第1章酸堿鹽總復習

酸堿鹽的復習（一）一張表格部分酸、堿、鹽的溶解性表(口訣)鉀鈉硝酸銨鹽溶，氯化物除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸磷酸（鹽）多不溶，酸除硅酸都可溶，鉀鈉鋇鈣銨堿溶。（二）一條規(guī)律1、復分解反應的規(guī)律及條件1）規(guī)律（定義）：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。2）條件：A、反應物：除與酸反應外都必須溶于水B、生成物：生成沉淀、氣體或水酸堿鹽使石蕊變紅酚酞無色堿性氧化物活潑金屬使石蕊變藍使酚酞變紅酸性氧化物金屬鹽（三）三類通性1、CO32-的檢驗:用_____和_________；2、SO42-的檢驗:用_____和________；3、Cl-的檢驗:用_______和_________；4、NH4+的檢驗:用______和_________。（四）四種離子的檢驗:HCl澄清石灰水BaCl2稀HNO3AgNO3稀HNO3NaOH紅色石蕊試紙（五）常見的物質名稱俗名物理性質化學性質用途鹽酸硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣常見的酸和堿鹽酸物理性質氯化氫氣體的水溶液1、無色有剌激性氣味的液體2、易揮發(fā),在空氣中形成白霧3、有刺激性氣味，有酸味4、工業(yè)鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+等雜質）鹽酸化學性質和用途與指示劑與較活潑金屬與堿性氧化物與堿與鹽能使紫色石蕊試劑變紅色，無色酚酞不變色檢氫離子Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑制氫氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=2CuCl2+H2O除銹Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3檢氯離子化工生產硫酸的物理性質1、無色、粘稠、油狀液體2、難揮發(fā)3、吸水性4、溶于水放出大量的熱與指示劑與較活潑金屬與堿性氧化物與堿與鹽能使紫色石蕊試劑變紅色，無色酚酞不變色檢氫離子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑制氫氣Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O除銹Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HCl檢硫酸根離子化工生產稀硫酸化學性質和用途氫氧化鈉物理性質1、白色片狀固體2、極易溶于水且放大量熱3、易吸收水分而潮解4、水溶液有澀味和滑膩感氫氧化鈉化學性質和用途與指示劑與酸性氧化物與酸與鹽能使紫色石蕊試劑變藍色，無色酚酞變紅色檢氫氧根離子CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O除雜質NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生產2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4制取不溶性堿SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl氫氧化鈣物理性質1、白色粉未狀固體2、微溶于水且放熱,水溶液叫熟石灰氫氧化鈣化學性質和用途與指示劑與酸性氧化物與酸與鹽能使紫色石蕊試劑變藍色，無色酚酞變紅色檢氫氧根離子CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O檢CO22HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH制取可溶液性幾種常見的鹽性質比較氯化鈉硫酸銅碳酸鈉俗名物理性質化學性質用途注意點食鹽白色固體,能溶于水能與硝酸銀反應調味劑,生理鹽水0.9%晶體叫膽礬等白色粉未.晶體藍色能與可溶性堿,可溶性鋇鹽反應,能和水反應作農藥,煉銅,檢水的存在純堿,蘇打白色粉味,能溶于水能和酸反應,晶體會風化