專項三：物質的分離和提純課后習題

專項三：物質的分離和提純課后習題1、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質如表所示，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最正確方法是（）物質分子式熔點（C）沸點（C）密度（gcm3）溶解性乙二醇C2H6Q-11.51981.11易溶于水和酒精內二醇C3H8O17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A、萃取法 B、結晶法C、分液法D、蒸儲法2、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的 CC14溶液中的CC14;③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實驗采用的正確方法依次是 （ ）A、分液、萃取、蒸儲 B、萃取、蒸儲、分液C、分液、蒸儲、萃取D、蒸儲、萃取、分液3、以下除雜方法（括號內為少量雜質）中，錯誤的選項是（ ）A、NaCl（Na2CO3）:溶解，滴入足量鹽酸，蒸發(fā)結晶B、Na2SO4（NH4Cl）:力口熱、升華C、CO2（CO）:通過灼熱CuO粉末D、H2（NH3）:通過盛濃H2SO4的洗氣瓶4、提純含有少量硝酸鋼雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸5、以下實驗裝置設計正確，且能達到目的的是 （ ）6、用括號內試劑及操作方法除去以下各物質中的少量雜質，不正確的選項是〔 〕A、苯中的甲苯〔Br2水、分液〕 B、澳乙烷中的乙醇〔水、分液〕C、乙醇中的水〔CaO、蒸儲〕 D、澳苯中的澳〔NaOH溶液、分液〕7、以下實驗中，所選裝置不合理的是（ ）A、分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④ B、用CC14提取碘水中的碘，選③C、用FeCl2溶液吸收C12選⑤ D、粗鹽提純，選①和②8、為提純以下物質（括號內為雜質）選用的試劑和分離方法都正確的選項是（ ）物質試齊|J分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸儲水降溫結晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）金屬鈉蒸播④NaCl溶液(NazS)AgCl過濾A.①③ B、①④C、只有② D、③④9、除去以下物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是 （）物質雜質試齊方法A甲烷乙烯酸性高鎰酸鉀溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過濾D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸播10、以下實驗裝置或操作正確的選項是（ ）11、以下除雜操作正確的選項是〔 〕物質雜質試齊I」提純方法A苯苯酚濱水過濾B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀氫氧化鈉溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質蔗糖飽和硫酸錢溶液鹽析、過濾、洗滌12、以下實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的選項是()選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醛蒸播丁醇與乙醛的沸點相差較大13、以下裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是〔 〕14、以下操作正確的選項是〔 〕A、配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解。B、配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C、制澳苯時，為了充分吸收HBr,將導氣管插入水中D、制取乙酸乙酯實驗中，在一定量濃硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加熱15、用以下實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是〔 〕A B C DA、用圖1所示裝置從Fe(OH〕3膠體中過濾出Fe(OH〕3膠粒B、用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2?2H2O晶體C、用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇D、用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯16、以下實驗操作中，正確的選項是 〔 〕A、在NaOH溶液中滴入少量CuSO4溶液，其中NaOH是過量,來配制新制Cu(OH)2B、在稀氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液C、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后,除去水層D、澳乙烷在氫氧化鈉存在下進行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗澳離子的存在17、以下實驗中，為實現(xiàn)實驗目的而必須除雜的是實驗除雜試劑實驗目的①電石與水反應CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙烘的還原性②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性④C2H50H與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D.①②③④18、.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，以下實驗操作錯誤的選項是19、除去以下括號內雜質的試劑或方法錯誤的選項是A、HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液，過濾B、CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C、KNO3晶體(NaCl),蒸儲水，結晶D、C2H5OH(CH3COOH),力口足量CaO,蒸儲20、對實驗I~IV的實驗現(xiàn)象預測正確的選項是A實驗I:液體分層，下層呈無色B實驗n：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實驗田：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D實驗IV:放置一段時間后，飽和CUSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體17、判斷正誤，正確的劃''，〃，錯誤的劃''X〃(1)11用CC14提取澳水中的Br2 ( )(2)]除去乙醇中的苯酚 ( )(3)八上八從KI和I2的固體混合物中回收I2()(4)上2用圖所示裝置蒸干NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體(“)(5)愣圖堪圜用圖所示裝置除去C12中含有的少量HCl()(6)將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 ()(7)將混有HCl的C12通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl()(8)分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出()18、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如以下圖：(1)實驗室焙燒海帶，需要以下儀器中的(填序號)。A、試管B、燒杯C、用禺 D、泥三角E、鐵三腳架f.酒精燈TOC\o"1-5"\h\z(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ,③ O(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是( )A、甲苯、酒精B、四氯化碳、苯C、汽油、乙酸 D、汽油、甘油(4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有:值(5)小組用CC14萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈_■色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是 O(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸儲，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：①②③(7)進行上述蒸儲操作時，使用水浴加熱的原因是 最后晶態(tài)碘在 里聚集。19、實驗室從含碘廢液〔除H2O外，含有CC14、12、I—等〕中回收碘，其實驗過程如下：〔1〕向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I—,其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I—的目的是OTOC\o"1-5"\h\z〔2〕操作X的名稱為 。〔3〕氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入C12,在400C左右反應〔實驗裝置如右圖所示〕。 _實驗控制在較低溫度下進行的原因是 一?， -1；錐形瓶里盛放的溶液為 。 2—水〔4〕：5SO32—+2IO3—+2H+—I2+5SO42—+H2'~門O某含碘廢水〔pH約為8〕中一定存在I2,可能存在I—、IO3一中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有 I—、IO3一的實驗方案：取適量含碘廢水用CC14多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在； 。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、 FeCl3溶液、Na2SO3溶液20、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：相對分子質量密度/〔gcm—3〕沸點/c水中溶解度異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片，開始緩慢加熱A,回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸儲純化，收集140?143C微分，得乙酸異戊酯3.9go回答以下問題：TOC\o"1-5"\h\z〔1〕裝置B的名稱是： 二〔2〕在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ；第二次水洗的主要目的是： ?！?〕在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后〔填標號〕，A、直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出B、直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出〔4〕本實驗中加入過量乙酸的目的是：5〕實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：〔6〕在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的選項是：(填標號 )〔7〕本實驗的產率是：A、30% B、40% C、50%D、60%〔8〕在進行蒸餾操作時，假設從 130℃開始收集餾分，產率偏(填高或者低 )原因是21、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：TOC\o"1-5"\h\z(1)請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。(2)步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br—,其目的是(3)步驟II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為 ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是 __(4)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：①圖中儀器 B的名稱是 。②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是③實驗裝置氣密性良好，要達到提純澳的目的，操作中如何控制關鍵條件？ ④C中液體顏色為，為除去該產物中仍殘留的少量 Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是 。22、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管〔使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內〕，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答以下問題：TOC\o"1-5"\h\z1〕在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入 ，目的是 。2〕反應中加入過量的乙醇，目的是 。_3〕如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是 4〕現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物以下框圖是分離操作步驟流程圖：那么試劑a是： ，分離方法I是 ，分離方法II是 ，試劑b是 ，分離方法III是 ?！?〕甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加 NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答以下問題：①甲實驗失敗的原因是： ②乙實驗失敗的原因是： 23、為了將混有 K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：(1)操作①為 (2)操作②?④加入的試劑依次可以為(3)如何判斷 SO42－已除盡？ (4)實驗過程中產生的多次沉淀 (填〝需要〞或〝不需要〞 )多次過濾，其理由是 (5)該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由： 答案(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH(注：只要K2CO3在Ba(NO3)2之后均