離子濃度大小比較(試卷)

離子濃度大小比較1．常溫下，電離常數(shù)： Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75x10－5有甲、乙、丙三種溶液：甲 1000mL0.1mol/LHCOONa 溶液乙 1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙 1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列敘述錯(cuò)誤的是溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙溶液中陰、陽(yáng)離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙溶液pH：甲＜丙＜乙溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲＜丙＜乙2．下列比較中，正確的是同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B. 和 溶 液 等 體 積 混 合 后 ：C.物質(zhì)的量濃度相等的 和NaHS混合溶液中：D.同濃度的下列溶液中， 、 、 、 ； 由大到小的順序是：3．下列關(guān)于 溶液的說(shuō)法正確的是溶質(zhì)的電離方程式為B. 時(shí)，加水稀釋后， 與 的乘積變大離子濃度關(guān)系：溫度升高，增大14．關(guān)于小蘇打 (NaHCO3)溶液的表述錯(cuò)誤的是A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+-2--)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)HCO3-的電離程度大于其水解程度D.c(Na+--2-))>c(HCO3)>c(OH)>c(CO35．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后 ,鐵制品比受損前更容易生銹等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32g，轉(zhuǎn)移電子均為1molB.向0.1mol/L的CH3COONa落成中加入少量NaHSO4固體，所得溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH-+2-3COO)=c(Na)-c(SO4)C.0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7，所得溶液中存在：c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+)室溫下，將0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，所得溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)>c(OH-)＞c(H+)-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH+）7．25℃時(shí)，在濃度都為1molL·4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測(cè)得c（NH4分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是（）A.a=2b=2c=2dB.a>b>c>dC.a>c>d>bD.a>c>b>d8．已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為－和NaB混合溶液中，下列排序正確0.2molL·1的NaA的是()－－－＋)－－－＋A.c(OH)＞c(A)＞c(B)＞c(HB.c(OH)＞c(B)＞c(A)＞c(H)－＋D.c(OH－＋)C.c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H))＞c(HB)＞c(HA)＞c(H29．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LpH<7 的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)+)+c(H+--2-)B.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na)=c(HCO3)+c(OH)+c(CO3C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與10mL1mol/L鹽酸混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)10．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）+2-)>c(Cu2+)>c(H+)A.等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH4)>c(SO4-1-12---+)B.向0.2molL·NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·LNaOH溶液：c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(HC.常溫下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)-1+-D.0.10molL·CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)11．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序?yàn)棰?②＞③-1-12溶液等體積混合：-+)＞c(Al3+-+)B.0.2molL·HCl與0.1molL·NaAlOc(Cl)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H-1的Na溶液：c(OH--+C.0.2molL·2CO3)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)D.pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]12．常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76 10×-5，下列說(shuō)法正確的是（）A.濃度均為-1:前者小于后者0.1molL·的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和B.用相同濃度的 NaOH溶液分別滴定等體積 pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，前者消耗NaOH溶液的體積更多C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+)－1＋－D.0.10molL·CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na)=c(Cl)>c(CH3COOH)13．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是3弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25°C)Ka=l.7710×-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.610×-11A. 等溫度等濃度的下列溶液的 PH由大到小的順序?yàn)椋?NaCN>Na2CO3>NaHCO3>HCOONa室溫下，處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時(shí)c(CN-)＜c(HCN)中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：＋－c(Na)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：①＞②＞③等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后15．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.pH=2的醋酸稀釋10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NAB.室溫下，pH=13的氨水中，由水電離的OH-濃度為10-13mol/LC.60℃時(shí)，1L純水中有10-7NA個(gè)OH-D.200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-的離子總數(shù)是NA16．常溫時(shí)，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤．．的是（）－1＋－)A.在0.1molL·NaClO溶液中，c(Na)＝c(HClO)＋c(ClOB.10mL0.1mol/LNH＋－－＋)4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na)＝c(Cl)>c(OH)>c(H－1溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，C.10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01molL·Ba(OH)2則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋4＋c(H)17．下列選項(xiàng)中涉及的離子方程式書寫正確的是()2＋＋2OH－A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OB.室溫下測(cè)得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因?yàn)榇嬖冢篘H4+＋H2O＋NH3·H2O＋H3O用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O向AgCl沉淀中加入過(guò)量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O18．常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）A.0.1mol-12-+)>C(Fe2++)L·(NH4)2Fe(SO4)2溶液：C(SO4)>C(NH4)>C(HB.將10mL0.lmolL·-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1+-2--鹽酸中：(Na)>c(Cl)>c(CO3)>C(HCO3)-1的醋酸混合后的溶液中：-+)>C(H+-C.0.01molL·NaOH溶液與等體積pH=2C(CH3COO)>C(Na)>C(OH)D.0.1mol-1+)+2C(H-2-)L·NaHCO3溶液：C(H2CO3)=C(OH)+C(CO319．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，苯酚又名石炭酸，是一種一元弱酸，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()弱酸化學(xué)式CH3COOH苯酚（C6H5OH）H2CO31.8×10－5K1＝4.3×10－7電離平衡常數(shù)(25℃)1.0×l0－10×10－11K2＝5.6A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)－1－1a一定小于bB.amolL·CH3COONa溶液與bmolL·C6H5ONa溶液所含離子濃度相同，則C.足量的C6H5OH與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：2C6H5OH+CO3－－2=2C6H5O+H2O+CO2↑D.等體積等濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在3c(Na＋－－)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO32)]20．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 等濃度的 HAc和NaAc混合溶液中： c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)]-1 -1 + . -1B.0.1molL·NH4Cl和0.1molL·HCl溶液等體積混合： c(NH4)+c(NH3H2O)=0.1molL·5C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關(guān)系是②>④>①>③>⑤21．有機(jī)酸種類繁多，甲酸(HCOOH)是常見的一元酸，常溫下其Ka=1.8×10-4，草酸(H2C2O4)是常見的二元酸，常溫下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說(shuō)法正確的是++A.甲酸鈉溶液中：c(Na)>c(HCOOˉ)>c(H)>c(OHˉ)B.草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉO42-)+c(HCOOˉ))+2c(CNa2C2O4溶液中；c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2HCOONa22．常溫下，下列有關(guān)敘還不正確的是（ ）若NH4Cl溶液的pH=6,則(Cl-)-C(NH4+)=9.9×10-7mol/LCH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)已知H2A的K1=4.17×10-7，k2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性23．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A.0.1mol-1-1溶液等體積混合：3c(Na+)-2c(HS-)=2c(S2-)+2c(H2S)L·Na2S溶液與0.1molL·NaHSB.向20mL0.1mol-1-1NaOH溶液20mL：2c()=c(NH3·H2O)+c()L·NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L-1-1鹽酸混合：c(Cl-+-)>c(H+)C.10mL0.1molL·CH3COONa溶液與6mL0.2molL·)>c(Na)>c(OHD.0.2mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：3c()+6c(H2CO3)-c(Na+)=3c(OH-)-3c(H+)24．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是-1溶液中通入適量+)+c()+c(H2CO3)]A.向0.1molL·Na2CO3CO2氣體后：c(Na)=2[c(B.常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()-c(H2SO3)=9.9×10-7-1mol·L6C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c(-++)+c(OH)=c(Na)+c(H)25．濃度均為 0.1mol/L的以下幾種溶液：① NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的順序是A. ④⑥⑦②③①⑤ B.②⑤①③⑥④⑦C.⑥④⑦①⑤②③ D.⑦④⑥③①⑤②26．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：弱電解質(zhì) HCOOH HCN H2CO3 NH3?H2OKa=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-5Ka2=5.6×10-11下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系式： c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則 V（鹽酸）＞V（氨水）D.等體積、等濃度的 HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者等于后者27．一定條件下， Na2CO3溶液中存在如下平衡： CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列說(shuō)法正確的是cHCO3cOHA.稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，增大cCO32B.通入CO2，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH減小C.加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，pH減小D.升高溫度，cHCO3增大cCO32728．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是-1-1NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯酸性A.1molL·HCN溶液與1mol·LB.等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）C.NaHCO3溶液中，一定有+-2-c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)D.1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小29．下列溶液中，粒子濃度關(guān)系不正確的是A.在常溫下，向0.01mol?L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)－1的NaHSO4+-2-B.25℃時(shí)，在0.1mol?L溶液中，c(H)=c(OH)+c(SO4)C.濃度均為0.1mol?L－1的HF溶液和KF溶液等體積混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD.均為0.1mol?L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等體積混合： 2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)30．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A.向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變B.將CH3COONa溶液從20C升溫至30C，溶液中增大向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中 減小31．下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A. 當(dāng)溶液中存在的離子只有 Cl-、OH-、NH4+、H+時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為 c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH -)>c(H+)B.常溫下，稀釋 0.1mol/L的氨水，溶液中 c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降8+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量C.常溫下，c(NH4濃度大小關(guān)系是：② <①<④<③D.常溫下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)32．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系確的是A.向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)+2--C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)]D.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入 HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)33．下列說(shuō)法不正確的是A.pH=3的某溶液加水稀釋到 pH=5,水的電離程度不一定增大B.相同pH的CH3COONa,NaOH和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaOH）C.0.10mol－1－＋）>c（A2－）>c（H2A）L·NaHA溶液的pH=5,則溶液中：c（HA）>c（HD.0.10mol－1－）>c（NH4＋－）>c（H+）L·pH=7.8NH4HCO3溶液中：c（HCO3）>c（OH－1·L－1兩種溶液的敘述正確的是34．關(guān)于①100mL0.01mol·LNa2CO3②10mL0.1molNa2CO3＋A. 溶液中水電離出的 H個(gè)數(shù)：② >①B.溶液中陰離子的總物質(zhì)的量濃度之和① >②①溶液中：n（OH-）-n（H+）=n（HCO3－）+2n（H2CO3）②溶液中：c（Na＋）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H2CO3）35．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是濃度均為0.1mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序：②>③>④>①B.0.1mo/L醋酸鈉溶液20mL與0.1mo/L鹽酸10mL混合后的溶液中c(CH--+)>3COO)>c(Cl)>c(Hc(CH3COOH)C.物質(zhì)的量濃度相等的①4424、③NH442三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)棰?gt;NHCl、②(NH)SOAl(SO)9>①D.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)36．下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol/LpH為9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中2--)c(CO3)>c(HCO3C.室溫下，c(NH+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序?yàn)?①>②>③4D.常溫時(shí)①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:②>①37．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是－1－1－＋＋)＞c(OHA.常溫下，將0.1molL·NH4CI溶液與0.05molL·NaOH溶液等體積混合：c(C1)＞c(Na)＞c(NH4－＋)＞c(H)－＋2－B.在小蘇打溶液中存在：c(HCO3)＝c(Na)－c(CO3)－c(H2CO3)C.向CH3COOH溶液中加入適量的＋－＋)＞c(OHNaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H－)＋－)＞c(H＋－D.pH＝3的一元酸HX和PH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M)＝c(X)＝c(OH)38．常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是-+-+)A.NH4C1溶液中：c(Cl)=c(NH4)>c(OH)=c(HNa2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D.濃度均為0.1mol/LCH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合：-c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L39．已知常溫下濃度為 0.lmol/L的下列溶液的 pH如下表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）溶質(zhì) NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序： H2CO3<HClO<HF10B.向飽和氯水中加入適量Na2CO3固體可使溶液HClO濃度減小C.若將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO2--3)+c(HCO3)=0.1mol/LD.向上述NaClO溶液中通 HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)： c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)-1CaCl2溶液，有白色沉淀和無(wú)色40．常溫下2mL1molL·NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和氣體生成。下列說(shuō)法中，不正確的是．．．A.NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度B.NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.最終所得的混合溶液中，++-2--)c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OHD.滴加飽和CaCl2溶液促進(jìn)了HCO3-的電離41．常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)－1－1－B.0.2molL·NaHCO3溶液和0.1mol·LNaOH溶液等體積混合：3c(HCO3)＋6c(H2CO3)－c(Na+)＝3c(OH－)－3c(H+)－－C.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)－1pH=7（溶液體積變化忽略不計(jì)）＋)＞c(CH3COOH)D.0.1mol·LCH3COONa溶液中通HCl氣體，至：c(Na＝c(Cl－)42．常溫下下列溶液中確關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 等物質(zhì)的量濃度的 CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液B. 0.2 mol/L NaHCO3 溶 液 和 0.1 mol/LNaOH 溶 液 等 體 積 相 混 合 ：C.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HC1氣體，至pH=7(溶液體積變化忽略不計(jì))：43．（1）物質(zhì)的量濃度相等的 NH4Cl、AlCl3兩種溶液的 pH較小的是__________。112）pH相等的①Na2CO3、②NaHCO3、③CHCOONa三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______。（3）NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?____________________。44．有下列六種物質(zhì)的溶液：① NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH ⑥NaHCO3（1）25℃時(shí)，0.1mol·L-1①溶液呈______性，0.1mol·L-1②溶液的 pH________7（填“>、”“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）；（2）常溫（填“>、”“＝”或“<”）下，濃度均為 0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類 ________（填“相同”或是“不相同”），溶液的pH：③_________⑥（填“>、”“＝”或“<）”；（3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是 ____________（填化學(xué)式）；（4）常溫下 0.1mol/L的⑤溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是 _________。cH＋B．cCH3COOH＋－A．c(H)C．c(H)·c(OH)45．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶