高二化學(xué)選修4：33-鹽類的水解

選修4

第三章

水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解1知識(shí)儲(chǔ)備鹽可以如何分類呢？2CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2OCH3COONH4

：（弱酸弱堿鹽）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O3在酸溶液中：c(H+)>c(OH-)，呈酸性；在堿溶液中：c(H+)<c(OH-)，呈堿性。水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)思

考：在鹽溶液中是否c(H+)＝c(OH-)，呈現(xiàn)中性呢？4實(shí)驗(yàn)演示：檢測下列鹽溶液的酸堿性。CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、

Al2(SO4)3、NaCl5CH3COONa

NH4Cl堿性酸性中性Na2CO3Al2(SO4)3NaClpH>7pH<7pH=7pH>7堿性pH<7酸性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：6鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性7討

論：CH3COONa溶液中存在哪幾種離子？哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離有何影響？為什么CH3COONa溶液顯堿性？8CH3COONa的水解CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-c(OH-)>c(H+)9(２)鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽+水酸+堿水解中和(１)實(shí)質(zhì)

鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，生成了弱電解質(zhì)。弱酸陰離子或弱堿陽離子１．鹽類水解的概念（３）鹽類的水解是吸熱反應(yīng)

在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。102.鹽類水解類型(１)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-＋Na＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-

＋Na＋

H2O

H＋

＋OH-CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-11

Na2CO3

2Na＋＋CO32-

H2O

OH-

＋H＋＋HCO3-第一步（主要）第二步（次要）

Na2CO3的水解

HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-

CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

c(OH-)>c(H+)12寫出NaF溶液水解的離子反應(yīng)方程式練習(xí)F+H2OHF+OH__13（2）強(qiáng)酸弱堿鹽的水解討

論應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。14

H2OH＋＋OH-NH4ClCl-＋NH4＋＋NH3·H2O或：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl

NH4Cl的水解

c(H+)>c(OH-)15討

論以NaCl為例，說明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解？

由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。16強(qiáng)酸弱堿鹽水解，NH4Cl、CuSO4、FeCl3、，使溶液顯酸性。強(qiáng)堿弱酸鹽水解，CH3COONa、K2CO3、Na2CO3、Na2S，使溶液顯堿性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，NaCl、K2SO4、NaNO3等溶液呈中性?？?/p>

結(jié)：173、鹽類水解的規(guī)律無弱不水解，有弱才水解；誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；越弱越水解，同強(qiáng)顯中性。184.水解方程式的書寫鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號(hào)一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產(chǎn)物的形式。NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+19多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。20

練

習(xí)

寫出能水解的鹽的水解離子方程式。

NaNO3、Cu(NO3)2、K2CO3、

FeCl3、Na2S21二、影響鹽類水解的因素溫度：濃度：外加酸堿：1、內(nèi)因2、外因

鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解自身特性，有弱酸陰離子，或弱堿陽離子。22討論題：1、實(shí)驗(yàn)室長時(shí)間配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液為什么會(huì)出現(xiàn)絮狀物？如何克服？能否通過蒸發(fā)FeCl3溶液制得FeCl3晶體？2、為什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？熱溶液去污力強(qiáng)還是冷溶液去污力強(qiáng)？23三、鹽類水解的應(yīng)用1.配置FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時(shí)，應(yīng)滴加少量相應(yīng)酸，防止產(chǎn)生渾濁。2.用熱的純堿去油污效果好。

243.明礬用于凈水的原理。Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，膠體具有強(qiáng)吸附性，可吸附水中懸浮物質(zhì)而使膠粒變大沉降至水底。254.用加熱的方法來促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。265.利用Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)可做泡沫滅火劑的原理（雙水解）。6.草木灰(K2CO3)不可與銨鹽氮肥混合使用。Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

277.*選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時(shí)，因無法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。28練

習(xí)1.實(shí)驗(yàn)室配置AgNO3溶液時(shí)，為什么常加入一些硝酸？2.含有較多Al3+、Fe3+的土壤，為什么常顯酸性？293.相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH值分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋達(dá)_________。4.將AlCl3溶液蒸干，并灼燒，則最后所得到的物質(zhì)是

。HX>HY>HZAl2O3305、欲使CH3COONa溶液中的C（CH3COO－）＝C（Na＋）可采用什么措施？為什么？316：在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

；其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）

。產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去。Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解的離子方程式為：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，因此溶液使酚酞變紅；加入氯化鋇后：Ba2++CO32-=BaCO3↓，由于c(CO32-)減小，CO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，酚酞褪色。327在相同的物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：（1）NH4Cl、(2)CH3COONH4、(3)NH4HSO4NH4+離