高考一輪復(fù)習(xí)課件42氯、溴、碘及其化合物

第三節(jié)氯、溴、碘及其化合物1基礎(chǔ)知識回顧一、氯氣的性質(zhì)1.通常情況下，氯氣是

色、有

氣味、密度比空氣大的有毒氣體，能溶于水。2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種活潑的非金屬單質(zhì)和強(qiáng)氧化劑。(1)跟金屬反應(yīng)(變價金屬均氧化至最高價)2Na+Cl2=2NaCl(現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙)點燃Cu+Cl2=CuCl2(現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙)點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3(現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙)點燃黃綠刺激性2點燃：發(fā)出蒼白色火焰，有白霧，工業(yè)制鹽酸；光照：會發(fā)生爆炸。(2)跟非金屬反應(yīng)點燃或光照H2+Cl22HCl3(3)跟水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，離子方程式：HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不穩(wěn)定易分解：

氯水保存方法：密封儲存于棕色試劑瓶里。2HClO=2HCl+O2↑光照.

..

.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO4主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2。漂白粉的作用原理(4)跟堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO5(5)與還原性化合物反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2KI=KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(6)與有機(jī)物反應(yīng)Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)光照CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl(加成)6二、氯氣的生產(chǎn)1.工業(yè)生產(chǎn)(1)原理：電解飽和食鹽水，化學(xué)方程式：(2)產(chǎn)物驗證：與電源負(fù)極相連的鐵棒附近收集到的氣體為

。與電源正極相連的石墨棒附近收集到的氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色，為

。向U形管中的溶液中滴加酚酞試液，溶液變

，證明有

.生成。2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通電H2Cl2紅色堿7氯氣的收集方法是向上排空氣或排飽和食鹽水；檢驗方法是使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)或使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。除雜：實驗室制得的Cl2常含有HCl、H2O等雜質(zhì)，通常使混合氣體通過飽和食鹽水，以除去HCl，再通過濃硫酸以除去H2O。尾氣處理：實驗室制取Cl2時應(yīng)防止尾氣對空氣的污染，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。2.實驗室制法實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△8實驗室制氯氣裝置如下：9三、溴、碘的提取及性質(zhì)1.溴、碘的提?。?）海水中的溴主要以Br-形式存在，被人們稱為“海洋元素”，從海水中提取溴的一般過程為:（2）海水中的碘濃度很低，一般從海產(chǎn)品，如海帶中提取。NaClCl2熱空氣或水蒸氣海水母液溴溶液吹出粗溴精制溴單質(zhì)水氯氣干海帶浸泡液氧化過濾提純碘單質(zhì)102.溴、碘的性質(zhì)(1)單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶11以上實驗說明了三種單質(zhì)間的氧化性強(qiáng)弱順序為:

。(2)化學(xué)性質(zhì)——單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2與KBr反應(yīng)：___________________Cl2與KI反應(yīng)：____________________Br2與KI反應(yīng)：____________________Br2+2KI=2KBr+I2Cl2＞Br2＞I2121.氯氣、液氯和氯水的比較比較氯氣或液氯氯水組成成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-（少）、OH-(少)化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性(Cl2、HClO)的強(qiáng)氧化性、H+(酸性)等主要用途化工原料殺菌、消毒、漂白13二、鹵族元素鹵素原子最外層電子數(shù)均為7，最高價為+7價(氟除外)，負(fù)價為-1價，均能形成氣態(tài)氫化物(HX)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(HXO4)為酸(F除外)。鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，顏色加深，密度增大，熔沸點升高。從F→I隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)氧化性逐漸減弱，與H2化合由易到難，氫化物的穩(wěn)定性減小，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，鹵素離子或氫化物的還原性增強(qiáng)。14鹵素的特殊性：①單質(zhì)溴常溫下為紅棕色液體，極易揮發(fā)，實驗室保存時常用水封，盛溴的試劑瓶不能用膠塞。②碘單質(zhì)為紫黑色固體，加熱易升華(用于分離)，遇淀粉變藍(lán)(用來檢驗)，碘的氧化性較其他鹵素單質(zhì)弱，與變價金屬鐵反應(yīng)生成FeI2。③F2在黑暗處就可與H2爆炸化合。④鹵離子在溶液中與銀離子生成的AgCl、AgBr、AgI分別為白色、淺黃色、黃色沉淀。15（考查氯及其化合物的性質(zhì)）下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）A.食鹽B.氯化亞鐵溶液C.氯水D.漂白粉D16（考查鹵素的性質(zhì)）甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(

)A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-B17（考查有關(guān)氯的計算問題）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中,