專題33金屬的腐蝕與防護(hù)教師版

專題33金屬的腐蝕與防護(hù)1（2020?江蘇高考真題）將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是鋼鐫設(shè)施一金皿II￡陰板下 鋼鐫設(shè)施一金皿II￡陰板下 一1（即嘏）A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【答案】C【解析】該裝置為原電池原理的金屬防護(hù)措施，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬M作負(fù)極，鋼鐵設(shè)備作正極，據(jù)此分析解答。A.陰極的鋼鐵設(shè)施實際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，錯誤；B.陽極金屬M實際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強(qiáng)，錯誤；C.金屬M失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù)，正確；D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，錯誤；故選：C。2（2019?江蘇高考真題）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是鐵、炭混合物鐵、炭混合物A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】根據(jù)實驗所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+,錯誤；B.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，錯誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.（2020?浙江高考真題）下列說法不正確的是（ ）．．．A．Cl會破壞鋁表面的氧化膜NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2cO3強(qiáng)C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【答案】B【解析】A.Cl-很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破壞氧化膜，正確；B.碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，錯誤；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，正確；D.鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，正確；答案選B。（2018?全國高考真題）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法【答案】A【解析】A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，會導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C.油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D.電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽(多為不銹鋼或銅制)起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；故合理選項是A。5(2017?浙江高考真題)在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)，鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。於拄水1<-+—— 02OH下列說法正確的是A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B.鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-===4OH-D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【答案】D【解析】A、鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B、鐵片負(fù)極腐蝕最嚴(yán)重，由于離子的移動，在正極區(qū)域生成鐵銹最多，選項B錯誤；C、鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe2e=Fe2+,選項C錯誤；D、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，碳作正極，選項D正確。答案選D。6（2017?全國高考真題）［2017新課標(biāo)I］支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【答案】C【解析】本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法，鋼管柱與電源的負(fù)極相連，被保護(hù)。A.外加強(qiáng)大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護(hù)鋼管柱，A正確；B.通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因此電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯誤；D.通過外加電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，因此通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，D正確。答案選C。7（2018?北京高考真題）驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③I 一屆時同門睛入M■■■,. 二，h1■ —14_ir—?==m=_ _鍛-呻同后.七匕一二上力 *1-收出的少Jit的七￡三三三寸 ,廣隆附近的群漉I］ 卜匕葉,建常埼洌鍬|三書三3附刖后「二事三可>二取出的少■附A■附近曲溶液在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A.對比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C驗證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】A.對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+,③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+,②中Fe被保護(hù)，正確；B.①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+,對比①②的異同，①可能是K3[Fe(CN)/將Fe氧化成Fe2+,正確；C對比①②，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗出Fe2+,不能用①的方法驗證Zn保護(hù)Fe,正確；D.由實驗可知K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，錯誤；答案選D。8(2013?上海高考真題)糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+，脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】A.脫氧過程是放熱反應(yīng)，可吸收氧氣，延長糕點保質(zhì)期，A不正確；B.脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,B不正確；。脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OH-,C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質(zhì)的量為0.02mol,其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉(zhuǎn)移總量為0.06mol,理論上最多能吸收氧氣0.015mol,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為336mL,D正確。故選D。9(2009?江蘇高考真題)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是：A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂【答案】D【解析】A.明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解形成Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，正確；B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵、海水形成原電池，鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，可減緩船體的腐蝕速率，正確；CMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，正確；D.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，得不到鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂，錯誤；答案選D。10（2009?北京高考真題）下列敘述不正確的是（）A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-D.工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2f【答案】A【解析】A.鐵作陽極，鐵失去電子生成Fe2+,鐵電極溶解，錯誤；B.Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，Zn失去電子而保護(hù)了船體，正確；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，O2在正極獲得電子，與水生成OH-,正確；D.C1—先于OH-放電，電解飽和食鹽水時，C1—在陰極失去電子變?yōu)镃l2,正確；本題答案選A。（2013?北京高考真題）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊【答案】A【解析】A.水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，正確；B.金屬護(hù)攔表面涂漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，錯誤；C.汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，錯誤；D.鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護(hù)地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，錯誤；故選A。（2010?北京高考真題）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+【答案】B【解析】A.用電解原理保護(hù)金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，錯誤；B.常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，正確；C.鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，錯誤；D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e=Fe2+,錯誤。答案選B。（2018?上海高考真題）如圖所示，具支試管內(nèi)壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導(dǎo)管插入到紅墨水中。下列描述錯誤的是（）水濕運"候能f杠理水A.具支試管底部發(fā)熱B.負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+C.反應(yīng)結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)液面下降D.正極電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-【答案】C【解析】由題干信息分析可知，該裝置中Fe和C形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,C作正極，O2在正極得到電子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,據(jù)此分析解答問題。A.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，是放熱反應(yīng)，因此具支試管底部會發(fā)熱，正確；B.由上述分析可知，F(xiàn)e作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,正確；C.具支試管中氧氣被消耗，壓強(qiáng)減小，與外界壓強(qiáng)形成氣壓差，則導(dǎo)管內(nèi)液面會上升，錯誤；D.根據(jù)上述分析，C作正極，O2在正極得到電子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,D選項正確；答案選C。（2012?海南高考真題）下列敘述錯誤的是A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【答案】C【解析】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故鐵管不易被腐蝕，正確；綜上，本題選擇C。15(2010?上海高考真題)鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有鐵屑的試B.鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變C.鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升D.鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變【答案】C【解析】鐵在有水和氧氣并存時易生銹，鐵生銹消耗氧氣，能使試管內(nèi)的壓強(qiáng)變小。將盛有鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中，裝置中的鐵屑在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，最終Fe(OH)3失水生成鐵銹，反應(yīng)消耗氧氣，使試管內(nèi)氣壓減小，試管內(nèi)液面上升，答案選C。16(2019?上海高考真題)關(guān)于下列裝置，敘述錯誤的是()A.石墨電極反應(yīng)O2+4H++4e—2H2OB.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕，加入少量NaCl,會加快Fe的腐蝕D.加入HCl,石墨電極反應(yīng)式：2H++2e—H2T【答案】A【解析】A.石墨電極為正極，溶液為中性，空氣中的氧氣得到電子，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,錯誤；B.鼓入少量空氣，增加氧氣的濃度，加快反應(yīng)速率，正確；，加入少量氯化鈉，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，能加快鐵的腐蝕，正確；D.加入氯化氫，發(fā)生析氫腐蝕，石墨電極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e—H2T,正確；答案選A。17（2015?上海高考真題）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）鐵片干「二了二*透聿-電極.海水震全d為石墨，鐵片腐蝕加快d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2T【答案】D【解析】A、由于活動性：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕ez+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，正確；B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-,正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn>Fe,Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn,鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，正確；D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-,錯誤。答案選D。18（2012?山東高考真題）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（ ）A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】A、圖a中應(yīng)該是與溶液液面接觸處最易腐蝕，因為與氧氣接觸面積大，A錯；B、圖b中，開關(guān)置于N處，形成原電池，N處中Zn腐蝕加快，B錯；C、圖c中接通開關(guān)，Zn做負(fù)極，發(fā)生析氫腐蝕，Zn腐蝕加快，Pt是產(chǎn)生氣泡加快，C錯；D、圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕，Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正確。答案選D。19(2011?北京高考真題)結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是a.i和n種正極均被保護(hù)b.i和n中負(fù)極反應(yīng)均是八一■',c.i和n中正極反應(yīng)均是二)二」?「門d.i和n中分別加入少量■?溶液，均有藍(lán)色沉淀【答案】a【解析】a.題給裝置i、n都是原電池，活潑金屬作負(fù)極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護(hù)，正確；B.I中的負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,而n中負(fù)極是鐵，反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,錯誤；，1溶液顯中性，其電極反應(yīng)式為：O+2HO+4e-=4OH-，而n溶液22顯酸性，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H匕錯誤；，1中沒有F2+,不能與號5e(CN)]生成藍(lán)色2 36的Fe[Fe(CCN)]沉淀，錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。a 6220(2017?江蘇高考真題)下列說法正確的是A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)^^2NH3⑷的AH<0,AS>0B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6x10-12,pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+長5.6義10-4mol-L-1D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1023【答案】BC【解析】A.該反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少了，所以是熵減的反應(yīng)，△8<0,A錯誤；B.鋅比鐵活潑，形成原電池時鋅做負(fù)極，所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕，B正確；C.常溫下，在pH=10的溶液中，c(OH-)=1re K 5.6x10-12義10-4mol/L,溶液中含Mg2+濃度最大值為一(OH)=( }=5.6x10-4mol/L,C正確；D.在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中每生成1molH2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mole-,在常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02x1023,D不正確。答案選BC。21（2014?福建高考真題）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。腐性采1用:的腐性采1用:的①該電化腐蝕稱為②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是（填字母）。【答案】（1）①吸氧腐蝕 ②B【解析】⑴①鋼鐵在海水（中性環(huán)境）中發(fā)生的應(yīng)該是吸氧腐蝕。②在B點的海水中氧氣濃度最大，發(fā)生的吸氧腐蝕最快，生成的鐵銹最多。22（2015?重慶高考真題）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。（5）下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖?！鰠t拒楨傅b兀體用足①腐蝕過程中，負(fù)極是 （填圖中字母"a”或"b”或"c”）；②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2（OH）3Cl，其離子方程式為；③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！敬鸢浮浚?）①c②2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl；③0.448【解析】（5）①根據(jù)圖示，腐蝕過程中，銅失電子生成Cu2+,則負(fù)極是銅，選c；

②根據(jù)上述分析，正極產(chǎn)物是OH-,負(fù)極產(chǎn)物為Cu2+,環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3cl，則離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3cM③4.29gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為4.29/241.5=0.02mol根據(jù)銅原子守恒，Cu2+的物質(zhì)的量為0.04mol,負(fù)極反應(yīng)為：2Cu-4e-=2Cu2+,正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,根據(jù)正負(fù)極放電量相等，則理論上耗氧體積為0.02molx22.4L-mol-i=0.448L.23(2014?安徽高考真題)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實驗作參照0.5