高三化學備考一輪復習微專題強化 元素周期表測試題（一）

高三化學備考一輪復習微專題強化元素周期表測試題（一）-原卷一、單選題（共15題）1.A和B為短周期元素，其中A元素原子的最外層電子數是，次外層電子數是；B元素原子的M層電子數是，L層電子數是，則A、B兩種元素形成的化合物的化學式可能表示為()A. B. C. D.2.具有下列結構的原子一定屬于堿金屬元素的是()A.最外層只有一個電子 B.最外層電子數為次外層電子數的一半C.M層電子數為K層電子數的 D.K、L層電子數之和比M層電子數大53.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數為。下列說法正確的是()A.B、D的原子序數之差可能為2 B.E、B的原子序數之差可能是8、18或32C.A、E的原子序數之差可能是7 D.5種元素的核電荷數之和為4.下列各圖是元素周期表的一部分，圖中數字表示的原子序數與其在周期表中的位置相符合的是()A. B.C. D.5.下列對堿金屬的敘述中，完全不正確的組合是()①鉀通常保存在煤油中，以隔絕空氣②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿③堿金屬中還原性最強的是鉀④堿金屬陽離子中氧化性最強的是⑤堿金屬元素的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①③⑤6.鉀、銣、銫在過量的氧氣中燃燒均生成超氧化物，如。下列說法不正確的是()A.已知在450℃、15MPa的條件下，Na與反應也能夠得到純凈的，則常溫下的穩(wěn)定性比好B.具有強氧化性，能與水反應生成，其中水作還原劑C.由反應，可知可用來作供氧劑D.與水反應后得到強堿溶液7.下列有關鹵素的說法錯誤的是()A.新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時間之后顏色會褪去B.除外，相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來C.淀粉—碘化鉀溶液在空氣中變藍，發(fā)生了反應：D.由HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增8.下列關于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是()A.、、、的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.、、、的還原性逐漸增強，顏色逐漸變深D.、、、的密度逐漸增大9.第ⅠA族金屬元素習慣上又稱為堿金屬元素，下列關于堿金屬元素某些性質的排列中，正確的是()A.原子半徑：Li<Na<K<Rb<C B.單質的密度：Li<Na<K<Rb<CsC.單質的熔、沸點：Li<Na<K<Rb<Cs D.單質的還原性：Li>Na>K>Rb>Cs10.原子序數為的E元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則A、B、C、D四種元素（鑭系、錒系、0族元素除外）的原子序數之和不可能是()A. B. C. D.11.金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法正確的是（ ）A.和原子中均含有22個中子 B.和在元素周期表中的位置相同，都在第4縱列C.和的物理性質相同 D.和為同一核素12.我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關于26Al和10Be的說法不正確的是(

)A.10Be和9Be是中子數不同、質子數相同的不同原子

B.10Be原子核內的中子數比質子數多

C.5.2g26A13+中所含的電子數約為1.2×1023

D.26AI和26Mg的質子數、中子數和核外電子數都不相同13.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現進行氯氣的性質實驗（如圖）。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()選項①②③④A黃綠色橙色藍色無色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色白色D黃綠色無色紫色白色A.A B.B C.C D.D14.通過下列實驗可以比較出鹵素單質氧化性的強弱。下列說法錯誤的是()A.起到萃取、富集的作用B.a中下層無色，說明轉化為C.步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為D.依據a、b中現象，可以證明的氧化性比強15.核內中子數為N的，質量數為A氧化物中所含質子的物質的量是（）A. B. C. D.二、填空題（共3題）16.釙（Po）是一種低熔點金屬，極其稀有，毒性和放射性極強?；卮鹣铝袉栴}：（1）具有放射性，經α衰變成穩(wěn)定的Pb原子，在衰變過程中釋放一個。生成的Pb的原子核中質子數為________，中子數為________。Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價離子，含有的電子的物質的量為________。（2）下列有關說法正確的是__________（填字母）。a.由衰變?yōu)殂U的變化是化學變化b.釙元素的相對原子質量為210c.比原子核多一個中子d.研究表明，煙草中含有和等，它們互為同位素（3）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時間。已知的半衰期為138天，質量為64g的，經276天后，得到鉛的質量為_____（保留兩位小數）。17.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱。a：_______________。B：__________________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的______________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的_____________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題：①處所發(fā)生反應的離子方程式：_________________；②處的現象：_____________________；③處所發(fā)生反應的離子方程式：_________________。(4)裝置D中④的作用是____________________。(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________________(填“能”或“不能”)證明該結論，理由是___________________。18.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價-類”二維圖，根據圖示回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D分別代表含有不同價態(tài)的硫元素四種物質，其中屬于非電解質的是_______（用化學式表示）。（2）足量B通入紫色石蕊試液的現象是；溶液（酸性）中通入B的離子方程式為。（3）C在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上其可被還原為____（填標號）。A. B.S C.D. E.（4）從硫元素化合價分析，硫單質具有氧化性和還原性。請舉一例說明其具有氧化性（用化學方程式表示）。（5）將A與混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為_______________________。2022屆高三化學備考一輪復習微專題強化元素周期表測試題（一）-含答案一、單選題（共15題）1.A和B為短周期元素，其中A元素原子的最外層電子數是，次外層電子數是；B元素原子的M層電子數是，L層電子數是，則A、B兩種元素形成的化合物的化學式可能表示為()A. B. C. D.1.答案：D解析：A和B為短周期元素，A元素原子的最外層電子數為，次外層電子數是；B元素原子的M層電子數為，L層電子數為，則L層電子數為，所以A元素原子有2個電子層，故，，故A為O元素；B元素原子的M層電子數為，故B為Si元素，O、Si形成的化合物為，故D正確。2.具有下列結構的原子一定屬于堿金屬元素的是()A.最外層只有一個電子 B.最外層電子數為次外層電子數的一半C.M層電子數為K層電子數的 D.K、L層電子數之和比M層電子數大52.答案：C解析：最外層只有一個電子，可能是氫元素，故A錯誤；最外層電子數為次外層電子數的一半，可能為Si元素，故B錯誤；M層電子數為K層電子數的的元素為Na元素，屬于金屬元素，故C正確；K、L層電子數之和比M層電子數大5，該元素為15號元素P，不是金屬元素，故D錯誤。3.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數為。下列說法正確的是()A.B、D的原子序數之差可能為2 B.E、B的原子序數之差可能是8、18或32C.A、E的原子序數之差可能是7 D.5種元素的核電荷數之和為3.答案：D解析：由5種元素在元素周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B的核電荷數為，則A的原子序數為，C的原子序數為，D的原子序數為，E的原子序數為，則5種元素的核電荷總數之和為，據此對各選項進行判斷。根據分析可知，B、D的原子序數之差為8，不可能為2，A項錯誤；B、E的原子序數之差為18，B項錯誤；A、E的原子序數之差為，C項錯誤；5種元素的核電荷數之和為，D項正確。4.下列各圖是元素周期表的一部分，圖中數字表示的原子序數與其在周期表中的位置相符合的是()A. B.C. D.4.答案：D解析：1號元素和2號元素不應只隔1個縱列，且1號元素與11號元素之間還應有一個周期的元素，還應有一個橫行，A錯誤4號元素（Be）和13號元素（Al）中間應有10個縱列的過渡元素，不能在相鄰位置，B錯誤；10號元素（Ne）為0族元素，與15、16號元素不相鄰，也不在同一周期，C錯誤；中列9、17、35號元素分別是第二、三、四周期第ⅦA族元素，16號元素是第三周期第ⅥA族元素，18號元素是第三周期0族元素，符合位置關系，D正確。5.下列對堿金屬的敘述中，完全不正確的組合是()①鉀通常保存在煤油中，以隔絕空氣②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿③堿金屬中還原性最強的是鉀④堿金屬陽離子中氧化性最強的是⑤堿金屬元素的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①③⑤5.答案：A解析：鉀的密度大于煤油，易和空氣中水蒸氣、氧氣發(fā)生反應，少量鉀通常保存在煤油中，以隔絕空氣，①正確；堿金屬都是活潑金屬，和皮膚表面的水反應生成的堿具有強腐蝕性，取用時不能直接用手拿，②錯誤；依據同主族元素的性質遞變規(guī)律分析，堿金屬中還原性最強的是鈁，③錯誤；元素的金屬性越強，對應陽離子的氧化性越弱，所以堿金屬陽離子中氧化性最強的是，④正確；同主族元素原子的電子層數隨核電荷數增大而增大，堿金屬元素的原子半徑和離子半徑都隨電子層數的增大而增大，⑤正確；從Li到Cs，堿金屬的密度呈增大趨勢，但鈉、鉀反常，從Li到Cs，堿金屬的熔、沸點逐漸降低，⑥錯誤。綜上所述，②③⑥不正確。6.鉀、銣、銫在過量的氧氣中燃燒均生成超氧化物，如。下列說法不正確的是()A.已知在450℃、15MPa的條件下，Na與反應也能夠得到純凈的，則常溫下的穩(wěn)定性比好B.具有強氧化性，能與水反應生成，其中水作還原劑C.由反應，可知可用來作供氧劑D.與水反應后得到強堿溶液6.答案：B解析：鈉在空氣中燃燒生成，在高溫高壓下才能得到純凈的，可見常溫下比穩(wěn)定，故A正確；具有強氧化性，能與水反應生成，其中既作氧化劑，又作還原劑，而水既不作氧化劑，又不作還原劑，故B錯誤；由可知，可利用作供氧劑，故C正確；與水反應生成KOH和，所得溶液為強堿溶液，故D正確。7.下列有關鹵素的說法錯誤的是()A.新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時間之后顏色會褪去B.除外，相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來C.淀粉—碘化鉀溶液在空氣中變藍，發(fā)生了反應：D.由HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增7.答案：D解析：新制氯水中含較多的氯氣，顯淺黃綠色，氯水中HClO不穩(wěn)定，見光易分解，，，則新制氯水放置數天后顏色變淺，故A正確；鹵族元素從上到下，單質的氧化性逐漸增強，除外，相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來，故B正確；淀粉—碘化鉀溶液在空氣中變藍，是因為碘離子被氧氣氧化成碘單質，反應的離子方程式為，故C正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，不能根據氫化物的酸性強弱判斷元素的非金屬性，故D錯誤。8.下列關于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是()A.、、、的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.、、、的還原性逐漸增強，顏色逐漸變深D.、、、的密度逐漸增大8.答案：C解析：隨著原子序數的增大，鹵族元素的得電子能力逐漸減弱，、、、的氧化性逐漸減弱，故A正確；隨著原子序數的增大，鹵族元素的得電子能力逐漸減弱，所以單質與氫氣化合的能力逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；隨著原子序數的增大，鹵族元素的得電子能力逐漸減弱，所以對應陰離子的失電子能力逐漸增強，即、、、的還原性逐漸增強，但四種離子均為無色，故C錯誤；隨著原子序數的增大，鹵素單質的密度逐漸增大，故D正確。9.第ⅠA族金屬元素習慣上又稱為堿金屬元素，下列關于堿金屬元素某些性質的排列中，正確的是()A.原子半徑：Li<Na<K<Rb<C B.單質的密度：Li<Na<K<Rb<CsC.單質的熔、沸點：Li<Na<K<Rb<Cs D.單質的還原性：Li>Na>K>Rb>Cs9.答案：A解析：Li、Na、K、Rb、Cs是同主族元素，且原子序數依次增大，原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs，A項正確；堿金屬元素單質的密度從上到下呈遞增趨勢，但Na的密度大于K，B項錯誤；堿金屬元素單質的熔、沸點從上到下逐漸降低，即熔、沸點：Li>Na>K>Rb>Cs，C頊錯誤；同主族元素從上到下，單質的還原性依次增強，即還原性：Li<Na<K<Rb<Cs，D項錯誤。10.原子序數為的E元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則A、B、C、D四種元素（鑭系、錒系、0族元素除外）的原子序數之和不可能是()A. B. C. D.10.答案：D解析：E元素位于圖中A、B、C、D四種元素的中間，其原子序數為，因E元素的上方和左側均有元素，則E不可能屬于第一、二周期。當E元素位于第三周期時，五種元素只能位于過渡元素的右側，A、B、C、D元素的原子序數分別為、、、，此時A、B、C、D四種元素的原子序數之和為；當E元素位于第四周期、過渡元素左側時，A、B、C、D元素的原子序數分別為、、、，此時A、B、C、D四種元素的原子序數之和為；當E元素位于第四周期、過渡元素右側或第五周期、過渡元素左側時，A、B、C、D元素的原子序數分別為、、、，此時A、B、C、D四種元素的原子序數之和為；當E元素位于第五周期、過渡元素右側時，A、B、C、D元素的原子序數分別為、、、，此時A、B、C、D四種元素的原子序數之和為；當E位于第六周期時，只能在過渡元素右側，A、B、C、D四種元素的原子序數分別為、、、，此時A、B、C、D四種元素的原子序數之和為；綜上所述，A、B、C、D四種元素的原子序數之和可能為、、，不可能是，D項符合題意。11.金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法正確的是（ ）A.和原子中均含有22個中子 B.和在元素周期表中的位置相同，都在第4縱列C.和的物理性質相同 D.和為同一核素11.答案：B解析：原子中的中子數為48-22=26，原子中的中子數為50-22=28，A項錯誤；和互為同位素，同位素的物理性質不同，化學性質幾乎相同，C項錯誤；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，和各有一定數目的質子和中子，是兩種不同的核素，D項錯誤。12.我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關于26Al和10Be的說法不正確的是(

)A.10Be和9Be是中子數不同、質子數相同的不同原子

B.10Be原子核內的中子數比質子數多

C.5.2g26A13+中所含的電子數約為1.2×1023

D.26AI和26Mg的質子數、中子數和核外電子數都不相同12.答案：C解析：A項,l0Be和9Be互為同位素，中子數不同、質子數相同的不同核素，所以正確，不符合題意；B項，10Be的原子核內，質子數為4,中子數為10-4=6,中子數比質子數多，所以正確，不符合題意；C項，5.2g26Al3+嚴中所含的電子數約為，所以錯誤，符合題意；D項，26Al和26Mg的質子數分別為13、12,中子數分別為13、14,質子數等于核外電子數，質子數、中子數和核外電子數都不相同，所以正確，不符合題意。13.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現進行氯氣的性質實驗（如圖）。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()選項①②③④A黃綠色橙色藍色無色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色白色D黃綠色無色紫色白色A.A B.B C.C D.D13.答案：C解析：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出，的顏色是黃綠色，①處充滿黃綠色的；進入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應生成，溴的水溶液顏色為橙色，所以②處的白色棉球變?yōu)槌壬缓廷厶嶬I溶液反應置換出，淀粉溶液遇變藍，③處棉球變?yōu)樗{色；④處與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO，棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色。14.通過下列實驗可以比較出鹵素單質氧化性的強弱。下列說法錯誤的是()A.起到萃取、富集的作用B.a中下層無色，說明轉化為C.步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為D.依據a、b中現象，可以證明的氧化性比強14.答案：B解析：碘單質易溶于四氯化碳，根據“下層紫紅色”可知起到莘取、富集的作用，A項正確。四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳層為紫紅色，上層溶液中的溶質主要是氯化鉀，繼續(xù)滴加氯水后，被氧化成，下層由紫紅色變成無色，B項錯誤。溴單質的氧化性強于碘單質，所有溴單質能將碘離子氧化成碘單質，故步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子反應方程式為，C項正確。繼續(xù)滴加氯水能將碘單質氧化成無色的，而繼續(xù)滴加溴水，下層仍呈紫紅色，說明氯氣的氧化性強于溴單質，D項錯誤。15.核內中子數為N的，質量數為A氧化物中所含質子的物質的量是（）A. B. C. D.15.答案：A解析：中子數為N的，質量數為A,則R的質子數是，其氧化物的化學式為RO,其相對分子質量為，1mol該氧化物的質子數為,氧化物的物質的量為，的該物質的質子的物質的量為，故A正確。二、填空題（共3題）16.釙（Po）是一種低熔點金屬，極其稀有，毒性和放射性極強?；卮鹣铝袉栴}：（1）具有放射性，經α衰變成穩(wěn)定的Pb原子，在衰變過程中釋放一個。生成的Pb的原子核中質子數為________，中子數為________。Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價離子，含有的電子的物質的量為________。（2）下列有關說法正確的是__________（填字母）。a.由衰變?yōu)殂U的變化是化學變化b.釙元素的相對原子質量為210c.比原子核多一個中子d.研究表明，煙草中含有和等，它們互為同位素（3）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時間。已知的半衰期為138天，質量為64g的，經276天后，得到鉛的質量為_____（保留兩位小數）。16.答案：（1）82；124；（2）cd（3）47.09g解析：（1）具有放射性，經α衰變成穩(wěn)定的Pb原子，在衰變過程中釋放一個，則生成的Pb的質子數為84-2=82，中子數為210-4-82=124，該反應為。Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價離子，含有的電子數為84-4=80，含有的電子的物質的量為。（2）由衰變?yōu)殂U的變化屬于核反應，不是化學變化，故a錯誤；釙元素的相對原子質量是所有Po的同位素原子相對原子質量的加權平均值，故b錯誤；、的中子數分別為210-84=126、209-84=125，比原子核多一個中子，故c正確；研究表明，煙草中含有和等，它們的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故d正確。（3）經過第一個半衰期生成的Pb的物質的量為（）mol，剩余的Po的物質的量為（）mol，再經過第二個半衰期生成的Pb的物質的量為（）mol，所以經過276天所得Pb的質量為。17.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱。a：_______________。B：__________________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的______________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的_____________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題：①處所發(fā)生反應的離子方程式：_________________；②處的現象：____________________