初中化學二氧化碳和一氧化碳計算題專題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學二氧化碳和一氧化碳計算題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、計算題（共10題）1、實驗室用一氧化碳還原氧化銅制取銅。若用8g氧化銅與足量的一氧化碳反應(yīng)，能制得銅的質(zhì)量為多少_____？2、將3.2g某紅棕色粉末與足量的碳充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。計算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；

(2)紅棕色粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。3、為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與在10g樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不能與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖。（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g；（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；（3）若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式：（用m表示）。4、取0.18g炭在一定量氧氣中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體．將混合氣體通入足量石灰水中，充分反應(yīng)后，得到0.5g碳酸鈣．計算：（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量．（2）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)．5、家庭中常用潔廁劑的有效成分是鹽酸，小明同學想測定某品牌潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)，他將足量石灰石加入潔廁劑樣品中(石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)潔廁劑樣品的質(zhì)量加入石灰石的質(zhì)量剩余物的總質(zhì)量36.5g25g57.1g(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為______________。(2)計算潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)。6、足量鹽酸與250g碳酸鈣（CaCO3）充分反應(yīng)，計算生成二氧化碳多少克？

7、某補鈣藥劑的標簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀

鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．

（1）反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量；

（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量．說明是否與標注相符？

（3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

8、碳在高溫的條件下能還原氧化銅，計算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？9、某化學小組將稀鹽酸滴入一定量的碳酸鈣樣品(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))中制取CO2。產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：(可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Cl－35.5)(1)該實驗最多制得CO2的質(zhì)量為________g。(2)計算所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(要求有計算過程)10、某?；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是

g。（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?（寫出計算過程）============參考答案============一、計算題1、6.4g【解析】解：設(shè)能制得銅的質(zhì)量為x，答：能制得銅的質(zhì)量為6.4g2、解：(1)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，

答：生成二氧化碳的質(zhì)量是1.32g。

紅棕色粉末是氧化鐵，其中的氧元素完全轉(zhuǎn)化到反應(yīng)生成的二氧化碳中，因此氧化鐵中氧元素質(zhì)量為：

紅棕色粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

答：紅棕色粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%。【解析】高溫條件下，氧化鐵和碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。

本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。3、6.6；80%；×100%【解析】（1）由圖象知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6﹣100.0＝6.6g，故填：6.6；（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160

3×44

x

6.6g，解得，x＝8.0g樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：＝80%答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．故填：80%；（3）方法1：設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為y，由于雜質(zhì)不反應(yīng)，也進入了最后的固體，所以m中包含了10g樣品的雜質(zhì)，所以用m減去雜質(zhì)就是鐵的質(zhì)量。則：10gy××100%＝m﹣（1﹣y）×10g解得，y＝×100%答：該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式為×100%方法2：開始取10g樣品，反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，所以固體質(zhì)量減少了（10﹣m）g，而反應(yīng)前的樣品與反應(yīng)后的固體的質(zhì)量差就是樣品中氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，已知氧化鐵中O%＝×100%＝30%，所以氧化鐵的質(zhì)量＝（10﹣m）g÷30%＝克該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式為[÷10]×100%＝×100%故填：×100%4、【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學方程式的計算．【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以求算出二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒可以求算出一氧化碳的質(zhì)量，進而求算出一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：（1）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，則：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

44

100

x

0.5g解得：x=0.22g；（2）二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：0.22g××100%=0.06g所以一氧化碳的質(zhì)量為：（0.18g﹣0.06g）÷×100%=0.28g所以一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=56%答：（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為0.22g；（2）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為56%．【點評】本題主要考查學生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能解決問題．5、(1)4.4g(2)解：設(shè)潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

73

44

x

4.4g＝x＝7.3g潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝20%。答：潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為20%。6、【案】解：設(shè)250g碳酸鈣完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044250gx=

x=110g．

答：生成的二氧化碳的質(zhì)量為110g

【解析】【分析】根據(jù)化學方程式計算生成二氧化碳，250g碳酸鈣，這個是純量，可以用于直接計算．注意化學方程式的書寫和數(shù)據(jù)應(yīng)用的正確性．7、【答案】（1）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g，

答：生成了5.5g二氧化碳．

（2）解：設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xY5.5g，

x=12.5g，y=9.125g，

每片中鈣含量是：12.5g×÷10=0.5g＜0.6g，

由計算比較可知，實際鈣含量與標注不相符．

（3）解：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=18.25%，

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%．

【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【解析】【解答】解：（2）設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xY5.5g，

x=12.5g，y=9.125g，

每片中鈣含量是：12.5g×÷10=0.5g＜0.6g，

由計算比較可知，實際鈣含量與標注不相符．

【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣和氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算和判斷相關(guān)方面的問題．8、6g9、(6分)(1)4.4(2分)(2)解：設(shè)樣品中碳