。(反應現(xiàn)象要知道)10、分解過氧化氫制取氧氣。(反應現(xiàn)象要知道)練一練：寫出下列反應的化學方程式12、氫氣在空氣中燃燒。(反應現(xiàn)象要知道)14、碳酸鈉和稀鹽酸反應。（現(xiàn)象）15、鐵和硫酸銅溶液的反應。（現(xiàn)象）16、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅的藍色沉淀。（現(xiàn)象）17、碳酸鈣和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳。（現(xiàn)象）判斷下列反應的化學方程式書寫是否正確，若不正確，說明理由，并改正。①一氧化碳氣體燃燒生成CO22CO+O2

＝2CO2↑②實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2③氧化汞受熱分解生成汞和氧氣

2HgO=2Hg+O2↑點燃

（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）CH4+O2CO2+H2O

（5）H2S+O2S+H2O高溫點燃點燃高溫點燃試試看，你能配平下列化學方程式嗎？24322222222小結（1）反應條件只有一個寫在等號的上方；若需2個或多個條件，則分開寫在等號上下方（2）點燃≠加熱（△）高溫≠加熱（△）（3）只有生成物中有氣體時，在氣體物質(zhì)的化學式右邊標注“↑”。（4）溶液中的反應，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時，在固體物質(zhì)的化學式右邊標注“↓”。四、查標號化學方程式書寫正確與否的檢查一、查化學式二、查配平三、查條件強化練習反饋矯正練習：6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應。16A.C+O2CO2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O2.

右下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，它們所描述的化學方程式是（）分析：此題考察化學方程式與宏觀物質(zhì)變化、質(zhì)量關系、微觀粒子變化、粒子數(shù)量變化等。C點燃點燃點燃點燃各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:1:2是化合反應各物質(zhì)的質(zhì)量比為1:8:9反應在點燃條件下進行成語“點石成金”，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。1、解釋現(xiàn)象應用汽油、煤油、柴油等燃料都是有機物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請依據(jù)化學反應的實質(zhì)，駁斥這種謊言的荒謬之處。答：化學反應的實質(zhì)是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合成新物質(zhì)的過程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚?，因此“水變?nèi)加汀笔侵e言。B2、確定物質(zhì)的化學式例1在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4（提點:化學反應前后原子的種類、數(shù)目守恒）例2、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當它們混合反應時，放出大量的熱量，有關反應方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

DX+H2O2=N2+2H2ONHO242HO22NH22故X的化學式為N2H2。解：1、在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是（）（A）X3Y2

（B）X2Y3

（C）X3Y4

（D）XY22、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學方程式可推知鉛丹的化學式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD典型例題：3、X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學式為：___________；判斷的依據(jù)是________。C6H12O6質(zhì)量守恒定律3、確定物質(zhì)的質(zhì)量

例1

在A+B——C+D的反應中，5克A和4克B完全反應，生成3克C，求生成的D的質(zhì)量。解：

A+B——C+D5克4克3克？mD=5克+4克–3克=6克練1、在化學反應A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、8克B、18克C、10克D、無法確定練2、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△別漏了我練4、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g練3、反應A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應，生成了4gC，則有____gD生成。

30.48練5、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，C增加了8g，同時生成了4gD，則在反應中A和B的質(zhì)量比是（）

A.5:1B.1:5C.1:4

D.4:1A例2：在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g82405反應后質(zhì)量/g待測24823下列說法正確的是（）A．該反應一定是化合反應 B．Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9C．參加反應的X、Z的質(zhì)量比為1：５ D．反應后X的質(zhì)量為0練習.

在一密閉容器中，盛放有W、P、Q三種物質(zhì)各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應后，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下：則下列認識不正確的是（）

A.變化后待測的W質(zhì)量為5gB.Q物質(zhì)中含有的元素種類是W、P、R三種物質(zhì)中所有元素種類之和C.該變化的反應類型是分解反應D.P物質(zhì)可能是單質(zhì)物質(zhì)WPQ新物質(zhì)R反應前物質(zhì)質(zhì)量/g3030300反應后物質(zhì)質(zhì)量/g待測33022+5+3-30+22分析：此題首先要確定哪些是反應物，哪些是生成物。參加反應和生成質(zhì)量的/