學(xué)生用物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類

學(xué)生用物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類第一頁，共四十九頁，2022年，8月28日一、物質(zhì)的組成和構(gòu)成第二頁，共四十九頁，2022年，8月28日由分子構(gòu)成的物質(zhì)：

大多數(shù)有機(jī)物、酸、非金屬的氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)非金屬單質(zhì)等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物）。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金剛石、晶體硅、氮化硅、碳化硅、二氧化硅。思考：物質(zhì)中如果存在陽離子，是否一定會(huì)有陰離子？如果存在陰離子，是否一定存在陽離子。第三頁，共四十九頁，2022年，8月28日概念辨析：1、元素與原子、分子元素原子、分子區(qū)別①是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱①原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子是保持物質(zhì)化學(xué)變化的一種粒子②描述物質(zhì)的組成②描述物質(zhì)的構(gòu)成③是宏觀概念,只論種類,不論個(gè)數(shù)③是微觀概念，既論種類，也論個(gè)數(shù)④種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定④原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；分子是由原子種類、個(gè)數(shù)以及原子結(jié)合方式?jīng)Q定。聯(lián)系原子是元素的最小單元，凡核電荷數(shù)相同的一類原子，都屬于同一種元素實(shí)例水由氫元素和氧元素組成一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成第四頁，共四十九頁，2022年，8月28日元素、核素、同位素核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子同位素：同種元素的不同的核素互稱同位素。 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。自然界大多數(shù)元素都有同位素同位素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；天然存在的元素里，各種同位素所占原子個(gè)數(shù)比（豐度）為一定值。同位素應(yīng)用：示蹤原子，用14C測(cè)巖石的年齡;放射治療

11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235U、92238U都各自獨(dú)立稱為核素，即8種核素(但屬于3種元素)。第五頁，共四十九頁，2022年，8月28日元素在自然界的含量地殼中：O>Si>Al>Fe空氣中：N2>O2生物體中：C、H、O、N、P、K（大量元素）等

第六頁，共四十九頁，2022年，8月28日概念辨析2、同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體概念辨析：同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體研究對(duì)象概念內(nèi)涵相同相異物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)示例原子單質(zhì)有機(jī)物化合物質(zhì)子數(shù)元素結(jié)構(gòu)相似分子組成中子數(shù)原子數(shù)或原子排列方式分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“CH2”分子結(jié)構(gòu)相同不同不同不同不同相似相似不一定H、D、T紅磷和白磷烷烴乙醇和甲醚第七頁，共四十九頁，2022年，8月28日[練習(xí)]1、下列敘述中不正確的是A、H2和D2屬于同位素，H、D、T、H＋、H－屬于氫元素B、分子的種類由分子的組成和結(jié)構(gòu)共同決定C、組成相同的分子不一定是同一種分子D、分子中一定存在共價(jià)鍵2、已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的組成來看，自然界的水一共有

A．3種B．6種C．9種D．12種第八頁，共四十九頁，2022年，8月28日3、下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是

A.NH4CNO與CO(NH2)2

B.新戊烷與2，2-二甲基丙烷

C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O與[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.H2O與D2O（重水）第九頁，共四十九頁，2022年，8月28日分類方法:交叉分類法樹狀分類法二、物質(zhì)的分類：

明確分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵。第十頁，共四十九頁，2022年，8月28日化合物單質(zhì)酸金屬非金屬堿鹽氧化物混合物純凈物物質(zhì)

樹狀分類法示例第十一頁，共四十九頁，2022年，8月28日物質(zhì)的分類：

非金屬堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物其它氧化物物質(zhì)混合物

純凈物單質(zhì)化合物

金屬

酸堿鹽氧化物有機(jī)化合物無機(jī)化合物不成鹽氧化物成鹽氧化物氫化物第十二頁，共四十九頁，2022年，8月28日

純凈物

混合物①有固定的組成和結(jié)構(gòu)②有一定的熔、沸點(diǎn)③保持一種物質(zhì)的性質(zhì)無固定組成和結(jié)構(gòu)無一定的熔、沸點(diǎn)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)判斷純凈物和混合物第十三頁，共四十九頁，2022年，8月28日常見的混合物有：1、含有多種成分的物質(zhì)：汽油（餾分）、石蠟、食醋、福爾馬林、鹽酸、鋁熱劑、玻璃、水玻璃、堿石灰、漂白粉、空氣、溶液，石油、煤，天然油脂，合金、礦石、陽極泥、平衡混合物，氯水、氨水2、沒有固定組成的物質(zhì)（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物；3、同素異形體混和：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；4、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，

如二甲苯?；旌衔餆o固定組成，無固定熔沸點(diǎn)第十四頁，共四十九頁，2022年，8月28日常見的純凈物有：1、只含一種成份的物質(zhì)2、結(jié)晶水合物3、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水混和4、同位素的混合體，如水和重水、天然含D2的H25、各種礬、單甘油酯、混甘油酯、重鈣、石英玻璃第十五頁，共四十九頁，2022年，8月28日只含有一種元素的物質(zhì)A、可能是純凈物也可能是混合物B、可能是單質(zhì)也可能是化合物C、一定是純凈物D、一定是一種單質(zhì)由兩種原子組成的純凈物A．一定是化合物 B．可能是化合物或單質(zhì)C．一定是單質(zhì) D．一定是同素異形體第十六頁，共四十九頁，2022年，8月28日下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）。（A）單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫（B）膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣（C）明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅（D）冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、硫化氫、乙醇第十七頁，共四十九頁，2022年，8月28日下列物質(zhì)中屬于純凈物的是①過磷酸鈣②漂白粉③鋁熱劑④汽油⑤明礬⑥淀粉⑦純鹽酸⑧普通玻璃A、③④⑤B、④⑤⑦C、①②⑥⑧D、只有⑤下列物質(zhì)一定是純凈物的是A、一瓶只有磷元素組成的固體B、含12C和13C的石墨C、分子式為C4H10的有機(jī)物D、冰和水的混合物第十八頁，共四十九頁，2022年，8月28日化合物——酸：在水溶液中電離出來的陽離子全部是H＋的電解質(zhì)。酸可分為：一元酸和多元酸；強(qiáng)酸和弱酸；氧化性酸和非氧化性酸。強(qiáng)酸可制備弱酸，難揮發(fā)性的酸可制備易揮發(fā)性的酸（干態(tài)下）。無氧酸和含氧酸第十九頁，共四十九頁，2022年，8月28日舉例：哪些堿具有熱的不穩(wěn)定性？Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

氨水化合物——鹽：

由酸根離子和金屬陽離子（或NH4＋）組成的化合物?；衔铩獕A：

在水溶液中電離出來的陰離子全部是OH―的電解質(zhì)。包括強(qiáng)堿和弱堿；一元堿和多元堿。第二十頁，共四十九頁，2022年，8月28日化合物——氧化物：氧與另一種元素組成的化合物。

（1）酸性氧化物：SO3

、SO2、CO2、SiO2、N2O3、N2O5、Cl2O7、Mn2O7、CrO3等。（2）堿性氧化物：Fe2O3

、CuO、Na2O等。（4）不成鹽氧化物：CO、NO、NO2、N2O等。（3）兩性氧化物：Al2O3、ZnO等。（5）其它氧化物：如Na2O2等第二十一頁，共四十九頁，2022年，8月28日[練習(xí)]鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽。請(qǐng)各舉一例寫出化學(xué)式。下列化合物中屬于復(fù)鹽的是A、冰晶石（Na3AlF6）B、鐵銨礬[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]C、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2OH]D、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]第二十二頁，共四十九頁，2022年，8月28日

練習(xí)：下列說法正確的是

A、非金屬氧化物都是酸性氧化物

B、凡是酸性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸

C、與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐

D、金屬氧化物都是堿性氧化物

E、酸性氧化物一定是非金屬氧化物

F、酸性氧化物一定是酸酐

G、酸酐一定是酸性氧化物

H、堿性氧化物都是金屬氧化物第二十三頁，共四十九頁，2022年，8月28日知識(shí)梳理·題型構(gòu)建明晰分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵

第二十四頁，共四十九頁，2022年，8月28日物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)顏色、光澤狀態(tài)、氣味熔點(diǎn)、沸點(diǎn)密度、硬度溶解度……氧化性還原性熱穩(wěn)定性酸堿性毒性……物質(zhì)的性質(zhì)三、物質(zhì)的性質(zhì)和變化：第二十五頁，共四十九頁，2022年，8月28日變化物理變化化學(xué)變化溶解升華鹽析滲析三態(tài)變化潮解……干餾風(fēng)化裂解炭化、硫化、水化、皂化……物質(zhì)的變化第二十六頁，共四十九頁，2022年，8月28日化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成；相互聯(lián)系：化學(xué)變化中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，但物理變化時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化的現(xiàn)象：常有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象；化學(xué)變化的本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵形成。第二十七頁，共四十九頁，2022年，8月28日以下哪些變化是化學(xué)變化？風(fēng)化、鹽析、蛋白質(zhì)變性、膠體凝聚、分餾、干餾、水解、電解、電離、金屬導(dǎo)電、熔融鹽導(dǎo)電、活性炭吸附、電泳、升華、焰色反應(yīng)、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化、鈍化、酸堿指示劑變色、水泥硬化、老化第二十八頁，共四十九頁，2022年，8月28日下列變化一定屬于化學(xué)變化的是：①導(dǎo)電②爆炸③緩慢氧化④變色⑤無水硫酸銅吸水⑥工業(yè)制氧氣⑦白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑧久置濃硝酸變黃⑨丁達(dá)爾現(xiàn)象⑩發(fā)光

A、①④⑨B、⑥⑧⑩

C、②⑥⑦D、③⑤⑦⑧第二十九頁，共四十九頁，2022年，8月28日深度思考第三十頁，共四十九頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的分類：

化學(xué)反應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物組成形式分為（四種基本反應(yīng)）：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。按是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。按是否有離子參加分為：離子反應(yīng)和分子反應(yīng)。按反應(yīng)進(jìn)行程度分為：可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)。按反應(yīng)的熱效應(yīng)分為：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。第三十一頁，共四十九頁，2022年，8月28日四種基本反應(yīng)類型：（1）化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（2）分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（3）置換反應(yīng)：（4）復(fù)分解反應(yīng)：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。第三十二頁，共四十九頁，2022年，8月28日[問]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？

[問]有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？

[問]無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)嗎？

第三十三頁，共四十九頁，2022年，8月28日下列置換反應(yīng)特別值得重視．①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2H2S＋O2＝2S＋2H2O

高溫③2C＋SiO2

＝Si＋2CO④Cl2

＋H2S＝S＋2HCl

高溫⑤3Fe＋4H2O＝Fe3O4

＋4H2↑點(diǎn)燃⑥2F2

＋2H2O＝4HF＋O2⑦2Mg＋CO2

＝2MgO＋CΔ高溫⑧2Al＋Fe2O3

＝2Fe＋Al2O3⑨C＋H2O＝CO＋H2⑩Si＋4HF＝SiF4＋2H2

2MgO＋C

2Mg＋CO

SiCl4

＋2H2Si＋4HCl第三十四頁，共四十九頁，2022年，8月28日例．下列關(guān)于鹽的反應(yīng)規(guī)律的說法中不正確的是①鹽和酸反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種酸②鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿③兩種鹽反應(yīng)一定生成另外兩種鹽④陽離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應(yīng)A．只有② B．只有③ C．只有①④D．①②③④第三十五頁，共四十九頁，2022年，8月28日分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小<10-9m10-9m~10-7m>10-7m分散質(zhì)粒子單個(gè)分子或離子許多分子集合體大量分子的集合體能否透過濾紙

能

能

不能能否透過半透膜

能

不能

不能穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系

不穩(wěn)定三種分散系比較四、分散系膠體第三十六頁，共四十九頁，2022年，8月28日分散質(zhì)分散劑氣氣液液固固

分散質(zhì)與分散劑的組合方式第三十七頁，共四十九頁，2022年，8月28日膠體1、分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm~100nm（10-9~10-7m)之間。注意：膠體是以分散質(zhì)粒子的大小為特征的，它只是物質(zhì)存在的一種形式。若物質(zhì)存在的條件或形式發(fā)生改變時(shí)，不同的分散系可以轉(zhuǎn)化。如：Fe(OH)3可以以沉淀形式存在，也能以膠體形式存在。NaCl分散在水中形成溶液，在乙醇中形成膠體2、常見膠體：

Fe(OH)3膠體、AgI(膠體）、H2SiO3膠體、血液、豆?jié){、肥皂水、蛋白質(zhì)溶液第三十八頁，共四十九頁，2022年，8月28日滲析

利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。應(yīng)用：膠體凈化、提純，使膠體和溶液分離第三十九頁，共四十九頁，2022年，8月28日蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱。3、氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl要點(diǎn)：注明膠體、=、加熱、不攪拌。第四十頁，共四十九頁，2022年，8月28日4、膠體的性質(zhì)——光學(xué)性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)原因：膠粒對(duì)可見光的散射而形成的用途：用于鑒別膠體與溶液（2）布朗運(yùn)動(dòng)：（3）電泳：在直流電場(chǎng)中，膠體微粒會(huì)向帶相反電荷的電極定向移動(dòng)。原因：膠粒吸附膠體中的某種離子帶有一定的電荷。一般金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒帶正電荷，非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠粒帶負(fù)電荷。第四十一頁，共四十九頁，2022年，8月28日電泳現(xiàn)象：陰極附近顏色逐漸加深，陽極附近的顏色逐漸變淺。第四十二頁，共四十九頁，2022年，8月28日（4）介穩(wěn)性原因：1、同種膠體粒子帶同種電荷（主要）

2、布朗運(yùn)動(dòng)（次要）[強(qiáng)調(diào)]1、膠粒帶電荷，膠體不帶電。2、不是所有的膠粒都帶電荷，如淀粉膠體。3、同種膠粒的電性相同第四十三頁，共四十九頁，2022年，8月28日（5）聚沉：方法：加入強(qiáng)電解質(zhì)、加熱、加入膠粒帶相反電荷的膠體。主要是中和膠粒所帶電荷，減弱膠體的穩(wěn)定性。一般高價(jià)離子比低價(jià)離子使膠體的聚沉效果好第四十四頁，共四十九頁，2022年，8月28日膠體的應(yīng)用（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）江河入口處形成三角洲

（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）血液透析（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。第四十五頁，共四十九頁，2022年，8月28日下列各組中，前者不能置換出后者的①F2和O2②O2和S③C和Si④Mg和C⑤Al和Cu⑥Cu和Fｅ⑦

Cl2和SA、只有⑥B、③和⑥C、①⑤⑥D(zhuǎn)、①④⑥

下列變化屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.用惰性