酸堿中和滴定復(fù)習(xí)

酸堿中和滴定第四節(jié)☆實(shí)驗(yàn)：酸堿中和滴定1、定義：用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法。2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，用一種已知濃度的酸(或堿)溶液跟未知濃度的堿(或酸)溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。

3、公式：4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積用來(lái)量取溶液的體積，量筒、量杯，屬于粗量器，精確到0.1ml，所以用滴定管滴定管的結(jié)構(gòu)☆滴定管的構(gòu)造1、滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下端有控制液體流量的玻璃活塞(或由橡膠管和玻璃球組成的閥)2、有“0”刻度，且小刻度在上。3、精確度：0.01mL，屬于精量器。滴定管的用途滴定管主要用來(lái)精確地放出一定體積的液體。滴定管與量筒區(qū)別量筒：粗量?jī)x，精確度0.1mL，無(wú)“0”刻度，從下往上讀，

滴定管

上部標(biāo)：“25℃，25mL”“0”該度在上；“25”mL在下，從0到25最多可以準(zhǔn)確量25mL溶液（全盛滿溶液時(shí)體積大于25mL），從上往下讀。④最小刻度為0.1mL,允許估計(jì)至0.01，

故精確度0.01mL。如22.00、23.38、0.00ml

規(guī)格：25mL、50mL優(yōu)點(diǎn)：易控制所滴液體流量、讀數(shù)較精確。（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是___________________mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）______________。A．是amLB．是(50-a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50-a)mL(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)思考3：如何判斷酸堿溶液恰好中和？可用用指示劑判斷終點(diǎn)。思考4：酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？甲基橙:3.1—4.4酚酞:8.2—10.O練習(xí)：25℃在20.00mL0.10mol/L的鹽酸中，逐滴滴入0.10mol/LNaOH溶液20.00mL。⑴判斷下列情況下溶液的pH。①滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)少一滴（一滴溶液的體積是0.04mL），這時(shí)溶液的pH；②完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時(shí)的pH；（pH=4）（pH=10）⑵跟完全反應(yīng)所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少（多）加一滴NaOH溶液，計(jì)算測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？少加一滴時(shí)，c(HCl)=0.0998mol/L跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。故可利用甲基橙或者酚酞的突變來(lái)判斷滴定的終點(diǎn)多加一滴時(shí)，c(HCl)=0.1002mol/L一滴酸/堿引起的突變：結(jié)論：⑴在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍。⑵酚酞的變色點(diǎn)落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。⑶按pH突躍范圍內(nèi)的體積計(jì)算，結(jié)果是可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。故：酸堿中和滴定是一個(gè)非常精確的定量實(shí)驗(yàn)。2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿溶液(定性測(cè)定)1、原則：①終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化須明顯②變色范圍越窄越好，對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏☆二、指示劑的選擇：種類(lèi)對(duì)應(yīng)溶液的顏色變色范圍甲基橙溶液橙色紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無(wú)色無(wú)色8.2淺紅10紅石蕊溶液紫色紅5.0紫8.0藍(lán)a、甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.3,10-8.2=1.8對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏b、溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生化學(xué)變化。指示劑滴加太多必將消耗一部分酸堿溶液（一般為1-2滴）。三指示劑（1）變色范圍甲基橙：

紅3.1———4.4黃橙色酚酞：無(wú)色8.2——10紅淺紅注：石蕊顏色突變不明顯,不作指示劑.、指示劑a、酸堿中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示劑，一般不用石蕊試液。b、根據(jù)中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH應(yīng)在指示劑的變色范圍之內(nèi)，來(lái)選擇指示劑。c、選擇指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)前后溶液顏色改變由淺到深，顏色變化對(duì)比明顯。a、強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：b、強(qiáng)酸滴定弱堿兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性選用甲基橙作指示劑c、強(qiáng)堿滴定弱酸3、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，反應(yīng)后溶液呈堿性選用酚酞作指示劑酚酞溶液、甲基橙

酚酞：甲基橙：淺紅橙色無(wú)色8——10紅

紅3.1———4.4黃強(qiáng)酸滴入強(qiáng)堿：甲基橙由黃

橙酚酞由紅無(wú)色強(qiáng)堿滴入強(qiáng)酸：甲基橙由紅

橙酚酞由無(wú)色粉紅（3）滴定終點(diǎn)判斷（4）指示劑用2-3滴（因它本身是弱酸或弱堿。用量過(guò)多，消耗更多酸或堿）滴最后一滴剛好使指示劑顏色突變

且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色二.儀器.試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液（放指示劑）、水

酸式滴定管：

堿式滴定管：

錐形瓶(墊白紙)、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯酸式：堿式：磨口

活塞裝酸或氧化劑(如酸性KMnO4)，不裝堿液(腐蝕玻璃）帶玻璃球

的橡膠管裝堿液，不裝氧化劑和酸液

（均腐蝕橡膠）移液管（1）、實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、移液管、燒杯☆滴定管的使用方法a、檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水b、潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2—3遍。c、加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm處。d、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面，使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。☆讀數(shù)的方法：←你能讀得準(zhǔn)嗎？25.60mL思考1：酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同，為什么？盛放溶液時(shí)有何要求？酸式滴定管：酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液堿式滴定管：堿性溶液三、實(shí)驗(yàn)步驟：用c(HCl)=0.1154mol?L-測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的濃度

1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；2、洗滌：用蒸餾水洗滌2-3次后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管2－3次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸式、堿式滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并記下讀數(shù)，記做。6、取液：①?gòu)膲A式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中②滴入1-2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手____________________，右手_______________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)，要始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。9、計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。8、記錄：當(dāng)看到滴加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算編號(hào)滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積c(HCl)=0.1154mol?L-1待測(cè)NaOH終讀數(shù)b初讀數(shù)a體積mL體積mL濃度mol?L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol?L-1÷3=0.1233mol?L-1

ba還應(yīng)注意如：鹽酸滴NaOH(1)若終點(diǎn)時(shí),半分種內(nèi)溶液恢復(fù)紅色,需再滴鹽酸至溶液剛好變無(wú)色,記下最后讀數(shù).(2)若滴加鹽酸過(guò)量,可反滴NaOH,記下讀數(shù).以最后數(shù)據(jù)為準(zhǔn)計(jì)算.(3)也可用待測(cè)NaOH滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,每次量同體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,逐滴加待測(cè)液到溶液由無(wú)色變淺紅色，半分鐘內(nèi)淺紅色不消失,即到終點(diǎn).(4)也可用甲基橙作指示劑.終點(diǎn)顏色是:酸滴堿時(shí)最后一滴酸使溶液由黃色變橙色,堿滴酸時(shí)紅變橙后,最后一滴堿使溶液變黃色.5.讀取鹽酸體積。讀數(shù)保持三點(diǎn)一水平線:眼—刻度—液面的最低點(diǎn)6.重復(fù)操作2-3次，至少得2個(gè)以上中和同體積NaOH消耗鹽酸體積的誤差小于0.5%(通常試液體積約為20mL,則誤差不超過(guò)0.1mL)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).取這些數(shù)據(jù)的平均值.誤差超過(guò)0.1mL的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)失敗的數(shù)據(jù),不能作為計(jì)算依據(jù).【例1】:某同學(xué)進(jìn)行6次中和滴定20.00mL某濃度的NaOH溶液,所用0.1250mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積如下:次數(shù)123456V鹽酸mL19.8020.2520.2620.2820.8820.32要求滴定誤差不超0.5%,計(jì)算NaOH濃度.

分析:要求誤差不超過(guò)0.5%,即標(biāo)準(zhǔn)酸體積誤差不超0.1mL,6次數(shù)據(jù)有第1次明顯偏低,比其它數(shù)據(jù)中的最小值相差0.45>0.1,故第1次數(shù)據(jù)誤差大,舍棄;第5次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比其它數(shù)據(jù)最大值相差0.56mL>0.1mL,故第5次數(shù)據(jù)誤差大,也舍棄.其它4次數(shù)據(jù)間相差均小于0.1mL,可用于計(jì)算平均值.答:等體積的待測(cè)NaOH溶液平均消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為:

V

HCl==20.28(mL)CHClVHCl