選修4-化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)第一章 eq

\o\ac( eq

\o\ac(△,H)

eq

\o\ac(△,H)

eq

\o\ac(△,-)

eq

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eq

\o\ac(△,H)

Cl

eq

\o\ac(△,H)

eq

\o\ac(△,H)

2

2

第二章

·s

混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

m

m

V(

p

，則

V(VVn

q

V(m+np+q

m+np+q

m+np+q

m+np+q

不一定平不一定平不一定平不一定平不一定平不一定平

________

V____V

________________________________注意：（______________ __K__K

________K

__T___

K

:_______K

___________________ __K

衡。（__K:;

;__K:

K

K

_____K

_____: K.

注意：（

第三章 ,

。如

CCl

AB

AB

b、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：>H>HK

= +,

+

=10

;

K

=

+

= KKK

K

+

+

==H

+

+ K

+

+ +

=+V+V/V

VV/V

:

++

=

+

n

+n

=

n

n

= 酸

酸

= 酸

酸

堿

pH=7 V

V

=1 V

V

=114-（）+=H +

V(n

=n

n酸堿

+

+

,

+

:

3+Al3+

4+

4+3+

+

+

==

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eq

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K

（Kw

K

）: :

+

+

==”。 ”。如： ++

K n+m-Kn+m

m-K

K

K 第四章

_______

氧化 －＝

還原 ＋＝H↑

+2+↑

____

SO

e

+SO

e

e

+SO e

SO

+

e+

e

2+

+>Hg2+3+2+>H+2+2+2+2+3+>Mg2+>Na+2++>NO

分解電解

HCl

HCl

HCl

ne

==

n+

n+

+ ne

==

2++2e

==

++

Cl+

+

==

==

Cl☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較

,

:

=

2+:

+

+

=

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=

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+

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+

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