（安徽專(zhuān)用）版高考化學(xué) 單元評(píng)估檢測(cè)八 新人教版（含精細(xì)解析）

第11-頁(yè)單元評(píng)估檢測(cè)(八)第九章（90分鐘100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列敘述中不正確的是()A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極2.下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是()3.(2019·淮北模擬)光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl(s)eq\o(=,\s\up7(光),\s\do5())Ag(s)＋Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－=Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是()A.光照時(shí)，電流由X流向YB.光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－＋2e－=Cl2↑C.光照時(shí)，Cl－向Pt電極移動(dòng)D.光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)＋Cu＋(aq)eq\o(=,\s\up7(光),\s\do5())Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)4.(易錯(cuò)題)下列說(shuō)法正確的是()A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe－3e－=Fe3＋B.將鋼鐵與電源的正極相連，可防止其被腐蝕C.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極D.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極5.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A.a中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕B.兩試管中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe－2e－=Fe2＋C.生鐵塊中碳作原電池正極D.在一段時(shí)間后，紅墨水兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?.(2019·濟(jì)南模擬)能夠使反應(yīng)Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑發(fā)生的是()A.銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B.銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鈉水溶液D.用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅水溶液7.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金作陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A.Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.Z＞Y＞W(wǎng)＞XC.W＞Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z＞W(wǎng)8.如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說(shuō)法正確的是()A.A池為電解池，B池為原電池B.d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)C.e極應(yīng)為粗銅板材料D.B池中e極質(zhì)量增加12.8g9.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究不同能量之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。下列說(shuō)法正確的是()A.斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能等B.斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于電解池C.斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2，閉合開(kāi)關(guān)S1，此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于原電池D.斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2，閉合開(kāi)關(guān)S1，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能10.(2019·六安模擬)有四種燃料電池，A.固體氧化物燃料電池B.堿性氫氧化物燃料電池C.質(zhì)子交換膜燃料電池D.熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是()11.(易錯(cuò)題)如圖是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，電池總反應(yīng)式為：2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.H2通過(guò)多孔電極時(shí)能增大H2的接觸面積，加快反應(yīng)B.a極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H21.12LD.H＋由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極12.(預(yù)測(cè)題)某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過(guò)程可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述中，不正確的是()A.陰極自始至終只產(chǎn)生H2B.電解過(guò)程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍(lán)色的變化C.電解過(guò)程中，Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度保持不變D.第一階段中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl13.(2019·成都模擬)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)式是Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C.裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕14.(2019·池州模擬)將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線(xiàn)和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是()A.Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2＋B.鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理C.該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的D.Al是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出15.利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是()A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小16.(2019·宿州模擬)圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響)，則x表示()A.各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化B.各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加C.各電解池陰極質(zhì)量的增加D.各電極上放電的離子總數(shù)的變化二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(4分)目前人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以能使Na＋自由通過(guò)而導(dǎo)電的β－Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，電池反應(yīng)為2Na＋xSSKIPIF1<0Na2Sx。回答下列問(wèn)題：電池在工作時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________；負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________________。18.(10分)(2019·合肥模擬)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的。a.BaSO4b.CH3CH2OHc.Na2SO4d.NaOH(2)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是Ⅰ._______________________________________________________________；Ⅱ._______________________________________________________________。(3)電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是。(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是___________________________________________________________。19.(12分)如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________；②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________；③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________________________________________________________________；(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：____________________________________________________________________________________________________________；②如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)g。20.(14分)(探究題)某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))_______。①溶液中Na＋向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________________。21.(12分)(探究題)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)。分析并回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中，b為電池的(填“正”或“負(fù)”)極。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先讓氯氣和水蒸氣充滿(mǎn)裝有炭粉的裝置C，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，裝置C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________。(3)要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→→→f(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是(填“上層液”或“下層液”)，該層液體能否使干燥的有色布條褪色？__________(填“能”或“不能”)。(5)若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100mL4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，則此時(shí)A中Pt電極(陰極)增加的質(zhì)量為g。答案解析1.【解析】選B。電解池的陽(yáng)極接原電池的正極，陰極接原電池的負(fù)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A、C、D正確；原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤。2.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)首先判斷是原電池還是電解池；(2)電解質(zhì)溶液為硫酸，原電池的正極和電解池的陰極會(huì)放出H2而產(chǎn)生氣泡?！窘馕觥窟xB。裝置A和C均是原電池裝置，銅作正極，放出H2；裝置B是電解池裝置，銅作陽(yáng)極，失去電子逐漸溶解，無(wú)氣體生成；裝置D也是電解池裝置，銅作陰極，溶液中H＋得到電子在陰極析出。3.【解析】選B。Ag極發(fā)生Cl(AgCl)＋e－=Cl－(aq)，則Ag極為正極，Pt極為負(fù)極，外電路電流由X流向Y，A項(xiàng)正確；Pt極為負(fù)極失去電子，發(fā)生Cu＋－e－=Cu2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；光照時(shí)Cl－向負(fù)極Pt極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；電池總反應(yīng)為：AgCl(s)＋Cu＋(aq)eq\o(=,\s\up7(光))Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)。4.【解析】選D。A項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe－2e－=Fe2＋，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將鋼鐵與電源的正極相連，作陽(yáng)極，將加速腐蝕，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極，C錯(cuò)誤?！菊`區(qū)警示】(1)用鐵作陽(yáng)極或電池的負(fù)極時(shí)，發(fā)生電極反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋而不是Fe－3e－=Fe3＋；(2)當(dāng)金屬作原電池的負(fù)極或與電源的正極相連作陽(yáng)極時(shí)，易被腐蝕。5.【解題指南】解答本題應(yīng)注意兩點(diǎn)：(1)準(zhǔn)確判斷電解質(zhì)溶液呈酸性還是堿性。(2)酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，酸性很弱或中性、堿性條件發(fā)生吸氧腐蝕?！窘馕觥窟xD。從圖示可以得知，左邊發(fā)生吸氧腐蝕，右邊發(fā)生析氫腐蝕，左邊由于吸收氧氣，導(dǎo)致氣壓降低，而右邊則是析出氫氣，導(dǎo)致氣壓變大。故應(yīng)出現(xiàn)兩邊液面變?yōu)橛业妥蟾摺?.【解析】選C。由電極反應(yīng)式可知，這是一個(gè)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故只能設(shè)計(jì)成電解池，由于銅失電子，故銅作電解池的陽(yáng)極和陰極，電解水。故答案選C。7.【解析】選B。由“合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解”，說(shuō)明它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于X和W；由“將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物”，說(shuō)明Z的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y；由“將該合金作陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X”，說(shuō)明X離子的氧化性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬的活動(dòng)性最弱，故答案為B。8.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意兩點(diǎn)：(1)正確判斷電解池的陽(yáng)、陰極，電源的正、負(fù)極。(2)運(yùn)用電子守恒求e極析出金屬的質(zhì)量?！窘馕觥窟xD。A池中d極產(chǎn)生的具有氧化性的氣體必為氧氣，則d極為陽(yáng)極，e為陰極，A、B兩池都為電解池，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；故e極為純銅，f極為粗銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由產(chǎn)生氧氣的量可求得通過(guò)電路中的電子的物質(zhì)的量為2.24L/22.4L·mol－1×4e－＝0.4mol，根據(jù)閉合電路中的電量守恒可求得在e極上析出的銅的量為0.4mol/2×64g/mol＝12.8g，故D項(xiàng)正確。9.【解析】選A。從裝置圖中可知斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能等，A正確，B錯(cuò)誤；斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2，閉合開(kāi)關(guān)S1，此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于電解池，C、D錯(cuò)誤。10.【解析】選C。A項(xiàng)，正極反應(yīng)生成O2－；B項(xiàng)，正極反應(yīng)生成OH－；C項(xiàng)，正極反應(yīng)生成H2O；D項(xiàng)，正極反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)。11.【解析】選B。由電極反應(yīng)式可知，氫氣通入的一極為負(fù)極，氧氣通入的一極為正極，故a為正極、b為負(fù)極，因此b電極產(chǎn)生的H＋通過(guò)固體電解質(zhì)流向a極，故D選項(xiàng)是正確的；a極上的電極反應(yīng)式應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；根據(jù)電池的反應(yīng)式可以得出轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，故C選項(xiàng)是正確的；b電極的材料是多孔物質(zhì)，能夠增大H2反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)的速率，故A選項(xiàng)是正確的?！疽族e(cuò)提醒】在判斷原電池內(nèi)部陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向時(shí)，因?qū)蓸O電性的錯(cuò)誤理解——正極帶正電，負(fù)極帶負(fù)電，而認(rèn)為陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)。事實(shí)是原電池的正極有大量的負(fù)電荷，吸引陽(yáng)離子靠攏，負(fù)極輸出電子，顯正電性，吸引陰離子靠攏。12.【解析】選C。混合液中各離子的物質(zhì)的量之比為：n(Na＋)∶n(Cl－)∶n(H＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝3∶3∶2∶1，故電解的三個(gè)階段及產(chǎn)物為：一階段，電解鹽酸，陰、陽(yáng)極產(chǎn)物分別是H2、Cl2。二階段，電解NaCl溶液，陰、陽(yáng)極產(chǎn)物分別是H2和NaOH、Cl2。三階段，電解H2O，陰、陽(yáng)極產(chǎn)物分別是H2、O2。故A項(xiàng)正確；電解過(guò)程中溶液由酸性→中性→堿性，溶液顏色由紅→紫→藍(lán)，B項(xiàng)正確；由于第三階段是電解水，使水的量減少，Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)；第一階段陰、陽(yáng)極產(chǎn)生的H2和Cl2物質(zhì)的量相等，故點(diǎn)燃時(shí)恰好能完全反應(yīng)，D項(xiàng)正確。13.【解析】選B。裝置①中a為陽(yáng)極，電解精煉銅時(shí)，應(yīng)是粗銅；裝置②中，鐵的金屬活動(dòng)性大于銅，總反應(yīng)式應(yīng)是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；裝置③中為保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕，應(yīng)使閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連；裝置④中由于濃硫酸有強(qiáng)的吸水性，鐵釘在干燥的空氣中不易被腐蝕。14.【解析】選B。本題是新情境下原電池的相關(guān)試題，解題的關(guān)鍵仍然是要明確原電池工作時(shí)所對(duì)應(yīng)的自發(fā)氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下，金屬鎂不能發(fā)生反應(yīng)，而單質(zhì)Al則能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，則Al為還原劑，作原電池負(fù)極。A項(xiàng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，Al失電子，為負(fù)極，錯(cuò)。B項(xiàng)，鋁條表面的氧化膜為Al2O3，Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，故不必處理，對(duì)。C項(xiàng)，在內(nèi)電路中電流是陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成的，錯(cuò)。D項(xiàng)，電池工作時(shí)鋁元素的反應(yīng)為Al→AlOeq\o\al(－,2)，所以無(wú)沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)。15.【解析】選D。A項(xiàng)，構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑，可減緩鐵的腐蝕；B項(xiàng)，構(gòu)成電解池，鐵為陰極，不被腐蝕；C項(xiàng)，構(gòu)成原電池，銅為正極，外電路電子由鐵流向銅；D項(xiàng)，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成的是電鍍池，銅棒作陽(yáng)極，不斷溶解，質(zhì)量減少，鐵棒質(zhì)量增加，在鐵棒上鍍銅，電鍍液中Cu2＋濃度將保持不變。16.【解題指南】解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)各電池中的具體反應(yīng)；(2)圖像中③的變化趨勢(shì)；(3)D項(xiàng)是各電極的放電離子的變化總數(shù)?！窘馕觥窟xC。③隨著電解的進(jìn)行x值始終為0，可排除A項(xiàng)；三個(gè)電解池的陽(yáng)極上都是陰離子放電，其中①②中析出的都是氧氣，質(zhì)量相同，故可排除B項(xiàng)。各電極上放電的離子總數(shù)①③是相同的，所以D項(xiàng)也不正確。17.【解析】正極發(fā)生還原反應(yīng)，單質(zhì)硫被還原，反應(yīng)式為xS＋2e－=Sxeq\o\al(2－,)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鈉被氧化，反應(yīng)式為2Na－2e－=2Na＋。答案：xS＋2e－=Sxeq\o\al(2－,)2Na－2e－=2Na＋18.【解析】(1)為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，可選用易溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，排除a和b?？紤]到題中要求電解時(shí)保持污水的pH在5.0～6.0之間，因此不能添加NaOH。(2)電解時(shí)鐵作陽(yáng)極，因此主要發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，同時(shí)也發(fā)生副反應(yīng)，即溶液中的OH－失電子被氧化生成O2。(3)根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒即可得離子方程式。(4)由于原電池的負(fù)極產(chǎn)物有水生成，所以負(fù)極必有COeq\o\al(2－,3)參加，同時(shí)根據(jù)碳守恒可知A必為CO2，負(fù)極反應(yīng)式可表示為CH4＋4COeq\o\al(2－,3)－8e－=5CO2＋2H2O。答案：(1)c(2)Fe－2e－=Fe2＋4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(3)4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋8H＋(4)CO219.【解析】(1)若兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液，則：①甲裝置為原電池，石墨棒作正極，O2放電，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。②乙裝置為電解池，石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極不參與反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)與用惰性電極電解食鹽水相同，離子方程式為：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－。③Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，生成HCl和HIO3。(2)若兩燒杯中均盛有CuSO4溶液，則：①甲裝置為原電池，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋。②乙裝置為電解池，電解反應(yīng)為：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋2H2SO4＋O2↑，根據(jù)電解方程式，從電解質(zhì)溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。由電解反應(yīng)式可知，2H＋～CuO～CuCO3，電解后n(H＋)＝0.1×0.2＝0.02(mol)，故m(CuO)＝0.02×eq\f(1,2)×80＝0.8(g)，m(CuCO3)＝0.02×eq\f(1,2)×124＝1.24(g)。答案：(1)①O2＋2H2O＋4e－=4OH－②2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑③5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(2)①Fe－2e－=Fe2＋②CuO(或CuCO3)0.8(或1.24)20.【解析】(1)開(kāi)關(guān)K與a相連，裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子為原電池負(fù)極。(2)開(kāi)關(guān)K與b相連，裝置構(gòu)