初三化學(xué)模擬試題及答案

初三化學(xué)模擬試題及答案、選擇題：（下列各題只有一個(gè)正確答案，共30分）1.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是[]A.干冰變成二氧化碳?xì)釨.從空氣中分離出氧氣C.藍(lán)礬受熱變成白色粉末D.海水經(jīng)日曬后可析出食鹽晶體.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有①元素②原子③離子④質(zhì)子⑤分子[]A.只有①B.只有③C.②③⑤D.以上都可以.下列符號(hào)中能表示兩個(gè)氫分子的是[]A..2H B.H. C/2H. D.H.0ju q jj.下列各組變化中，后者一定包括前者的是[]A.化學(xué)變化、物理變化B.還原反應(yīng)、置換反應(yīng)C.氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)D.中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng).下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是[]A.同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大B.在某物質(zhì)的飽和溶液里加入其他任何物質(zhì)都不能溶解C.某物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)升高溫度時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶液的濃度也不變。D.溶液中陽(yáng)離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù).下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是[]A.溶液中的溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體B.原子核外各電子層最多所容納的電子數(shù)目是2M個(gè)C.飽和溶液一定是濃溶液D.氧化劑具有氧化性.下列屬于混合物的是[]A.純堿晶體4N電比V10H3瑜.含銅80%的氧化銅C.純凈的稀硫酸D.氯酸鉀充分加熱后剩余的固體8.有鹽酸、液態(tài)氫、二氧化碳、熟石灰四種物質(zhì)，它們的有關(guān)用途是①建筑材料、②滅火、③火箭燃料、④金屬表面除銹。按上述四種物質(zhì)排列順序，它們相應(yīng)的用途正確的是[]A.①②③④B.④③②①C.③④①②D.④③①②

9.若A、B、C為三種金屬，根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)，推斷A、B、C三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?■?A+B（NO3）.2=a（no3）2+b@G-+B（NO=B+C（NOQ鼻:③啟+H4｛?。?ASO4+H2t④G+H公。4｛?。?>不反應(yīng).A.A>B>CB.A>C>BC.B>C>AD.C>A>BIS下列微粒中，與F-具有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是 []A.F B.OH- C.CH4 D,Na+.在化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z中5克X和足量的Y充分反應(yīng)生成B克Z。則參加反應(yīng)的Y是[]A.8克B.5克C.3克D.2克.下列每組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式三者不能表示同一種物質(zhì)的是 []A.氯化鈉、食鹽、NaClB.氯化氫、鹽酸、HClC硫酸銅晶體,膽磯.CuS,O4*5H2OD氫氧化鈣、熟石灰、Ca（OHJ2.根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，哪種說(shuō)法是不正確的[]A.它們都帶有電荷B.它們的核外電子排布相同C.它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.它們表示同一種元素它的氯化物的式量為n,.某金屬元素，它的氫氧化物的式量為m,它的氯化物的式量為n,入ni一nA.+ 18.5G.+^-m-n.某酸的電離方程式為ElnRO加=nH++RQK則該酸能生成的酸式鹽可能有 []A.n種B.2n種C.n—1種D.n+1種.下列各組物質(zhì)混合后，溶液質(zhì)量不發(fā)生改變的是[]A.氫氧化鉀溶液和鹽酸B.氯化鋇溶液和稀硫酸C.碳酸鈉溶液和鹽酸D.銅和硝酸汞溶液.下列的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，可行的是[]A將NK1與NaNQ的混合物用溶解、過(guò)濾法分離B.往銅鹽溶液中加入銀以獲得少量銅。將二氧化碳、氧氣混合氣通入盛有灼熱銅的試管，以除去二氧化碳?xì)釪.用稀鹽酸除去混在銅粉中的鎂粉和鋁粉.根據(jù)化學(xué)方程式①Ni+CuSO4=NiSo4+Cu.②Cu+2AgN怎=Cu3◎丸+2融可知Cu、Ag,及工銀）三種金屬的活動(dòng)性由大到小的順序是[]A.Ni、Cu、AgB.Cu、Ag、NiC.Ag、Cu、NiD.Ag、Ni、Cu.從200克濃度為10%的氫氧化鈉溶液中倒出20克，剩下溶液的百分比濃度為[]A.9%B.10%C.11%D.20%.點(diǎn)燃3體積氫氣與2體積氧氣的混合物，剩余的氣體是[]A.0.5體積氧氣B.1體積氧氣C.1體積氫氣D.氫氣、氧氣各1體積.在20℃時(shí)，把24克A物質(zhì)放入75克水中，完全溶解后溶液恰好達(dá)到飽和。則該溫度下A物質(zhì)的溶解度是[]A.24克B.24C.32D.32克.在M克食鹽溶液中含有食鹽m克，則溶液的質(zhì)量百分比濃度是[]A.-'--.xlOO% B.mx100%TOC\o"1-5"\h\zM M-m■,C,mK100% D.mftl00M+m M-m23.一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為「％,此溫度下該物質(zhì)的溶解度為人100n士A. 克100-n24.60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110克。60℃時(shí)將60.0克硝酸鉀放入50.0克中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為[]A.54.6%B.52.4%C.50%D.60%25.下列溶液中，百分比濃度最大的是[]丸某溫度下，溶解度為20克的某物質(zhì)的飽和溶液B.20克溶質(zhì)溶解在一定量水里配成100毫升溶液，此溶液密度為1.15克，厘米mC.100克20%的某溶液，加水稀釋到200克D.100克10%的某溶液，再溶解10克該溶質(zhì).將一瓶稀鹽酸分成4等份，分別跟適量的下列物質(zhì)反應(yīng)（均恰好反應(yīng)完全），所得氯化鋅溶液的百分比濃度最大的是[]A.鋅B.氧化鋅C.氫氧化鋅D.碳酸鋅苫7.某氣體混合物由HaN）,CH4中的一種或兩種組成，使混合氣體在氧氣中充分燃燒后，將產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都有增加。則該混合氣體的組成不可能是[]A.H3和CH4 3.。。和可口懣比和8 口.邁0和包4.向碳酸鈉溶液中加入適量甲溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向該白色沉淀中加入適量乙溶液，沉淀完全溶解，產(chǎn)生氣泡同時(shí)得到溶液丙；向丙溶液中加入丁溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。則甲、乙、丙、丁4種溶質(zhì)依次是[]A.CaCl2.HNO3.Ca（N0^2.NaClH2S0.4.HCL .；G/Badl2.H2SO4.AgM辱NaClD.BaCL.BN烏、Ba（N@^2.Na2SO4』 」 Jjj jj *T.在一定質(zhì)量的Fag中，加入10倍于Fj03質(zhì)量的稀硫酸，兩者恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度是[]A.10%B.16%C.18.4%D.19.6%約.一密閉容器中盛有日口、5、口口組成的混合氣，其分子個(gè)數(shù)比為11：5：1,用電火花點(diǎn)燃反應(yīng)后，冷卻至室溫，容器內(nèi)所得溶液的百分比濃度為[]A.40.56%B.28.85%C.20.28%D.16.67%二、選擇題：（下列各題有1-2個(gè)答案，共10分）1.下面關(guān)于分子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是[]A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒B.分子在不停地運(yùn)動(dòng)著，分子間有一定的間隔C.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的D.分子是化學(xué)變化中的最小微粒.下列物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)相等的組是[]①②KQH@H2S04?H3PO4 ⑤口?1。三A.④⑤B.①③C.②④D.①⑤.某氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：16,該化合物的化學(xué)式是[]A.B,N0.2. @電63D.N2Q4.下列說(shuō)法中正確的是[]A.酚酞能使堿溶液變紅B.在通常溫度下，pH值小于6的溶液顯酸性C.陽(yáng)離子的核電荷數(shù)一定大于核外電子數(shù)D.碳酸鹽都易溶于水5.下列各組物質(zhì)滴入酚酞試液后，溶液顯紅色的是[]A.氧化鐵加水B.氧化鋇加水C.10克20%的鹽酸和20克10%的氫氧化鉀溶液D.10克20%的硫酸和20克10%的氫氧化鈉溶液6.既能和氫氧化鈣反應(yīng)又能和鹽酸反應(yīng)的是[]A.氯化鐵B.碳酸鉀C.硝酸銀D.硫酸鈉7把足量下列物質(zhì)分別放入到Cu￡0溶液軋最終能得到無(wú)色溶液的是口A.鉑粉B.NaOH溶液C.鐵粉D.鋅粉當(dāng)1。克不純的碳酸鈣樣品跟足量的鹽酸反應(yīng)后，共得到4.44克C。小且溶液中殘留有不溶物。試分析在碳酸鈣樣品中，關(guān)于①碳酸鎂，②碳酸鉀，③二氧化硅等雜質(zhì)含有的情況，結(jié)論正確的是[]A.肯定含①和③，肯定不含②.肯定含①和③，可能含②C.肯定含②和③，肯定不含①D.肯定含②和③，可能含①.在一定條件下，12克碳和16克氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)存在的是[]A.22克% B2g克C?鼻更英克CQ D.2g克&>.用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的鐵10克與50克稀硫酸充分反應(yīng)，鐵消耗完。濾去雜質(zhì)，溶液的質(zhì)量為55.4克。此鐵的純度是[]A.無(wú)法確定B.84%C.28%D.56%三、填空題（共26分）.用H、C、0、Na四種元素，從中選出合適的元素，寫(xiě)出符合下列要求的一種物質(zhì)化學(xué)式：酸、堿、酸式鹽、正鹽 、堿性氧化物。.在①稀硫酸②氯化銅溶液③氯化鈉溶液中，分別放入足量鐵粉，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，溶液濃度增大的是（寫(xiě)序號(hào)，下同）、濃度減少的是、濃度不變的是。.實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的熟石灰，取出少量加入鹽酸，看到有少量氣泡產(chǎn)生，其原因是。有關(guān)化學(xué)方程式是。.下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。①曲線上能表示某溫度下乙、丙兩種物質(zhì)溶解度相等的點(diǎn)是②如果甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用法提純甲物質(zhì)。?③將時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液兜克、升溫到小?！布僭O(shè)水分未蒸發(fā)凌還要加入甲物質(zhì) 克，才能使之成為tjC時(shí)的飽和溶液。.有A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)，可發(fā)生如下反應(yīng)。已知B為鹽酸，試分析推斷出它們各是什么物質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)式。@C+Ba（OH）2~^D!（藍(lán)色）+E?E+Na2SO4-^F；（白色）+NK1可知A為，C為，D為，E為，F(xiàn)為 .根據(jù)下面的敘述，寫(xiě)出化學(xué)方程式：（1）高能、低污染的新型燃料在空氣中燃燒（2）用常見(jiàn)不揮發(fā)性的二元酸除鐵銹（3）從含氧化鐵的鐵礦石中冶煉鐵（4）西漢時(shí)期，濕法煉銅的反應(yīng)原理（5）冶療胃酸（含稀鹽酸）過(guò)多的藥品中含有氫氧化鋁（6）用消石灰等物質(zhì)生產(chǎn)火堿，在224克25%的Na宙a溶液中，加入40克溶液￡過(guò)量）至完全反應(yīng)后，濾去沉淀，再向?yàn)V液中滴加3。毫升20需〈密度1.14克篇里米砌的稀H3SO4恰好呈中性§原Ba（C）H）/容液的百分比濃度是四、實(shí)驗(yàn)題（共19分）.配制50克10%的氫氧化鈉溶液的步驟如下：（1）調(diào)整天平的零點(diǎn)：若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲向移動(dòng)，直到指針指在標(biāo)尺中央。（2）稱取5克氫氧化鈉：先將放在左盤(pán)，再放入NaOH,在右盤(pán)加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量（填大或小）的祛碼，再加質(zhì)量 的祛碼，直至稱出5克氫氧化鈉為止。（3）溶解：用 量取毫升水倒入盛氫氧化鈉的容器中，用攪拌使之溶解。.2某混合物可能由Na簿的、Ba（NO3）,2.BaCl^>CuSO4.KNQ3;1^北。4中的幾種物質(zhì)組成的。該混合物溶于水得到白色沉淀和無(wú)色透明的溶液，加稀硝酸后沉淀部分溶解；過(guò)濾，往濾液中滴加硝酸銀溶液，又有白色沉淀生成。則原混合物中肯定存在的物質(zhì)有（用化學(xué)式表示）：。3.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可看到下列各現(xiàn)象（B）中試液變紅（F）中溶液變渾濁（E）玻璃管中的粉末變紅（G）處有淺藍(lán)色火焰。（1）寫(xiě)出（A）、（C）、（D）、（E）、（F）、（G）反應(yīng)的化學(xué)方程式：（A）（C）（B）（D）（F）（G）（2）從（E）和（G）處的反應(yīng)，說(shuō)明具有性和 性五、計(jì)算題（共15分）1北時(shí)，5g.5克氯化鈉溶液與44毫升〔密度為L(zhǎng)2克/厘米?的葩酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后將溶液過(guò)濾，得沉淀14.35克，將濾液蒸發(fā)掉78.45克水，再冷卻到t℃時(shí)溶液恰好飽和。求：(1)濾出沉淀時(shí)所得溶液的質(zhì)量百分比濃度。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度。2.有兩種二價(jià)活潑金屬A和B，以原子個(gè)數(shù)比3：4組成混合物33.2克。將這33.2克混合物與足量鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣15.6升(氫氣密度0.09克/升)；此混合物中的A單質(zhì)能與4.8克氧氣反應(yīng)生成12克A的氧化物。試通過(guò)計(jì)算確定這兩種金屬的名稱。一、選擇題：共30分，每小題1分。1.C2.C3.C4.D5.C6.C7.C8.B—9.B10.B11.C12.B13.D14.B15.C16.A17.D18.A19.B20.A21.D22.A23.A24.B—25.D26.A27.B28.D29.C30.B二、選擇題：共10分，每小題1分。1.CD2.AB3.BD4.BC5.BD—6.BC7.BD8.B9.D10.D—三、填空題：共26分，每空1分。（吩）H3CQ3NaOHNaHCQ）Na2C03Na2O（3分）①②③M（3分）部分熟石灰與空氣中的C5反應(yīng)生成CaC?3，CaCQ遇酸產(chǎn)生do?jjCa（OH^+CO2=CaCO3j+HQ..CaCO5+2HC1=CaCL+HQ+C.Oat（3分）①C②結(jié)晶③16克（9）A—CuO C—CuCl2D—Cu（OH）2 E—BaCl2 F—BaSO4（6分）占燃。）.汨口+R=2H2Ofy"）Fe2<）3+-.3H3SO4=Fe,（SO4>5+3H/3Xi—■ jjT- jj r■"—' 4告-汩G）.2F"R+&C%吧4Fe+交6t七汩.（^Fe2€）3+3CO=-*巳+3CGJ；口）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4<5jAl（OH）^+3HC1=AlCl#3H2O,.（6）<；a（：OH）2+Na5C03=CaCO31+=2NaOH（1分）29.8%四、實(shí)驗(yàn)題：共19分。（7分）（1）左（2）燒杯大?。?）量筒45玻璃棒2：分）N的。Bad2Na2S043.（9分）（1）A.CaCO3+2HC1=QaCl口+ +GQ2t. 向1皿C；CO.+C^