鈉及其重要化合物同步練習(xí)（含解析）

高中化學(xué)人教（新教材）必修1學(xué)業(yè)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練鈉及其重要化合物A[合格練]1．將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO42．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑3．為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中正確的是()A．加熱，觀察是否有氣體放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀C．溶于水后加石灰水，看有無沉淀D．取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生4．對(duì)Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯(cuò)誤的是()A．只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總的數(shù)量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C．只要?dú)怏w的總數(shù)量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量就一定D．只要混合氣體的總數(shù)量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定5．向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A．最后溶液變藍(lán)色B．溶液先變藍(lán)色最后褪色C．溶液仍為紫色D．因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生6．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等數(shù)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同7．下列對(duì)焰色試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是()①鉀的火焰顏色，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全對(duì)8．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是()A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O9．①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag，兩者相比下列各種情況的描述正確的是()A．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大B．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大D．分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na＋的濃度大10．下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C________，E________，F(xiàn)________。(2)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→E____________________________________________；C→F____________________________________________；F→C____________________________________________。11．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色試驗(yàn)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A、C、F的化學(xué)式A________；C________；F________。(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D＋鹽酸________________________________________________；②B＋水____________________________________________________。12．A～H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________，每生成1個(gè)G轉(zhuǎn)移電子________個(gè)。(2)反應(yīng)①②③④中________(填序號(hào))屬于氧化還原反應(yīng)。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B＋C＋D：___________________________________，F(xiàn)＋C：__________________________________________。B[能力練]1．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉長期露置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜C．鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬2．下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑3．對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e－D．每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng)，固體增重4g4．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量時(shí)生成CO2量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化5．在實(shí)驗(yàn)室里為了研究鈉的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是________________________。(2)一小塊金屬鈉長時(shí)間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是________(填序號(hào)，下同)。①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體A．①②③④ B．②③④①C．②③①④ D．③②④①(3)取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體，描述正確的是________。A．①② B．①②③C．①③ D．①④⑤(4)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的________。(5)將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為___________________________________。6、現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x的值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。(1)B裝置的作用是________________________________________。(2)C裝置的作用是_________________________________________。(3)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重g，C管增重g，則x的值為________。(4)該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)？7、200℃時(shí)，gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了g，則原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量比為__________。

高中化學(xué)人教（新教材）必修1學(xué)業(yè)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練鈉及其重要化合物A[合格練]1．將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO4解析對(duì)于A、B、C，都是消耗Na，產(chǎn)生H2，2Na→H2；投入46gNa，放出2gH2，溶液質(zhì)量均增加。對(duì)于D，鈉首先與H2O反應(yīng)，生成NaOH、放出H2，然后NaOH與Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46gNa，生成98g沉淀和2gH2，溶液質(zhì)量減少54g。答案D2．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑答案B3．為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中正確的是()A．加熱，觀察是否有氣體放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀C．溶于水后加石灰水，看有無沉淀D．取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生解析對(duì)上述物質(zhì)加熱，只能證明有NaHCO3，而不能證明含有Na2CO3；NaHCO3與Na2CO3都能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而無法鑒別。答案B4．對(duì)Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯(cuò)誤的是()A．只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總的數(shù)量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C．只要?dú)怏w的總數(shù)量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量就一定D．只要混合氣體的總數(shù)量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定解析Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移情況分別為：由于兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2與O2的數(shù)量之比都為2∶1，所以A正確；兩個(gè)反應(yīng)中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況知選項(xiàng)C也正確；根據(jù)反應(yīng)方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量為“CO2”中“CO”的質(zhì)量和“H2O”中“H2”的質(zhì)量，所以當(dāng)數(shù)量固定的混合氣體中CO2氣體所占的比例大時(shí)，固體增加的質(zhì)量大，當(dāng)H2O所占的比例大時(shí)，固體所增加的質(zhì)量較小，則D錯(cuò)誤。答案D5．向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A．最后溶液變藍(lán)色B．溶液先變藍(lán)色最后褪色C．溶液仍為紫色D．因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生解析氧化還原反應(yīng)是一個(gè)比較慢的過程，而酸堿之間的反應(yīng)較快。紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，首先Na2O2會(huì)與水反應(yīng)生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；由于Na2O2有強(qiáng)氧化性，過量的Na2O2會(huì)慢慢將有機(jī)色素氧化為無色物質(zhì)，所以最后溶液變?yōu)闊o色。答案B6．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等數(shù)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同解析NaHCO3與同濃度鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3更劇烈，B錯(cuò)誤。答案B7．下列對(duì)焰色試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是()①鉀的火焰顏色，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全對(duì)解析①為了濾去黃光；②、③除去鉑絲上的雜質(zhì)；④本身顏色越微弱的火焰在實(shí)驗(yàn)時(shí)干擾越小，被檢驗(yàn)物質(zhì)的火焰顏色越明顯；⑤焰色試驗(yàn)除用鉑絲外，還可以用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鉻絲等。答案D8．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是()A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O解析在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO3是過量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。答案C9．①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag，兩者相比下列各種情況的描述正確的是()A．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大B．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大D．分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na＋的濃度大解析同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是產(chǎn)生的CO2要少，故A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；同質(zhì)量的兩組物質(zhì)，混合物含的碳元素較多，故最終轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀的質(zhì)量就大，C項(xiàng)正確；同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋多，故配成等體積溶液后純凈的碳酸鈉溶液中的Na＋濃度大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C10．下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C________，E________，F(xiàn)________。(2)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→E____________________________________________；C→F____________________________________________；F→C____________________________________________。解析推斷題的關(guān)鍵是找突破口，根據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na，B為Na2O2，前后聯(lián)系，可知其他物質(zhì)。由鈉的性質(zhì)，可知，D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種，由Na2O2的性質(zhì)可知，C必為Na2CO3，則F為NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E為NaOH或NaCl，由D→C知，E為NaOH時(shí)，D只能為Na2O；當(dāng)E為NaCl時(shí)，D可以為Na2O或NaOH。答案(1)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCO3(2)Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O11．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色試驗(yàn)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A、C、F的化學(xué)式A________；C________；F________。(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D＋鹽酸________________________________________________；②B＋水____________________________________________________。解析由焰色試驗(yàn)為黃色，且A、B、C、D均與鹽酸反應(yīng)生成E，知E為NaCl，B還生成一種可燃性氣體知B為Na，C、D還生成氣體H使澄清石灰水變渾濁，知C、D為Na2CO3或NaHCO3，F(xiàn)和H(CO2)反應(yīng)生成C和另一種氣體，則F為Na2O2、C為Na2CO3，因而D為NaHCO3，D和A反應(yīng)可生成Na2CO3，則A為NaOH。答案(1)NaOHNa2CO3Na2O2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)①HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑②2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑12．A～H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________，每生成1個(gè)G轉(zhuǎn)移電子________個(gè)。(2)反應(yīng)①②③④中________(填序號(hào))屬于氧化還原反應(yīng)。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B＋C＋D：___________________________________，F(xiàn)＋C：__________________________________________。解析可治療胃酸過多，且受熱分解生成三種物質(zhì)可能是NaHCO3，由兩種單質(zhì)點(diǎn)燃生成的淡黃色固體只可能是Na2O2，通常狀況下的無色液體可能是H2O。聯(lián)系圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。答案(1)Na2O22(2)②③(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B[能力練]1．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉長期露置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜C．鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬解析鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。答案D2．下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑解析Na2O2與酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)；Na2O2是淡黃色固體，故B項(xiàng)錯(cuò)；Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時(shí)，是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項(xiàng)正確；Na2O反應(yīng)中無氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3．對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e－D．每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng)，固體增重4g解析在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2中－1價(jià)氧元素原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e－。根據(jù)元素守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應(yīng)水中氫元素的質(zhì)量，即18gH2O參加反應(yīng)，固體增重2g。答案B4．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量時(shí)生成CO2量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化解析Na2CO3的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)；等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3，其物質(zhì)的量不同，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量不同，相同質(zhì)量時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2量多。答案C5．在實(shí)驗(yàn)室里為了研究鈉的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是________________________。(2)一小塊金屬鈉長時(shí)間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是________(填序號(hào)，下同)。①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體A．①②③④ B．②③④①C．②③①④ D．③②④①(3)取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體，描述正確的是________。A．①② B．①②③C．①③ D．①④⑤(4)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的________。(5)將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為___________________________________。解析(1)取用金屬鈉必須用鑷子，剩余的金屬鈉包括碎屑都必須放入原試劑瓶中。(2)Na在空氣中放置的變化過程為Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O(變暗)eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH(白色固體)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(潮解))表面形成溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3·10H2O(白色固體)eq\o(→,\s\up7(風(fēng)化))Na2CO3(白色粉末)。(3)鈉的熔點(diǎn)只有℃，加熱立即熔化。鈉是一種很活潑的金屬，加熱時(shí)與氧氣化合生成過氧化鈉，呈淡黃色。鈉在空氣中燃燒的火焰為黃色。(4)ρ煤油＜ρNa＜ρH2O。(5)鈉與鹽溶液反應(yīng)為兩個(gè)過程，一是鈉與水反應(yīng)，二是NaOH與鹽的反應(yīng)。答案(1)用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中(2)B(3)D(4)A(5)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋3H2O＋6Na=2Fe(OH)3↓＋3