【公開課】離子晶體（課件）-2022-2023學年高二化學（人教版2019選擇性必修2）

走進奇妙的化學世界選擇性必修2第三章晶體結構與性質(zhì)第二節(jié)

金屬晶體與離子晶體膽礬螢石重晶石燒堿CuSO4·5H2OCaF2BaSO4NaOH

下列晶體構成微粒有什么共同點？微粒之間存在哪種相同的作用力？

學習

目標第2課時離子晶體PART01PART02理解離子晶體中的粒子及粒子間的相互作用，以及對晶體性質(zhì)的影響。掌握氯化鈉、氯化銫離子晶體的結構特點1、離子鍵陰陽離子間通過靜電作用所形成的強烈的相互作用叫做離子鍵。成鍵粒子鍵的本質(zhì)靜電引力和斥力（2）特征：（3）影響因素：離子鍵沒有方向性和飽和性。一般說來，陰、陽離子的電荷數(shù)越

，離子半徑越

，(1)概念：多小離子鍵越強，離子晶體的熔、沸點越高，硬度越大2、離子晶體強堿、活潑金屬的氧化物和過氧化物、大多數(shù)鹽由陰離子和陽離子相互作用而形成的晶體（3）常見的離子晶體（2）離子晶體的物理性質(zhì)熔沸點較高，硬度較大；(1)概念：水溶液或者熔融狀態(tài)下導電。無單個分子存在；(1)NaCl等離子晶體在熔融狀態(tài)下導電、水溶液導電與金屬導電有什么不同?

運動的微粒過程中發(fā)生的變化溫度的影響金屬導電自由電子物理變化升溫，導電性減弱電解質(zhì)溶液導電陰、陽離子化學變化升溫，導電性增強離子晶體的性質(zhì)探究（2）離子晶體是否具有較好的延展性？發(fā)生滑動施加外力陽離子陰離子同種電荷相互排斥，使晶面裂開離子晶體的性質(zhì)探究（3）離子晶體的熔點是否都較高？分析下表中的數(shù)據(jù)，能得出什么結論？離子鍵的強弱離子半徑陰、陽離子的電荷數(shù)離子晶體的性質(zhì)探究離子晶體的物理性質(zhì)

具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)，硬度大，不導電，易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)離子晶體中，陰、陽離子間有強烈的相互作用（離子鍵），要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔、沸點和難揮發(fā)的性質(zhì)。一般說來，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，離子晶體的熔、沸點越高。離子晶體的物理性質(zhì)

具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)，硬度大，不導電，易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑硬度離子晶體的硬度較大，難于壓縮。陰陽離子間有較強的離子鍵，使離子晶體的硬度較大，當晶體受到?jīng)_擊力作用時，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導致晶體破碎。離子晶體的物理性質(zhì)

具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)，硬度大，不導電，易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑（如水），難溶于非極性溶劑（如汽油、苯等），遵循“相似相溶”規(guī)律。當把離子晶體放入水中時，極性水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引作用，使晶體中的離子克服了離子間的作用而電離，變成在水中自由移動的離子。離子晶體的物理性質(zhì)

具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)，硬度大，不導電，易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑導電性離子晶體中，離子鍵較強，離子不能自由移動，即晶體中無自由移動的離子，因此，離子晶體不導電。當升高溫度時，陰、陽離子獲得足夠能量克服離子間的相互作用，成為自由移動的離子（熔融狀態(tài)），在外界電場作用下，離子定向移動而形成電流。離子化合物溶于水時，陰、陽離子受到水分子作用變成了自由移動的離子（實質(zhì)上是水合離子），在外界電場作用下，陰、陽離子定向移動而導電。Cl?Na+Cl?Na+Cl?Na+3、常見離子晶體的結構NaCl晶體NaCl晶胞鈉離子：體心和棱中點氯離子：面心和頂點或者反之;交錯排列（1）每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：

每個晶胞含鈉離子和氯離子的個數(shù)：鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4、41:1NaClNaCl不表示分子式。配位數(shù)：一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目（2）配位數(shù)

每個Na＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有6個。

每個Cl－周圍與之等距且距離最近的Na＋有6個。它們所圍成的空間幾何構型是正八面體。Na+的配位數(shù)為：6；Cl-的配位數(shù)為：6。

(3)每個Na＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有6個，Na＋有12個。

每個Cl－周圍與之等距且距離最近的Na＋有6個，Cl－有12個。Cl－Na＋氯化銫晶體銫離子：

1個氯離子：

1個Cl-Cs+CsCl晶體銫離子：體心氯離子：頂點或者反之;交錯排列

Cs＋：1（2）配位數(shù)每個Cs＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有8個。它們所圍成的空間幾何構型是正六面體。每個Cl－周圍與之等距且距離最近的Cs＋有8個。Cs＋的配位數(shù)為：8；Cl-的配位數(shù)為：8。（3）每個Cs＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有8個，Cs＋有6個。每個Cl－周圍與之等距且距離最近的Cs＋有8個，Cl－有6個。CsCl晶胞螢石CaF2立方晶系，Ca2+成面心立方，F(xiàn)-在8個小立方體的中心。晶胞中含有4個Ca2+，配位數(shù)為8，8個F-，配位數(shù)為4CaCO3

(NH4)2SO4CuSO4·5H2OCu(NH3)4SO4·H2O離子晶體陰、陽離子(單原子或多原子)電中性分子構成微粒離子鍵共價鍵氫鍵范德華力作用力問題1觀察以上離子晶體中都含有哪些微觀粒子？晶體內(nèi)部存在哪些類型的化學鍵？思考與討論

NaCl、CsCl的熔、沸點比HCl的明顯高很多，結合晶體類型，你能推測其原因嗎？HClNaClCsCl熔點/℃–114.18801645沸點/℃–8514131290問題2離子鍵強度較大，破壞它需要較多的能量NaCl和CsCl的晶體硬度較大，難以壓縮，熔點和沸點較高結論：離子晶體的熔點差距也較大思考P88化合物熔點

/℃化合物熔點

/℃CaO2613Na2SO4884CuCl21326Ca2SiO42130NH4NO3169.6Na3PO4340BaSO41580CH3COOCs194LiPF6200分解溫度NaNO2270

我們知道，金屬的熔點差異很大，如鎢的熔點為3410℃。而常溫下，汞卻是液體。離子晶體的熔點是不是也差異很大呢？請從理化手冊或互聯(lián)網(wǎng)查找下列離子晶體的熔點數(shù)據(jù)，得出結論。形成離子液體的陰、陽離子半徑較大，離子間的作用力較弱。離子液體

離子晶體的熔點，有的很高，如CaO的熔點為2613℃，有的較低，如NH4NO3、Ca(H2PO4)2的熔點分別為170℃、109℃。早在1914年就有人發(fā)現(xiàn)，引入有機基團可降低離子化合物的熔點，如C2H5NH3NO3的熔