核外電子排布小結(jié)

1三、四個量子數(shù)

1、主量子數(shù)：(n)

取值要求：n=1、2、3、4……∞非零正整數(shù)

物理意義：

①、描述電子的能量高低。②、表示電子云離核的遠(yuǎn)近：③、代表電子層和能層。2

2、副量子數(shù)（角量子數(shù)）(用l表示）

①取值要求：受n決定，可以從0→(n－1)共n個正整數(shù)，即l=0，1，2，3……(n－1)

②物理意義：

A、表示電子的分層或能級

l值：012345……

分層和能級符號：spdfgh……B、描述原子軌道和電子云的形狀

C、多電子原子中，l影響軌道的能量。l↑，能量E↑。33、磁量子數(shù)m

①取值要求：m可取從－l經(jīng)0到＋l的整數(shù)，共取(2l＋1)個數(shù)值。

②物理意義：

A、m決定原子軌道在空間的伸展方向。

B、在一個電子分層里，m有幾個可能的取值，則該分層就只能有幾個伸展方向不同的原子軌道。4n、l、m取值與原子軌道對應(yīng)關(guān)系：

l012m00±10±1±2原子軌道

sPz

Px、Py

dz2dyz,dxzdxy,dx2-y2

ｎ取不同值1s、2s、3s、4s、5s……2p、3p、4p、5p……3d、4d、5d……5

4、自旋量子數(shù)：mS

物理意義：描述電子的自旋狀態(tài)

取值要求：＋1/2－1/2

符號：↑↓擬認(rèn)：正自旋反自旋5、量子數(shù)與電子的運(yùn)動狀態(tài)

①、量子數(shù)n、l、m確定原子軌道，并用波函數(shù)符號n,l,m

標(biāo)記。②、用四個量子數(shù)規(guī)范電子的運(yùn)動狀態(tài)。6結(jié)論：

原子中核外電子：

n表征l表征m表征ms表征電子層電子分層伸展方向軌道上不同的軌道分布電子的自旋狀態(tài)

+原子核7四、原子軌道的能級

1、單電子原子軌道能級取決于n，與l無關(guān)。

2、多電子軌道能級：多電子原子軌道能級由n值與l值共同決定。8

規(guī)律：

①、l相同，n↑，則E↑。

②、n相同，l↑，則E↑。E1S<E2s<E3s<……E2P<E3P<E4P<……EnS<EnP<End<Enf<……E4S<E4P<E4d<E4f<……9③、同一原子內(nèi)，n、l都不同的分層間有能級交錯現(xiàn)象。E4S<E3d<E4PE6S<E4f<E5PE6PE5S<E4d<E5P10五、核外電子排布

1、電子排布三原理

⑴、保里不相容原理：

每個原子軌道至多容納兩個自旋方式相反的電子。或者說，在同一原子中，不能有四個量子數(shù)完全相同的兩個電子。

⑵、能量最低原理：

電子在原子軌道上分布，要盡可能使整個原子系統(tǒng)能量最低。11

⑶、洪特規(guī)則

在相同n和相同l的軌道（簡并軌道）上，分布的電子，總是盡先分占不同的軌道，且自旋平行。半滿、全滿或全空狀態(tài)時相對較穩(wěn)定。

全滿：s2、p6、d10、f14；半滿：s1、p3、d5、f7；全空：s0、p0、d0、f0；122.電子排布填充序：E1s<E2s<E2p<