專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 復(fù)習(xí)與檢測(cè) 同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page33頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)試卷第=page44頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)與檢測(cè)高一上學(xué)期必修一同步練習(xí)能力提升（蘇教版2019）練習(xí)一、單選題，共11小題1．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．有16個(gè)主族 B．有3個(gè)短周期C．主族都有非金屬元素 D．ⅠA族全部是金屬元素2．下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法中，正確的是A．第ⅠA族元素叫堿金屬元素 B．金屬鋰可以保存在煤油中C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs3．在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)為14 B．中子數(shù)為6 C．質(zhì)量數(shù)為8 D．電子數(shù)為64．下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是A．鎂 B．金剛石 C．氯化鈉 D．水5．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與組成表示方法錯(cuò)誤的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl B．中子數(shù)為10的氧原子：16OC．二硫化碳的電子式： D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：6．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性： B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．含氧酸的酸性：7．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型：C．由和形成離子鍵的過(guò)程：D．中子數(shù)為8的氮原子：8．下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱B．F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色逐漸變淺C．Li、Na、K、Rb、Cs金屬性逐漸減弱D．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸減弱9．某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： B．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價(jià)化合物 D．最高正價(jià)：10．A、B、C、D為原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，它們分別處于不同周期，A是宇宙中含量最多的元素，B能與A形成兩種分子和兩種離子，其中一種離子含有配位鍵，C的最外電子層有兩個(gè)空軌道，D的次外層電子數(shù)等于其他內(nèi)層電子數(shù)之和，下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑依次增大 B．A、B形成的二元化合物只含有極性共價(jià)鍵C．元素周期表中113號(hào)元素與C同主族 D．元素D的單質(zhì)在高溫時(shí)化學(xué)性質(zhì)很活潑11．X、Y是原子序數(shù)增大的短周期元素，兩者可形成多種有機(jī)化合物。甲、乙分別是X、Y元素形成的常見(jiàn)氧化物?，F(xiàn)將甲和乙的混合物與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量增重mg，同時(shí)生成VL氧氣。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為B．C．參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為D．二、非選擇題，共5小題12．下列說(shuō)法中①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；⑦原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。不正確的是___________。13．英國(guó)物理學(xué)家E·盧瑟福領(lǐng)導(dǎo)的科研小組在1911年通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型，標(biāo)志著人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)進(jìn)入了新階段。（1）盧瑟福團(tuán)隊(duì)用到α粒子(He2+)來(lái)轟擊金箔，該化學(xué)符號(hào)中4代表的含義是___；在1-18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)與氦原子相等的元素是___。（2）氦元素在自然界中僅有3He和4He兩種原子，它們具有相同的___。A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．物理性質(zhì)D．化學(xué)性質(zhì)表中是來(lái)文獻(xiàn)當(dāng)中關(guān)于氮元素的相關(guān)記載，其中的“99.999863%”表示的是__，“4.002602”表示的是___。3He3.0160100.000137%4He4.00260399.999863%平均4.002602（3）關(guān)于α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記載如下：____①____的α粒子都且按穿過(guò)金箔，____②___的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，____③____的α粒子甚至被直接反彈回去。①②③三處空格分別為_(kāi)__。A．絕大多數(shù)，極少數(shù)，個(gè)別B．別，極少數(shù)，絕大多數(shù)C．幾乎半數(shù)，幾乎半數(shù)，個(gè)別D．個(gè)別，幾乎半數(shù)，幾乎半數(shù)通過(guò)該試驗(yàn)，盧瑟福得出了原子結(jié)構(gòu)的___模型。14．填空。（1）下列物質(zhì)中：①；②；③；④；⑤，屬于共價(jià)化合物的是_______(填編號(hào)，后同)，含離子鍵的是_______，溶于水只破壞離子鍵的是_____。（2）117號(hào)元素礎(chǔ)(Ts)是2016年命名的一種新元素，其一種核素可表示為。核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差______，單質(zhì)在常溫顏色______(填“可能”或“不可能”)是白色。15．硼有兩種天然同位素、，硼元素的原子量為10.80。（1）硼元素中10B原子所占的原子百分率為多少___？（2）硼元素中10B與11B的物質(zhì)的量之比為多少___？（3）硼元素中10B所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？___16．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現(xiàn)場(chǎng)。NaCN為白色結(jié)晶顆粒(或粉末)，熔點(diǎn)為563.7℃，沸點(diǎn)為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）含NaCN的廢液___________(填“能”或“不能”)直接排放。（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。該反應(yīng)中氧化劑的電子式為_(kāi)__________。（3）常見(jiàn)合成氰化鈉的反應(yīng)有以下三步：①2Na+2M=2NaNH2+H2②2NaNH2+CQ+2H2↑③Q+C2NaCN反應(yīng)中M、Q兩物質(zhì)的化學(xué)式分別為_(kāi)__________、___________。答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)答案第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案1．B【詳解】A．元素周期表有七個(gè)主族，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．第一二三周期是短周期，第四至第七是長(zhǎng)周期，描述正確，符合題意；C．IIA族全族均是金屬元素，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．IA族有氫元素，是非金屬元素，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選B。2．D【詳解】A．H為第ⅠA族元素，但不是堿金屬，A錯(cuò)誤；B．鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)該用石蠟保存，B錯(cuò)誤；C．鈉的密度比鉀的密度要大，C錯(cuò)誤；D．堿金屬?gòu)纳系较码x子半徑依次增大，金屬鍵強(qiáng)度減弱，所以熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，D正確；綜上所述答案為D。3．D【詳解】根據(jù)核數(shù)的表示方法為：元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下方為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解題：A．由于核數(shù)符號(hào)可知，質(zhì)子數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B．由于核數(shù)符號(hào)可知，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，B錯(cuò)誤；C．由于核數(shù)符號(hào)可知，質(zhì)量數(shù)為14，C錯(cuò)誤；D．原子的核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，故電子數(shù)為6，D正確；故答案為：D。4．D【詳解】A．鎂是金屬，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，A不符合題意；B．金剛石由所有相鄰碳原子互相連接構(gòu)成，B不符合題意；C．氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，C不符合題意；D．水由水分子構(gòu)成，D符合題意；故選D。5．B【詳解】A．HClO的電子式為：，故其結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，A正確；B．根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子：18O，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)CS2和CO2為等電子體，CO2的電子式為：，故二硫化碳的電子式：，C正確；D．已知硫?yàn)?6號(hào)元素，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；故答案為：B。6．B【分析】第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12，氫氧根離子濃度為0.010mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則推知X為Na，Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.010mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則推知W為Cl元素；等濃度的最高價(jià)含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對(duì)應(yīng)的酸性最弱，而橫坐標(biāo)原子半徑從大到小依次為：Y＞Z＞Cl，故Z為S元素，Y為P元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為Na、Y為P、Z為S，W為Cl，A．S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，即S的非金屬性大于P，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl-和Na+的離子半徑從大到小依次為S2-＞Cl-＞Na+，故B正確；C．Cl的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．Cl和S的含氧酸有很多，只有最高價(jià)含氧酸的酸性可通過(guò)非金屬性來(lái)判斷，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7．C【詳解】A．的結(jié)構(gòu)為折線形，故結(jié)構(gòu)式：，正確；B．乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型：，正確；C．為離子化合物，故其形成離子鍵的過(guò)程：，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)量數(shù)為15，故為，D正確；故選C。8．A【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B．F2是淡黃綠色氣體；Cl2是黃綠色氣體；Br2是深紅棕色液體；I2是紫黑色固體，可見(jiàn)鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2的顏色逐漸變深，B錯(cuò)誤；C．Li、Na、K、Rb、Cs是第一主族的元素，原子核外最外層電子數(shù)相同。由于原子核外電子層數(shù)越來(lái)越多，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以它們的金屬性逐漸增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．F-、Cl-、Br-、I-的電子層數(shù)越來(lái)越多，離子半徑越來(lái)越大，所以離子的還原性逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9．B【詳解】某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，R為H元素，X元素原子序數(shù)應(yīng)比Z小8,則W為N元素，X為O元素，Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，則Y為Al元素；A.元素非金屬性，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Y的氧化物Al2O3是兩性氧化物，選項(xiàng)B正確；C.R、W、X能組成離子化合物NH4NO3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.最高正價(jià)：Y為+3，W為+5，X一般沒(méi)有正價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10．B【分析】宇宙中含量最多的元素是H，所以A是H；O可以和H形成、、、兩種分子和兩種離子，所以B是O；A、B、C、D分別處于不同周期，所以C在第三周期，D在第四周期，C的最外電子層有兩個(gè)空軌道，則C的3p軌道只填充了一個(gè)電子，即它的最外層電子排布為，所以C是；D的次外層電子數(shù)(M層)等于其他內(nèi)層電子數(shù)(K層和L層)之和，則D的每一層的電子數(shù)依次為2，8，10，2；所以D為22號(hào)元素；所以A、B、C、D依次是H、O、、?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑依次增大，A正確；B．O可以和H形成、、、兩種分子和兩種離子，其中中含有鍵為非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．元素周期表中113號(hào)元素與C均在第IIIA族，C正確；D．在高溫時(shí)化學(xué)性質(zhì)很活潑，D正確；答案選B。11．C【分析】X、Y是原子序數(shù)增大的短周期元素，兩者可形成多種有機(jī)化合物，可知一種是C，在結(jié)合兩者形成的氧化物均能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，可知一種應(yīng)是H，Y的原子序數(shù)大于X，則X為H，Y為C，甲為H2O，乙為CO2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．甲、乙與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)分別為：、，由反應(yīng)可知每2molH2O和2molCO2參加反應(yīng)均轉(zhuǎn)移2mol電子，則nmol甲、乙混合物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．由上述反應(yīng)可知，1molH2O反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加2g，1molCO2反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加28g，由題意可得：、，解答，，，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知每2molH2O和2molCO2參加反應(yīng)消耗的過(guò)氧化鈉均為2mol，得nmol混合物消耗nmol過(guò)氧化鈉，即78ng，故C正確；D．O2不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法確定其體積，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．①②⑤⑥⑦【詳解】①質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和均具有11個(gè)質(zhì)子，但不屬于同一元素，錯(cuò)誤；②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)如密度、熔沸點(diǎn)等卻不同，錯(cuò)誤；③分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，而離子中的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如Na+和均具有10個(gè)電子，但不屬于同一元素，正確；⑤由于元素存在同位素，故一種元素可能能有多種質(zhì)量數(shù)，錯(cuò)誤：⑥質(zhì)量數(shù)(Massnumber)是指中性原子中，將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，即質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而不是某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)，錯(cuò)誤；⑦原子核不是都由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如1H原子中就沒(méi)有中子，錯(cuò)誤；綜上分析可知，其中①②⑤⑥⑦不正確，故答案為：①②⑤⑥⑦。13．（1）質(zhì)量數(shù)Be和Mg（2）AD自然界中4He這種核數(shù)占整個(gè)He元素的原子個(gè)數(shù)百分比(或稱(chēng)為自然豐度)He元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量（3）A核式結(jié)構(gòu)【解析】（1）根據(jù)核數(shù)的表示方法，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，盧瑟福團(tuán)隊(duì)用到α粒子(He2+)來(lái)轟擊金箔，該化學(xué)符號(hào)中4代表的含義是該氦核數(shù)的質(zhì)量數(shù)，在1-18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)與氦原子即最外層上2個(gè)電子相等的元素是Be、Mg，故答案為：質(zhì)量數(shù)；Be和Mg；（2）A．3He和4He的質(zhì)子數(shù)均為2，A符合題意；B．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)分別為1和2，不相同，B不合題意；C．由于它們質(zhì)量數(shù)不同，故物理性質(zhì)如熔沸點(diǎn)、密度等不同，C不合題意；D．由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D符合題意；故答案為：AD；表中是來(lái)文獻(xiàn)當(dāng)中關(guān)于氮元素的相關(guān)記載，其中的“99.999863%”表示的是自然界中4He這種核數(shù)占整個(gè)He元素的原子個(gè)數(shù)百分比(或稱(chēng)為自然豐度)，“4.002602”表示的是He元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，故答案為：自然界中4He這種核數(shù)占整個(gè)He元素的原子個(gè)數(shù)百分比(或稱(chēng)為自然豐度)；He元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量；（3）由于原子核的體積相對(duì)于原子的體積而言是非常小的，即原子核核外有很大的空間，故關(guān)于α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記載如下：絕大多數(shù)的α粒子都且按穿過(guò)金箔，極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，個(gè)別的α粒子甚至被直接反彈回去，故答案為：A；通過(guò)該試驗(yàn)，盧瑟福得出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)模型，故答案為：核式結(jié)構(gòu)。14．（1）④⑤②③②③（2）59不可能【分析】①屬于單質(zhì)，不屬于化合物；②由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物、含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水時(shí)發(fā)生電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子、離子鍵被破壞；③屬于鹽，由鈣離子和氯離子構(gòu)成、屬于離子化合物、含離子鍵，溶于水時(shí)，電離成鈣離子和氯離子，離子鍵被破壞；④屬于酸、由硫酸分子構(gòu)成，屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵；⑤由二氧化硫分子構(gòu)成，因此屬于共價(jià)化合物、不含離子鍵。據(jù)此回答。（1）據(jù)分析，下列物質(zhì)中：①；②；③；④；⑤，屬于共價(jià)化合物的是④⑤(填編號(hào)，后同)，含離子鍵的是②③，溶于水只破壞