高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題（一）

高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題（一）-原卷一、單選題（共17題）1.價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可用于預(yù)測和的立體結(jié)構(gòu)，則其立體結(jié)構(gòu)分別為（）A.V形、平面三角形 B.V形、三角錐形C.直線形、平面三角形 D.直線形、三角錐形2.下列分子中中心原子的雜化軌道類型相同的是()A.與B.與C.與D.與3.下列微粒的空間構(gòu)型不是平面形三角形的是()A． B． C． D．4.下列說法正確的是()A.是三角錐形B.是V形，則A可能采取雜化C.中Si釆取sp雜化，是非極性分子D.是平面四邊形結(jié)構(gòu)5.下列關(guān)于和的說法正確的是()A.分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)等于2，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形B.分子中，中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)等于4，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為四面體形C.和分子的VSEPR模型分別為直線形和V形D.的鍵角比的大6.在分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用雜化，那么的鍵角()A.等于120 B.大于120 C.小于120° D.等于180°7.下列有關(guān)描述正確的是()A.為V形微粒B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形D.的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)相同8.下列說法正確的是()①為V形分子 ②的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形③中有6對完全相同的成鍵電子對④和的中心原子均采取雜化A.①② B.②③ C.③④ D.①④9.下列有關(guān)雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是()A.由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成B.所形成的3個(gè)雜化軌道的能量相同C.每個(gè)雜化軌道中s能級(jí)成分占三分之一D.雜化軌道最多可形成2個(gè)鍵10.下列分子中鍵角最大的是()A. B. C. D.11.下列各組物質(zhì)不是互為等電子體的是()A.CO和 B.和 C.和 D.和12.下列分子或離子中,含有孤電子對最多的是(

)A.H2S B.NH3 C.H3O+ D.13.若ABn的中心原子A上沒有孤電子對，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型下列說法正確的是()A.若n＝2，則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n＝3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐型C.若n＝4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體型D.以上說法都不正確14.以下各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A.CCl4 B.BF3 C.NH3 D.PCl515.下列說法不正確的是（）A．H2O的VSEPR構(gòu)型和空間構(gòu)型都是V形 B．BeCl2是直線形分子C．SO3的空間構(gòu)型為平面三角形 D．SO2中S原子含1對孤電子對16.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式為()A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化D．三角錐形sp3雜化17.預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是(

)A.V形;平面三角形

B.V形;三角錐形C.直線形;平面三角形

D.直線形;三角錐形二、填空題（共3題）18.回答下列問題：（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，?。S色）、（紫紅色）、（綠色）和（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀沉淀，沉淀的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。：__________；（綠色和紫色）：__________。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__________。（2）向黃色的氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應(yīng)在教材中用化學(xué)方程式表示。經(jīng)研究表明，是配合物，與不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合，請按要求填空：①與反應(yīng)時(shí)，提供__________，提供__________，二者通過配位鍵結(jié)合。②所得與的配合物中，主要是與以個(gè)數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是__________。19.回答下列問題：（1）硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。①中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是________。②在中，與之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________（填元素符號(hào)）。（2）銀氨溶液的主要成分是，配制方法是向溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液。①中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是________。②中的配位數(shù)為________。（3）現(xiàn)代冶金工業(yè)中，發(fā)生反應(yīng)。是常見的配體，提供孤電子對的是C不是N，其主要原因是________。20.鈦的化合物如、等均有著廣泛用途。（1）基態(tài)的未成對電子數(shù)為__________;的空間構(gòu)型為__________。（2）在催化作用下,可將氧化成,進(jìn)而得到。寫出與互為等電子體的分子的化學(xué)式__________(任填一種)。（3）納米催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示,化合物甲的分子中采取方式雜化的碳原子數(shù)為__________個(gè),化合物乙中采取方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________。（4）主族元素A和鈦同周期,具有相同的最外層電子數(shù)，元素D原子的p能級(jí)所含電子總數(shù)與s能級(jí)所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素D和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖2所示，寫出該晶體的化學(xué)式__________(用元素符號(hào)表示)。2022屆高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題（一）-含答案一、單選題（共17題）1.價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可用于預(yù)測和的立體結(jié)構(gòu)，則其立體結(jié)構(gòu)分別為（）A.V形、平面三角形 B.V形、三角錐形C.直線形、平面三角形 D.直線形、三角錐形1.答案：A2.下列分子中中心原子的雜化軌道類型相同的是()A.與B.與C.與D.與2.答案：D解析：中中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為，采取雜化，是平面形結(jié)構(gòu)，中心C原子采取雜化，A錯(cuò)誤；中中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)為，采取雜化，中中心B原子的價(jià)層電子對數(shù)為，采取雜化，B錯(cuò)誤；采中中心Be原子的價(jià)層電子對數(shù)為，采取sp雜化，中中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為，采取雜化，C錯(cuò)誤；中中心O原子的價(jià)層電子對數(shù)為，采取雜化，中中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為，采取雜化，D正確。3.下列微粒的空間構(gòu)型不是平面形三角形的是()A． B． C． D．3.答案：C4.下列說法正確的是()A.是三角錐形B.是V形，則A可能采取雜化C.中Si釆取sp雜化，是非極性分子D.是平面四邊形結(jié)構(gòu)4.答案：B解析：分子中C原子沒有孤電子對，是四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中A原子無論采取雜化還是雜化，均是V形，B項(xiàng)正確；中Si采取雜化，且中無分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；是正四面體結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列關(guān)于和的說法正確的是()A.分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)等于2，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形B.分子中，中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)等于4，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為四面體形C.和分子的VSEPR模型分別為直線形和V形D.的鍵角比的大5.答案：A解析：分子的中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)是2，成鍵電子對數(shù)等于2，無孤電子對，因此分子的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為直線形；分子中，中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)等于4，成鍵電子對數(shù)等于2，孤電子對數(shù)為2，因此分子的VSEPR模型為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為V形，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上分析可知，的鍵角比的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.在分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用雜化，那么的鍵角()A.等于120 B.大于120 C.小于120° D.等于180°6.答案：C解析：分子的VSEPR模型為平面三角形，從理論上看其鍵角應(yīng)為120°，但由于分子中的S原子有一對孤電子對，對其他的兩個(gè)化學(xué)鍵存在排斥作用，因此分子中的鍵角應(yīng)小于120°。7.下列有關(guān)描述正確的是()A.為V形微粒B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形D.的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)相同7.答案：C解析：中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=，沒有孤電子對，為平面三角形微粒，故A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；中氯原子的價(jià)層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為1，VSEPR模型為四面體形而空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列說法正確的是()①為V形分子 ②的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形③中有6對完全相同的成鍵電子對④和的中心原子均采取雜化A.①② B.②③ C.③④ D.①④8.答案：C解析：①與的空間結(jié)構(gòu)相同，均為直線形，錯(cuò)誤；②中Cl的價(jià)層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為1，則的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，錯(cuò)誤；③中含有6個(gè)S—F鍵，每個(gè)S—F鍵含有1對成鍵電子對，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，正確；④中Si的價(jià)層電子對數(shù)=，中S的價(jià)層電子對數(shù)=，則和的中心原子均采取雜化，正確。9.下列有關(guān)雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是()A.由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成B.所形成的3個(gè)雜化軌道的能量相同C.每個(gè)雜化軌道中s能級(jí)成分占三分之一D.雜化軌道最多可形成2個(gè)鍵9.答案：D解析：同一能層上的s軌道與p軌道的能量差異不大，雜化軌道是由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成的，A項(xiàng)正確；同種類型的雜化軌道能量相同，B項(xiàng)正確；雜化軌道是1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道雜化而成的，C項(xiàng)正確；雜化軌道最多可形成3個(gè)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.下列分子中鍵角最大的是()A. B. C. D.10.答案：B解析：四個(gè)選項(xiàng)中鍵角最大的為直線形的分子，鍵角為180°，其次為平面三角形分子，鍵角為120°，再次為正四面體形分子，鍵角為，最小的是V形分子，由于氧原子上的孤電子對數(shù)為2，其對成鍵電子對的排斥作用較強(qiáng)，鍵角被壓縮到105°。11.下列各組物質(zhì)不是互為等電子體的是()A.CO和 B.和 C.和 D.和11.答案：D解析：A.

CO和的原子總數(shù)為2，價(jià)電子總數(shù)分別為4+6=10和5×2=10，兩者均相同，故A不選；B.

和原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)分別為4+2×6=16和2×5+6=16，二者分子中原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，所以是等電子體，故B不選；C.

和原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)分別4+3×6+2=24和5+3×6+1=24，兩者均相同，故C不選；D.

和原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)分別為4+2×6=16和6+2×6=18，價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，故D選。12.下列分子或離子中,含有孤電子對最多的是(

)A.H2S B.NH3 C.H3O+ D.12.答案：A

解析：A.硫化氫分子中孤電子對個(gè)數(shù)=(6-2×1)=2;

B.氨氣分子中孤電子對個(gè)數(shù)=(5-3×1)=1;

C.水合氫離子中孤電子對個(gè)數(shù)=(6-1-3×1)=1;

D.銨根離子中孤電子對個(gè)數(shù)=(5-1-4×1)=0;

所以孤電子對個(gè)數(shù)最多的是硫化氫,

故選A.13.若ABn的中心原子A上沒有孤電子對，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型下列說法正確的是()A.若n＝2，則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n＝3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐型C.若n＝4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體型D.以上說法都不正確13.答案：B14.以下各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A.CCl4 B.BF3 C.NH3 D.PCl514.答案：A15.下列說法不正確的是（）A．H2O的VSEPR構(gòu)型和空間構(gòu)型都是V形 B．BeCl2是直線形分子C．SO3的空間構(gòu)型為平面三角形 D．SO2中S原子含1對孤電子對15.答案：A16.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式為()A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化D．三角錐形sp3雜化16.答案：D17.預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是(

)A.V形;平面三角形

B.V形;三角錐形C.直線形;平面三角形

D.直線形;三角錐形17.答案：D二、填空題（共3題）18.回答下列問題：（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，?。S色）、（紫紅色）、（綠色）和（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀沉淀，沉淀的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。：__________；（綠色和紫色）：__________。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__________。（2）向黃色的氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應(yīng)在教材中用化學(xué)方程式表示。經(jīng)研究表明，是配合物，與不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合，請按要求填空：①與反應(yīng)時(shí)，提供__________，提供__________，二者通過配位鍵結(jié)合。②所得與的配合物中，主要是與以個(gè)數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是__________。18.答案：（1）①；；②6（2）①空軌道；孤電子對；②解析：（1）中有3個(gè)為外界離子，配體為6個(gè)，化學(xué)式為；（綠色和紫色）中有1個(gè)為外界離子，配體為4個(gè)和2個(gè)，化學(xué)式均為。②這幾種配合物的化學(xué)式分別是，其配位數(shù)都是6。（2）①與反應(yīng)生成的配合物中，提供空軌道，提供孤電子對，二者通過配位鍵結(jié)合。②與以個(gè)數(shù)比1:1配合所得離子為，故與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成與KCl。19.回答下列問題：（1）硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。①中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是________。②在中，與之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________（填元素符號(hào)）。（2）銀氨溶液的主要成分是，配制方法是向溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液。①中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是________。②中的配位數(shù)為________。（3）現(xiàn)代冶金工業(yè)中，發(fā)生反應(yīng)。是常見的配體，提供孤電子對的是C不是N，其主要原因是________。19.答案：（1）①正四面體形；②配位鍵；N（2）①平面三角形；②2（3）C的電負(fù)性比N小，吸引孤電子對的能力比N弱解析：（1）①中S原子的孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。②提供空軌道，中N原子提供孤電子對，二者形成配位鍵。（2）①形成3個(gè)鍵，中心N原子的孤電子對數(shù)為，根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型可判斷其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。②配位數(shù)即配體的個(gè)數(shù)，是配體，則配位數(shù)為2。（3）配體在形成配位鍵時(shí)需具備兩個(gè)條件：一是有孤電子對，二是配位原子的電負(fù)性不能太大，如等配體中C原子提供孤電子對，是因?yàn)镃的電負(fù)性比N、O的小。20.鈦的化合物如、等均有著廣泛用途。（1）基態(tài)的未成對電子數(shù)為__________;的空間構(gòu)型為__________。（2）在催化作用下,可將氧化成,進(jìn)而得到。寫出與互為等電子體的分子的化學(xué)式__________(任填一種)。（3）納米催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示,化