初中化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)流程題專(zhuān)題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)流程題專(zhuān)題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、流程題（共4題）1、某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO,還有少量難溶于水和酸的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:回答下列有關(guān)問(wèn)題:(1)“燒渣”中所含的四種物質(zhì),其類(lèi)別都屬于_______。寫(xiě)出FeO酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(2)“操作X”的名稱(chēng)為_(kāi)______,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和______。(3)“還原”的的是將溶液中的Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4，此過(guò)程中發(fā)生化合價(jià)改變的元素是______。(4)(NH4)2CO3中,氮元素與碳元素的質(zhì)量之比為_(kāi)_________。(5)硫酸銨該在農(nóng)業(yè)上的用途是______,在使用過(guò)程中的注意事項(xiàng)是___________。。從硫酸銨溶液中提純得到硫酸銨晶體,其操作步驟分別是加熱濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。2、某同學(xué)設(shè)計(jì)的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。資料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾曬海水得到粗鹽的原理是_______(2)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和________(3)工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑______(“①”或“②”)，理由是______(4)Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液(有效成分NaClO),反應(yīng)原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)有___種。(5)圖1實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的組成，不能加入NaCl增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的理由是____。電解水的化學(xué)方程式為_(kāi)_______(6)圖2實(shí)驗(yàn)獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與___(填a或b)連接，才能使NaClO的含量更高。3、某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等),通過(guò)下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實(shí)現(xiàn)回收利用。（1）步驟①中,加入Ca(OH)2有兩個(gè)作用：一是與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鈣和水，則寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。（2）步驟①，得到鐵泥的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是___________，在該操作中將用到一種起引流作用的玻璃儀器，該儀器名稱(chēng)是___________。（3）步驟②，生成的CuS中，S的化合價(jià)___________。（4）對(duì)廢水中的鐵、銅和鋅的重金屬的回收，其意義是___________。4、某同學(xué)設(shè)計(jì)的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。資料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾曬海水得到粗鹽的原理是_______(2)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和________(3)工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑______(“①”或“②”)，理由是______(4)Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液(有效成分NaClO),反應(yīng)原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)有___種。(5)圖1實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的組成，不能加入NaCl增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的理由是____。電解水的化學(xué)方程式為_(kāi)_______(6)圖2實(shí)驗(yàn)獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與___(填a或b)連接，才能使NaClO的含量更高。============參考答案============一、流程題1、氧化物(純凈物)

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O過(guò)濾

漏斗Fe(鐵)

7:3作氮肥

避免與堿性物質(zhì)混合使用(不宜長(zhǎng)期使用造成土壤酸化板結(jié))冷卻結(jié)晶【詳解】(1)由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，“燒渣”中所含的四種物質(zhì),其類(lèi)別都屬于氧化物。金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)eO酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；(2)過(guò)濾適用于將難溶性固體與液體分離，“操作X”的名稱(chēng)為過(guò)濾，在過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和漏斗；(3)化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，硫酸根顯-2價(jià)，F(xiàn)e2(SO4)3中鐵顯+3價(jià)，F(xiàn)eSO4中鐵元素顯+2價(jià)，F(xiàn)e2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4過(guò)程中發(fā)生化合價(jià)改變的元素是鐵；(4)(NH4)2CO3中,氮元素與碳元素的質(zhì)量之比為(14×2):12=7:3；(5)硫酸銨中含有氮元素，該在農(nóng)業(yè)上的用途是作氮肥；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成水和氨氣，使肥效降低，故銨態(tài)氮肥在使用過(guò)程中的注意事項(xiàng)是避免與堿性物質(zhì)混合使用(不宜長(zhǎng)期使用造成土壤酸化板結(jié))。從硫酸銨溶液中提純得到硫酸銨晶體,其操作步驟分別是加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。2、蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿①步驟簡(jiǎn)便，節(jié)約能源3加入NaCl后會(huì)有Cl2的生成，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果2H2O2H2↑+O2↑b【解析】(1)晾曬海水得到粗鹽是將海水引到鹽池里進(jìn)行蒸發(fā)，故原理是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿；（3）工業(yè)生產(chǎn)中選步驟①，理由是步驟簡(jiǎn)便，節(jié)約能源；（4）反應(yīng)前氯氣中氯元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后，氯化鈉中氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)，NaClO中氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，故共有3種化合價(jià)；（5）電解水實(shí)驗(yàn)中如加入氯化鈉，會(huì)電解生成氯氣，故不能加入氯化鈉；水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；（6）電極b與氯化鈉溶液接觸更加充分，故接b極；3、）Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；

過(guò)濾

玻璃棒

﹣2

有助于環(huán)保（合理即可）

【詳解】（1）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；（2）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以步驟①得到鐵泥的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾，在該操作中將用到一種起引流作用的玻璃儀器，該儀器名稱(chēng)是玻璃棒；（3）化合價(jià)代數(shù)和為零，在CuS中，銅元素顯+2價(jià)，所以S的化合價(jià)是﹣2；（4）對(duì)廢水中的鐵、銅和鋅的重金屬的回收，意義是：有助于環(huán)保。4、蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)皿

①

步驟簡(jiǎn)便，節(jié)約能源

3

加入NaCl后會(huì)有Cl2的生成，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果

2H2O2H2↑+O2↑

b

【解析】(1)晾曬海水得到粗鹽是將海水引到鹽池里進(jìn)行蒸發(fā)，故原理是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿；（3）工業(yè)生產(chǎn)中選步驟①，理由是步