初中化學溶解度實驗題專題訓練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學溶解度實驗題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、實驗題（共5題）1、通過海水曬鹽可得到粗鹽。化學興趣小組為了除去粗鹽中難溶性雜質，進行了如圖操作：（1）上述操作的正確順序是______（填序號）。（2）下列情況可能導致精鹽產率偏低的是______（填字母代號）。A．溶解時加入的水過少導致粗鹽未溶完B．過濾時漏斗內液面超過濾紙邊緣C．蒸發(fā)時有液體飛濺D．所得精鹽中含有少量水分2、A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。（1）t1℃時，A、B、C三種物質中溶解度最大的是_______；（2）t1℃時，在盛有100克水的燒杯中，加入50克B物質，充分溶解后，得到溶液的質量為_______g；（3）t1℃時，C的飽和溶液的溶質質量分數為_______；（4）將t1℃的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是_______________。3、為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗。(提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應)[實驗1]KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗。根據實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現象。實驗步驟步驟1步驟2實驗操作圖示實驗操作及現象振蕩后靜置：(1)A試管中晶體全部溶解，溶液呈________色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色將步驟1中A試管內溶液倒入B試管中，振蕩后靜置：(2)B試管中觀察到的現象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[實驗2]碘在不同溶劑中的溶解實驗。根據實驗操作圖示回答相關問題。實驗操作圖示實驗結論或解釋(3)由圖乙所示現象可知：碘________(填“不”“微”或“易”)溶于水；(4)圖丙所示試管中液體分層，上層紫紅色溶液的名稱是________________，說明碘在汽油中的溶解性比在水中的________(填“強”或“弱”)[反思與應用](5)①碘易溶于酒精，若[實驗2]中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體________(填“分層”或“不分層”)。②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似[實驗2]中第二步操作。工業(yè)實際生產時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

4、為了探究影響硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論。實驗一：KNO3在20℃水中達飽和時溶解的質量水的質量（g）1050100KNO3的質量（g）3.215.831.6結論：當___________相同時，水的質量越多，溶解KNO3的質量越多。實驗二：KNO3在20g水中達飽和時溶解的質量溫度（℃）204060KNO3的質量（g）6.312.822.0結論：當水的質量相同時，__________________。討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有__________（寫一種）。5、我國制堿工業(yè)的先驅—侯德榜，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。生產過程是在飽和氨鹽水中(NH3和NaCl都達到飽和的溶液)通入CO2。（查閱資料）(1)侯氏制堿法中主要反應：Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，Ⅱ．2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。（思考交流）(1)30℃時，NH4Cl飽和溶液中溶質質量分數與NaHCO3飽和溶液中溶質質量分數相比，前者與后者的關系是_______(填字母)。A．大于B．小于C．等于D．無法確定(2)反應Ⅰ中生成物NaHCO3和NH4Cl的質量比為_______(不需化簡)。(3)氨鹽水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先結晶析出的物質是NaHCO3，原因是________。（實驗探究）某小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料，采用以下流程制備純堿和NH4Cl。(1)粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質，還含有少量的MgCl2等。若要除去粗鹽中的MgCl2，可加入過量的NaOH溶液，過濾，然后向濾液中加入適量鹽酸。寫出加入鹽酸時反應的化學方程式_____________。(2)過濾時玻璃棒的作用是______________。(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等雜質，洗滌時最好選用下列______飽和溶液(填字母)。A．NaCl

B．NH4Cl

C．NH4HCO3D．NaHCO3(4)步驟X包括的操作有________、冷卻結晶和過濾。（拓展延伸）小華設計下圖實驗裝置測定某純堿樣品(含少量雜質NaCl)中碳酸鈉的質量分數：取一定量的樣品與足量稀鹽酸反應，通過測定生成CO2的體積，計算樣品中碳酸鈉的質量分數。(已知常溫常壓下CO2的密度是1.977g/L)(1)如果樣品質量為5.3g，則實驗中選用的量氣管規(guī)格最合適的是_________(填字母)。A．500mL

B．1000mL

C．1500mL

D．2000mL(2)反應結束后錐形瓶中有CO2殘留，會導致測得的碳酸鈉質量分數_________(填字母)。A．偏大B．偏小C．無影響(3)如果5.3g樣品中鈉元素的質量分數為42%，實驗結束后將錐形瓶中溶液蒸干，則所得固體質量為__________(結果保留1位小數)。============參考答案============一、實驗題1、②⑤①④③AC【詳解】（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，正確的操作順序是②⑤①④③。（2）A．溶解時加入的水過少導致粗鹽未溶完，會導致得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低，故選項正確。B．過濾時漏斗內液面超過濾紙邊緣，會造成泥沙等進入得到的精鹽中，稱得的精鹽的質量偏大，而使精鹽的產率偏大，故選項錯誤。C．蒸發(fā)時有液體飛濺，會導致得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低，故選項正確。D．所得精鹽中含有少量水分，會造成稱得的精鹽的質量偏大，而使精鹽的產率偏大，故選項錯誤。故答案為：（1）②⑤①④③；（2）AC。2、B

140

20％

B＞A＞C

【解析】（1）由溶解度曲線可知，t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是B＞A=C。故A、B、C三種物質中溶解度最大的是B；（2）由溶解度曲線可知，t1℃時，B的溶解度是40g，故在盛有100克水的燒杯中，加入50克B物質，充分溶解后，得到溶液的質量為140g；（3）t1℃時，C的溶解度為25g。故C的飽和溶液的溶質質量分數為×100％=20％；（4）由溶解度曲線可知，t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是B＞A=C，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而降低。故將t1℃的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2℃，A、B溶質質量分數不變，C溶質質量分數變小，因此所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是B＞A＞C。3、(1)紫(或紫紅)(2)液體分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留(3)微(4)碘的汽油溶液強(5)①不分層②與水不互溶，碘在這種液體中的溶解性遠大于在水中的溶解性

4、溫度

溫度越高，溶解KNO3的質量越大

壓強5、A84:53.5反應生成的碳酸氫鈉的質量比氯化銨多，且相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小NaOH+HCl=NaCl+H2O引流D蒸發(fā)濃縮(或蒸發(fā))CC5.7g(或5.6g)【解析】Ⅱ．(2)【思考交流】(1)溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。30℃時，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，NH4Cl飽和溶液中溶質質量分數比NaHCO3飽和溶液中溶質質量分數大；(2)化學反應中物質的質量比等于化學方程式中化學計量數和相對分子質量乘積的比，反應NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中，生成物NaHCO3和NH4Cl的質量比為84:53.5；(3)氨鹽水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先結晶析出的物質是NaHCO3，原因是反應生成的碳酸氫鈉的質量比氯化銨多，且相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨?。弧緦嶒炋骄俊?1)在除掉氯化鎂時，加入過量的NaOH溶液，過濾，濾液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，向濾液中加入鹽酸時，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；(2)過濾時玻璃棒的作用是引流；(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等雜質，洗滌時，為了不使碳酸氫鈉溶解，最好選用碳酸氫鈉飽和溶液進行洗滌；(4)步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾。【拓展延伸】(1)如果樣品質量為5.3g，則由化學方程式：Na2CO3+2HCl==

2NaCl+H2O+CO2↑，可計算出，生成二氧化碳2.2g，約1100mL，實驗中選用的