實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定同步訓(xùn)練-高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定一、選擇題（共14題）1．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH2．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用量筒量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液B．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾液體中D．過濾時(shí)，先將濾紙濕潤(rùn)，然后再將濾紙放入漏斗中3．下列說法不正確的是A．室溫下，將醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H＋)和c(OH－)均減小B．室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋)C．室溫下，將20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液稀釋至200mL，所得溶液的pH＝12D．20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液與同濃度CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則V(CH3COOH)>20mL4．25℃時(shí)，關(guān)于體積為20mLpH=11的氨水，下列說法正確的是A．其pH比0.001mol·L-1的氫氧化鈉溶液小 B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001mol·L-1C．向其中加入20mLpH=3的硫酸，混合溶液pH>7 D．加水稀釋至200mL,溶液的pH等于105．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+B．的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－C．0.1mol?L-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－6．氨水中存在電離平衡NH3?H2ONH+OH-，下列敘述不正確的是（）A．氨水中離子濃度的關(guān)系滿足：c(OH-)=c(H+)+c(NH)B．向氨水中加入少量NH4Cl固體，電離平衡逆向移動(dòng)C．將0.1mol?L-1的氨水加水稀釋，溶液中的c(H+)減小D．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液的pH>77．pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，則混合液的pH為（）A．7 B．8 C．6 D．無(wú)法計(jì)算8．現(xiàn)有的X、Y、Z三種酸的溶液各，分別加水稀釋到，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（已知：，忽略水的電離）（）A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸 B．稀釋前的濃度大小為C．稀釋前電離程度大小為 D．稀釋前X、Y、Z都是稀溶液9．下列說法不正確的是A．某溶液c(H+)>c(OH-),則該溶液一定顯酸性B．0.1mol?L-1一元酸HX溶液pH=3，則HX一定為弱電解質(zhì)C．相同溫度下，等濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大D．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)10．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用25mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL酸性KMnO4溶液B．將金屬鋰、金屬鈉保存在煤油中以防止其氧化C．做中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，在大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料以防止熱量散失D．做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗1-2次11．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋相同倍數(shù)，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸，則5>a>212．常溫下，下列各組比值為1：2的是A．

與

醋酸溶液，之比B．

溶液，與之比C．的溶液與的氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比D．的硫酸與的醋酸溶液，與之比13．已知:pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1mol·L—1B．b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)C．對(duì)應(yīng)溶液的電導(dǎo)率:a<b<c<dD．對(duì)應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>d14．常溫下，下列說法正確的是A．pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6B．pH加和為12的強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，溶液一定呈堿性C．pH加和為12的弱酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則v（酸）＞v（堿）D．pH加和為12的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則兩溶液體積比為100：1二、綜合題（共6題）15．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是_________(填編號(hào))，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是________（填編號(hào)）。①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：_____________________。(4)根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。16．任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：。下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度（℃）25水的離子積常數(shù)a完成下列填空：（1）25℃時(shí)，向100mL純水中加入0.01mol的固體，________（選填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈________性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）________________________。（2）若，則a________（選填“”、“”或“=”），理由是____________。（3）℃時(shí)，測(cè)得純水的，則________mol/L；該溫度下某鹽酸溶液的，該溶液的________mol/L。（4）℃時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液的________。17．（1）在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，問：①若a＋b＝12，則Va∶Vb＝______；②若a＋b＝15，則Va∶Vb＝______；③若a＋b＜14，則Va∶Vb＝______，且Va_______Vb(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）室溫時(shí)，將c(H＋)=10-10mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，c(H＋)∶c(Ba2+)＝______。（3）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如上圖所示。下列敘述中正確的是（______）A．MOH為強(qiáng)堿B．在x點(diǎn)，ROH部分電離C．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)D．稀釋前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(H+)的10倍18．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_______mol/L，pH值為_____，水電離的c(H+)=_______mol/L（2）某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則c(OH-)=_________mol/L（3）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：①95℃時(shí)，若10體積pH1=a的鹽酸與1體積pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前a、b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。②25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。③曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析其原因：________________________。19．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為___（填“A”或“B”）．此溫度下水的離子積KW=_____．(2)95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．(3)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液中，由水電離出的氫離子濃度為_____mol/L．(5)若在水中加入少量MgCl2固體，則對(duì)水的電離有______作用。（填“促進(jìn)”或“抑制”）20．Ⅰ．能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH_____(填“>”“<”或“=”)0。②若容器容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是_____(填字母)。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He,使體系總壓強(qiáng)增大E.按原比例再充入CO和H2③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為_____。④恒溫恒壓下,1molCO和nmolH2在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成amolCH3OH。若起始時(shí)充入3molCO、3nmolH2,則達(dá)平衡時(shí)生成CH3OH的物質(zhì)的量為_____mol。Ⅱ．25℃時(shí),CH3COOH、H2CO3、HClO的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8（2）下列四種離子結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序是_____(填字母,下同)。A．B．ClO-C．CH3COO-D．（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_____。A．+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2OB．ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClOC．+2HClOCO2↑+H2O+2ClO-D．2ClO-+CO2+H2O+2HClO（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH的變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)_____醋酸的電離平衡常數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)，稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。參考答案1．B2．B3．A4．C5．D6．C7．C8．A9．C10．B11．D12．D13．C14．A15．A、D⑤1①?gòu)?fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶或溶解度更小的物質(zhì)的方向進(jìn)行白色固體變成黃色I(xiàn)－+AgCl=AgI+Cl－16．促進(jìn)酸水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，和都增大，，增大