專題2《化學反應速率與化學平衡》測試題 上學期高二化學蘇教版（2019）選擇性必修1

專題2《化學反應速率與化學平衡》測試題一、單選題（共14題）1．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測得5min內，A的物質的量減小了10mol，則5min內該反應的化學反應速率是A．v(A)=2mol(L?min) B．v(B)=1mol(L?min)C．v(C)=2mol(L?min) D．v(D)=1.5mol(L?min)2．下列反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0 D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>03．在恒溫恒容的條件下，反應：已達平衡，能使平衡正向移動的措施是A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度4．某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示。實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510下列說法錯誤的是A．該實驗的目的是探究反應物接觸面積、溫度對反應速率的影響B(tài)．實驗Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高，反應速率越大C．實驗Ⅱ和Ⅲ表明反應物接觸面積對反應速率有影響D．實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ最終產生氫氣的質量不相同5．對于化學反應，下列反應速率關系正確的是A． B．C． D．6．的氧化還原反應為圖像不正確的是A．B．

C．D．

7．將5.6g鐵粉投入的硫酸中，2min后鐵恰好完全溶解。下列有關該反應速率的表示正確的是(忽略溶液體積的變化)A．用鐵表示的反應速率為B．用硫酸表示的反應速率為C．用硫酸亞鐵表示的反應速率為D．用氫氣表示的反應速率為8．下列過程的方向能用焓判據判斷的是A．濕的衣服經過晾曬變干B．硝酸銨溶于水C．水蒸氣凝結成水D．9．已知在溶液中存在著如下平衡：橙色黃色在試管中加入溶液．下列說法正確的是A．向試管中加入幾粒氫氧化鈉固體，開始時觀察到溶液由橙色變?yōu)辄S色不明顯，過段時間溶液呈黃色B．向試管中滴加10滴濃硫酸，溶液由橙色變?yōu)辄S色C．向試管中加入適量硫酸鉀溶液，溶液顏色一定不會發(fā)生變化D．橙色與黃色相互轉化的過程中發(fā)生了氧化還原反應10．下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)進行的 B．時，表示該反應為放熱反應C．放熱反應在任何條件下都能實現 D．需加熱才能進行的反應是吸熱反應11．可逆反應2NO22NO＋O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2B．單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNOC．用NO2、NO、O2的濃度變化表示的反應速率比為2：2：1D．混合氣體的顏色不再改變12．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，則正確的關系式是A．vNH3=vO2 B．vO2=vH2OC．vNH3=vH2O D．vO2=vNO13．在體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質的量的X、Y，進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數減小C．若移走部分W，平衡正向移動D．平衡后移走X，上述反應的ΔH減小14．將一定質量的固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)5min后達平衡時，c(H2)=05mol/L，c(HI)=4mol/L，則下列說法正確的是A．該溫度下反應①的平衡常數數值為25B．加壓時反應②的平衡不會移動C．平衡時HI的分解率為20%D．改變反應起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變二、非選擇題（共10題）15．完成下列問題（1）1molC與1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=___________kJ/mol。（2）已知反應A(g)+3B(g)2C(g)在一定溫度下達到平衡，該反應的平衡常數表達式為___________（3）若各物質的平衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，則K=___________。16．鉻是硬度最高的金屬，具有良好的抗腐蝕性的耐磨性，常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻，用途十分廣泛。（1）鉻的常見的氧化——三氧化二鉻()，既能與KOH溶液反應生成，又能與硫酸反應生成。是___________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物，與過量KOH溶液反應的離子方程式為___________。（2）已知：，Cr(Ⅲ)體現還原性生成或。在堿性介質中Cr(Ⅲ)有較強的還原性，可使—淀粉溶液褪色，反應過程中鉻元素由___________轉化為___________(填離子符號)；在酸性介質中Cr(Ⅲ)還原性較差，可與強氧化劑反應，可將還原為，其反應的離子方程式為___________。（3）中鉻元素的化合價為___________；將溶液滴加到淀粉——KI溶液中，溶液變藍；可使、和在不同酸堿性條件下氧化性的大小關系是___________。17．I、已知下列熱化學方程式：①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+570kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.6kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=—110.5KJ/moL④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/moL?；卮鹣铝懈鲉枺海?）上述反應中屬于吸熱反應的是_________________________(填寫對應序號)。（2）H2的燃燒熱△H=___kJ/mol，C的燃燒熱△H=_______kJ/mol。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________kJ。（4）CO的燃燒熱△H=__________kJ/molII、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。（5）圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：_______________________。（6）該反應通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)（7）若已知下列數據：化學鍵H—HN≡N鍵能(kJ/mol)435943試根據表中及圖中數據計算N—H的鍵能為_______kJ/mol。18．物質A～G是中學化學中常見的物質，這些物質有如圖所示的轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F具有磁性，G為黑色非金屬單質。(1)物質A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學式為__________。(2)反應③的化學方程式是_______________________。(3)寫出下列物質的化學式：E__________、F__________。(4)若C是一種氣體，在溫度為1100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)ΔH＝akJ·mol－1(a>0)，該溫度下平衡常數K＝0.263。若生成1molB，則吸收的熱量________(選填“大于”、“等于”或“小于”)akJ；若加入過量的A，則C的轉化率________(選填“升高”、“不變”或“降低”)；若容器內壓強不再隨時間變化，則該反應__________(選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”)化學平衡狀態(tài)；該反應達到化學平衡狀態(tài)時，若[C]＝0.100mol·L－1，則[D]＝________mol·L－1。19．A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應為黃色；E的簡單陽離子與X具有相同電子數，且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）F在元素周期表中的位置為_______________。（2）在2L的密閉容器中，充入2molB2和3molA2，在一定條件下發(fā)生反應，5s后測得A2為1.8mol，則以B2的表示的反應速率v(B2)為__________________________。（3）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質，16gB2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_______________。（4）D2F溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學反應方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_____________。（5）化學家發(fā)現一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1molA4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________。（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質為________；原NaOH溶液的物質的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。20．如圖I，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時容器體積為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A(？)+B(？)?cC(g)；△H<0，平衡時A、B、C的物質的量之比為1：3：4，C的物質的量為ymol。（1）根據題中數據計算，x=_______、Y=_______；（2）如圖II，在體積為VL的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(其它條件相同)，測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖III(t0時達平衡)，平衡時容器中C的物質的量為zmol。由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系(仿照情形①、可不填滿)：可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關系M(B)與M(C)的大小關系(M表示摩爾質量)AB①是不是z=y無法確定②___________③__________21．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定。單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1所示(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol?L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol?L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是___________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①___________②(填“＞”、“＜”或“=”)。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末c(MnO)=___________mol?L-1(假設混合溶液體積為50mL)（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定___________來比較化學反應速率。（4）小組同學發(fā)現反應速率總是如圖2，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+是反應的催化劑、②___________。22．(1)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量的硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：①硫酸銅溶液可加快氫氣生成速率的原因是___________。②要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有___________(答兩種)。③為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100在此實驗設計中，其中：V5=___________，V10=___________。(2)把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為，請回答下列問題：①化學反應方程式中n=___________。②2min末時Y的濃度為___________。③2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的___________倍。23．把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+3W(氣)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，計算：(1)前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為__。(2)2min末時Y的濃度為__。(3)化學反應方程式中n的值為___。24．把7molA氣體和5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?2C(s)+xD(g)，經5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.2mol·(L·min)-1，求：(1)B的轉化率_______(2)x的值_______(3)平衡時壓強與初始時壓強之比_______(4)該溫度下此反應的平衡常數_______參考答案1．C2．D3．D4．D5．B6．D7．B8．C9．A10．B11．D12．D13．A14．C15．（1）+131.5（2）K=（3）0.062516．（1）兩性（2）（3）+6在酸性條件下，氧化性的大小關系是大于；在堿性條件下，氧化性的大小關系是大于