【課件】硫和二氧化硫++課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物

課時1硫和二氧化硫?qū)W習(xí)目標(biāo)1.分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推測硫元素可能的化學(xué)性質(zhì)并證實；2.實驗研究二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能說出二氧化硫的主要用途；3.通過二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，初步建立可逆反應(yīng)的概念。自主學(xué)習(xí)硫——重要的非金屬元素(1)硫位于元素周期表中的第

周期第

族，硫原子最外層有

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易

電子，形成

價硫的化合物。(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑

，硫原子得電子能力比氯原子

，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫

。(3)硫元素的非金屬性比氧元素

，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯

價，氧為

價。三ⅥA6得到－2大弱弱弱＋4或＋6－2硫的存在形式硫游離態(tài)化合態(tài)火山噴口附近地殼巖層中硫化物：黃鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)

重晶石（BaSO4)黃鐵礦芒硝石膏

+2硫的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性硫黃___色晶體質(zhì)___、易研成粉末難溶于______,微溶于______,易溶于________________。脆酒精黃水二硫化碳（CS2）可用CS2洗去附著在試管壁上的S硫單質(zhì)在水中為淡黃色沉淀硫的化學(xué)性質(zhì)（1）與H2：從化合價角度分析，硫既表現(xiàn)______性，又表現(xiàn)______性。氧化還原

H2+S=H2S0-2H2S：無色氣體、有劇毒、臭雞蛋氣味。

其水溶液叫氫硫酸（2）與O2：純氧中燃燒：明亮的藍(lán)紫色火焰無論氧氣是否過量，只生成SO2（3）與強堿：（歧化反應(yīng)）3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O-20+4S

S

SS-20+4+6氧化劑還原劑點燃S+O2=SO2

0+4還原劑氧化劑空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰

可用熱的強堿溶液洗去附著在試管壁上的S硫的化學(xué)性質(zhì)（4）與金屬

Fe+S=FeS△硫與變價的金屬單質(zhì)反應(yīng)時，只能把金屬單質(zhì)氧化到低價態(tài)

氧化性：Cl2

>S

Hg+S=HgS汞灑落在地面，為防止汞蒸氣中毒，可撒些硫粉覆蓋。從化合價角度分析，硫既表現(xiàn)______性，又表現(xiàn)______性。氧化還原+22Cu+S=Cu2S△+1硫的用途硫黃常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。牛刀小試【例1】電視劇《老中醫(yī)》在衛(wèi)視上映，并且引起廣泛關(guān)注。劇中陳寶國所飾演

的翁泉海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫磺原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫磺即硫單質(zhì)。下列說法中正確的是（

）A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B.試管內(nèi)壁上的硫磺可用二硫化碳或者熱堿溶液清洗C.過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，硫在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫B牛刀小試【例2】下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是()

①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2DA．①②③④⑤⑥⑦

B．①②③④⑦C．②③⑤⑦

D．②③④⑦SO2物理性質(zhì)請設(shè)計一個實驗來證明SO2易溶于水？無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1體積的水能溶解約40體積的SO2）?！緦嶒?-1】觀察現(xiàn)象并得到結(jié)論實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論試管內(nèi)液面上升pH試紙測得溶液的pH小于7SO2易溶于水SO2水溶液顯酸性SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一SO2化學(xué)性質(zhì)1)具有酸性氧化物的通性3）弱氧化性2）強還原性（主要）4）漂白性→從物質(zhì)類別看：→從化合價看:→特殊性：-2、0、+4、+6SO2---常用于檢驗SO2SO2化學(xué)性質(zhì)1.SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①與水反應(yīng)：可逆反應(yīng)符號(H2SO3不穩(wěn)定)

【思考】

2H2O=2H2↑+

O2↑與2H2

+

O2=2H2O

是可逆反應(yīng)嗎？電解點燃不是可逆反應(yīng)H2SO3是一種弱酸，但酸性：H2SO3>醋酸>碳酸特點1.同條件、同時發(fā)生2.反應(yīng)物和生成物共存。(類似CO2)

SO2化學(xué)性質(zhì)1.SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性②與堿反應(yīng)：

SO2+2NaOH

=Na2SO3

+H2O少量SO2通入NaOH溶液：過量SO2通入NaOH溶液：SO2+NaOH

=NaHSO3實驗室制取SO2，可選擇氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止空氣污染。少量SO2通入Ca(OH)2溶液：過量SO2通入Ca(OH)2溶液：

SO2+Ca(OH)2

=CaSO3↓

+H2O

2SO2+Ca(OH)2

=Ca(HSO3)2

能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定是CO2，還可能是SO2。SO2化學(xué)性質(zhì)1.SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性③與鹽反應(yīng)：

SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3

【用途】用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2SO2(少)+2NaHCO3=2CO2+Na2SO3+H2OSO2(足)

+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2化學(xué)性質(zhì)2.SO2既有氧化性，又有還原性，以還原性為主。①SO2具有強還原性：SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎╒2O5）存在的條件下，可以被O2氧化，生成SO3。SO3也是一種酸性氧化物，溶于水時與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成硫酸。

催化劑△SO3+H2O=H2SO4(釋放出大量的熱)

(工業(yè)制硫酸的第二步)SO2化學(xué)性質(zhì)2.SO2既有氧化性，又有還原性，以還原性為主。①SO2具有強還原性：能被H2O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3、Na2O2、ClO-等強氧化劑氧化生成SO42-SO2+H2O2

=H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

SO2

+Br2

+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2Fe3++2H2O=SO42-

+2Fe2++4H+SO2與濃H2SO4反應(yīng)嗎？？不反應(yīng)，故在制備SO2氣體時可用濃H2SO4進(jìn)行干燥。高錳酸鉀溶液褪色溴水褪色SO2化學(xué)性質(zhì)2.SO2既有氧化性，又有還原性，以還原性為主。②SO2具有弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

0+4-2（歸中反應(yīng)）SO2化學(xué)性質(zhì)3.SO2具有漂白性【實驗5-2】探究SO2的漂白性實驗操作實驗現(xiàn)象向品紅溶液中滴加SO2水溶液

給試管加熱品紅溶液褪色

無色溶液又恢復(fù)原來的紅色SO2化學(xué)性質(zhì)3.SO2具有漂白性原理：SO2+某些有色物質(zhì)不穩(wěn)定的無色物質(zhì)△特點：可逆性暫時性選擇性SO2能漂白品紅、鮮花等有機色素，不能漂白酸堿指示劑，eg.酚酞、石蕊等化合牛刀小試【例3】將SO2依次通過下列實驗裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現(xiàn)象。

澄清石灰水品紅溶液KMnO4溶液紫色石蕊試液NaOH溶液SO2

ABCD褪色褪色變紅先渾濁后澄清漂白性還原性SO2的實驗室制法

實驗室通常用Na2SO3粉末和70%的濃硫酸制備SO2原理：Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+H2O+SO2↑強酸制弱酸裝置：收集：檢驗：干燥：尾氣處理：向上排空氣法品紅濃H2SO4通入NaOH溶液SO2的用途

SO2用途工業(yè)上制硫酸

催化劑△SO3+H2O=H2SO4漂白草編制品等防腐劑殺菌消毒，做食物和干果的防腐劑食品添加劑（不可超標(biāo)）2、SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合，會增強其漂白效果嗎？將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時通入水中，二者發(fā)生反應(yīng)：

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，不僅不會增強，反而會失去漂白效果。深度思考？1、SO2可以使高錳酸鉀溶液褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？分別體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。深度思考？3、將Cl2通入紫色石蕊試液中和將SO2通入紫色石蕊試液中和將SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，分別有什么現(xiàn)象？溶液先變紅后褪色；4、將SO2通入到BaCl2溶液中，有何現(xiàn)象？再通入Cl2呢?請寫出相關(guān)化學(xué)方程式。無現(xiàn)象生成白色沉淀SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

溶液只變紅；

紅色變無色常見漂白劑的漂白原理及特點物質(zhì)氯水，HClO，Na2O2SO2活性炭類型氧化型化合型吸附型原理將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

將有色物質(zhì)的分

子吸附在其表面實質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)物理吸附(物理變化)效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，也能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子牛刀小試【例4】下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（）

CA.SO2是無色、無味、有毒的氣體B.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成N