初中化學(xué)溶解度選擇題專題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)溶解度選擇題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、選擇題（共20題）1、在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序是A．①②③B．②①③C．③②①D．②③①2、20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個(gè)各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2下列說法正確的是A．所得四杯溶液都是飽和溶液B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液3、下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是A．100g水中溶解30gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為30gB．20℃時(shí)，可把30gNaCl溶解在100g水中，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為30gC．20℃時(shí)，把30gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為30gD．20℃時(shí)，100g水中溶解36gNaCl恰好達(dá)到飽和，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g4、下列有關(guān)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)裝置和操作，正確的是A．溶解粗鹽B．過濾食鹽水C．蒸發(fā)食鹽水D．冷卻蒸發(fā)皿5、若研究溫度對(duì)食鹽溶解快慢的影響，在圖中應(yīng)選用哪兩個(gè)裝置進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)（）A．甲和乙

B．乙和丙

C．甲和丙

D．丙和丁6、氣體的溶解度與氣體性質(zhì)、溶劑有關(guān),還與外界條件有關(guān)?！按蜷_汽水瓶蓋,汽水會(huì)自動(dòng)噴出來”這種現(xiàn)象與下列外界條件存在主要關(guān)系的是()A.壓強(qiáng)

B.溫度

C.汽水瓶

D.光照7、下列說法不正確的是()A.硝酸銨固體溶于水是吸熱過程B.乙醇與水混合可形成溶液C.飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子8、打開汽水瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（）A．壓強(qiáng)增大而減小

B．壓強(qiáng)減小而減小C．溫度升高而升高

D．溫度降低而減小9、打開啤酒瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出，喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說明氣體溶解性與外界的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，下列關(guān)于氣體溶解度說法不正確的是

A、壓強(qiáng)減少，氣體溶解度增大

B、壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小

C、溫度升高，氣體溶解度減小

D、溫度降低，氣體溶解度增大10、調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是（）A．食鹽B．蔗糖C．味精D．芝麻油11、將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中，會(huì)使溶液的溫度顯著降低的是（）

A、濃硫酸

B、硝酸銨

C、火堿

D、蔗糖12、20℃時(shí)，50g水中溶解了A物質(zhì)5.5g恰好達(dá)到飽和，則A物質(zhì)屬于()。A．易溶物質(zhì)

B．可溶物質(zhì)

C．微溶物質(zhì)

D．無法確定13、下列對(duì)“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”理解正確的是()。A．在20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水里B．20℃時(shí)，100g溶液中含有31.6g硝酸鉀C．31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D．20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)14、證明某KCl溶液在10℃已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是()。A．溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀B．取少量該溶液，降溫到10℃以下時(shí)，有KCl晶體析出C．取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出D．溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解15、已知室溫下NaCl的溶解度約為36g?，F(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是A溶解B過濾C蒸發(fā)D轉(zhuǎn)移A．AB．BC．CD．D16、20℃時(shí)，某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液，經(jīng)歷如下變化，下列說法正確的是A．溶液甲是飽和溶液B．溶液乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．20℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度是40gD．溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出晶體一定大于4g17、在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡停刹扇〉姆椒ㄓ校孩偕邷囟娶诮档蜏囟娶墼黾酉跛徕洟軠p少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥蒸發(fā)溶劑，其中正確的一組是A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥18、如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的大B．t2℃時(shí)，ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液C．t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度都是25gD．將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，仍然都是飽和溶液19、KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．0℃時(shí)，100g水中最多能溶解40gNaClB．0℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時(shí)一定有晶體析出D．30℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO320、已知：20℃時(shí)，KCl和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g。配制20℃時(shí)的如下四種溶液：溶液①②③④固體種類KClKClKNO3KNO3加入固體的質(zhì)量/g20352035水的質(zhì)量/g100100100100下列有關(guān)溶液①～④的說法不正確的是A．屬于飽和溶液的是②④B．溶液的質(zhì)量②=④C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①=③D．②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為17:50============參考答案============一、選擇題1、D【解析】【詳解】粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，分三步溶解、過濾、蒸發(fā)，故選②③①，故選：D。2、C【詳解】A、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B、溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故B錯(cuò)誤；

C、溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C正確；

D、四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50g，故D錯(cuò)誤。

故選：C。3、D【詳解】A、溶解度是一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量。題中沒有指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、沒有指明是否飽和，無法確定氯化鈉的溶解度，故B錯(cuò)誤；C、沒有說明溶劑的量為100g，無法確定氯化鈉的溶解度，故C錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)，100g水中溶解36gNaCl恰好達(dá)到飽和，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，故D正確。故選D。4、A【詳解】A、粗鹽溶解時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒攪拌，加快溶解速率，該選項(xiàng)方法正確；B、過濾時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒引流，漏斗末端應(yīng)該與燒杯內(nèi)壁緊靠，該選項(xiàng)方法不正確；C、蒸發(fā)濾液時(shí)，應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌防止局部過熱，造成液體飛濺，該選項(xiàng)方法不正確；D、冷卻蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾取，防止受熱的蒸發(fā)皿燙傷，該選項(xiàng)方法不正確。故選：A。5、C【詳解】研究溫度對(duì)食鹽溶解快慢的影響，溫度不同，其他的變量控制相同，可選用甲與丙兩個(gè)裝置進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故選：C。6、答案:A解析:打開瓶蓋,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小;氣體溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小。7、C8、【考點(diǎn)】氣體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答．【解答】解：汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說明了氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個(gè)影響因素是正確解答本題的關(guān)鍵．9、A10、【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶解現(xiàn)象與溶解原理．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物【解答】解：A、食鹽溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯(cuò)；B、蔗糖溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯(cuò)；C、味精溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯(cuò)；D、芝麻油與水混合形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．11、B12、A13、解析：A×未指明溶液是飽和狀態(tài)B×20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，說明此時(shí)溶劑是100g而溶液是131.6gC×未指明溫度D√溶解度四要素：溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)及單位(g)答案：D14、D15、B【詳解】A、室溫下，氯化鈉的溶解度是36g，即該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，故10gmL水就能溶解3.6g氯化鈉，加入50mL水，加水過多，會(huì)使蒸發(fā)的時(shí)間過長(zhǎng)，故加水應(yīng)適量，不符合題意；B、過濾時(shí)，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符合題意；C、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用蒸發(fā)皿，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意；D、轉(zhuǎn)移時(shí)，應(yīng)用玻璃棒進(jìn)行轉(zhuǎn)移，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意。故選B。16、C【分析】甲恒溫蒸發(fā)10g水，析出2g晶體得到乙，再蒸發(fā)10g水，析出4g晶體得到丙；因?yàn)?<4，說明溶液甲為不飽和溶液，乙丙為飽和溶液?！驹斀狻緼、溶液甲不是飽和溶液，錯(cuò)誤；B、乙丙為同溫度下的飽和溶液，故溶液乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶液丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)，蒸發(fā)10g水，析出4g晶體，說明此溫度下100g水可以溶解40g晶體達(dá)到飽和，故20℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度是40g，正確；D、由分析可知，溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出晶體等于4g，錯(cuò)誤。故選C。17、D【詳解】將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎迷黾釉苜|(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑和改變溫度使溶質(zhì)的溶解度減小的方法，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以使其溶解度減小要采用降溫的方法，所以可選用的方法有：②③⑥，故選D。18、BC【詳解】A、固體溶解度與溫度有關(guān)，在未指定溫度的條件下，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)曲線可知t2℃時(shí)，甲的溶解度大于ag，所以此時(shí)ag甲溶于100g水形成的溶液是不飽和溶液，故選項(xiàng)正確；C、根據(jù)曲線可知t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度都是25g，故選項(xiàng)正確；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以將t1℃時(shí)甲的飽和溶液升溫至t2℃，甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙的溶解度減小，乙溶液有晶體析出仍然飽和，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選BC19、D【解析】【詳解】A.由圖可知，0℃時(shí)，氯化鈉溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40gNaCl，錯(cuò)誤；B.沒有確定的溶液質(zhì)量，不能判斷0℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量多少，錯(cuò)誤；C.沒有說明溶液是否飽和，故將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時(shí)不一定有晶體析出，錯(cuò)誤；D.30℃時(shí)，硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度，故將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀，則所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3，正確。故選D。20、B【解析】【詳解】A、20℃時(shí)，KCl和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g，故①加入20g氯化鉀全部溶解為不飽和溶液②加入35g氯化鉀部分溶解，為飽和溶液③20g硝酸鉀全部溶解為不飽和溶液④35g硝酸鉀部分溶解，為飽和溶液，故A正確。B、20℃時(shí),氯化鉀溶解度34g溶液②加入35g氯化鉀只能溶解34g溶液質(zhì)