初中化學(xué)溶液濃度實(shí)驗(yàn)題專題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)溶液濃度實(shí)驗(yàn)題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、實(shí)驗(yàn)題（共15題）1、如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是g．放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是（2）D操作應(yīng)選用mL的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平．（3）E操作的作用是．2、抗擊“新型冠狀病毒”，學(xué)以致用?，F(xiàn)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸對地面、門窗進(jìn)行消毒。請根據(jù)你學(xué)過的“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制”方法，配制0.5%的過氧乙酸。（1）實(shí)驗(yàn)用品：水（把水的密度近似看成1g/mL）；密度為1.0261g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧乙酸；量筒（1000mL）、10L塑料桶、竹棍（或木棍），口罩、眼鏡、橡皮手套。（2）實(shí)驗(yàn)（配制）步驟①計(jì)算配制比例：將200mL20%的過氧乙酸（密度為1.0261g/mL）稀釋為0.5%的過氧乙酸，需加入水的體積為

mL；（最終答案保留一位小數(shù)）②戴好防護(hù)用品，因過氧乙酸有

性；③用量簡量取200mL20%的過氧乙酸時，正確的讀數(shù)方法是：

；將量取的過氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兌水，用

攪拌后，蓋好桶蓋待用。（3）請根據(jù)你學(xué)過的“（某些）金屬能與（某些）酸反應(yīng)”的有關(guān)知識思考分析：過氧乙酸

（填“能”或“不能”）用鐵器皿盛裝，原因是

。3、某興趣小組展開了對硝酸鉀固體及其溶液的實(shí)驗(yàn)探究，現(xiàn)配制50克5%的硝酸鉀溶液。(1)以上正確的操作順序是________________；A．④⑤①②③

B．①②③④⑤

C．⑤②①④③

D．③④①②⑤(2)本實(shí)驗(yàn)需稱取硝酸鉀固體_________g；若稱取固體時，托盤天平的指針略微向右偏移時，需進(jìn)行的操作是__________________________________________；(3)現(xiàn)在有10g20%的硝酸鉀溶液(密度1.13g/cm3)，若稀釋成該濃度的溶液，則需要加入_____g的水，稀釋過程中除燒杯和玻璃棒外還需要的儀器是__________________；(4)若所配溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能原因有______________。A．用托盤天平稱取時，左邊放砝碼右邊放硝酸鉀

B．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量液體濺出C．用量筒取水時仰視讀數(shù)

D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液4、如圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。請回答：(1)應(yīng)稱量

gNaCl，需加水

mL。(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)

直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀釋到

g，可得到5%的NaCl溶液。5、如圖是配制一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖．結(jié)合下圖回答問題：（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法．錯誤①：

，改正：

；錯誤②：

，改正：

．（2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9%．請你分析可能的原因（寫兩條）：

；

．6、

養(yǎng)成“規(guī)范操作、周密觀察”的良好習(xí)慣，是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。小華在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能測試中抽到的題目是：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度?？荚嚂r，小華進(jìn)行了如圖所示的操作：（1）以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄓ眯蛱栕帜副硎荆?/p>

（2）上圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量為

g，配得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留到1%）該實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)致配得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于13.5%的原因還可能有（寫出一個即可）

如果要將100g13.5%的碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)縮小一倍，可加水

g。（3）小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進(jìn)行測定，則測的溶液的pH值

（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．（4）為證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，后來小華還進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請看圖回答：①甲：滴入酚酞試液后，觀察到的現(xiàn)象為

；②圖乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變成紅為止，發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為

該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)該反應(yīng)的微觀過程的實(shí)質(zhì)是

③圖丙：丙中操作存在的問題是

；若用正確操作測得丙中溶液的pH=5，溶液含有的粒子是（用符號表示）

7、下列是小明同學(xué)配制100g10%NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。(1)該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是____________(填序號)。(2)認(rèn)真觀察指出圖中錯誤的操作步驟________(填序號)。(3)配制該溶液需要NaCl固體________g，需要水________mL(ρ水＝1g/mL)。(4)小明同學(xué)將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。(5)部分物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，在20℃時，將40gNaCl固體加入到100g水中，攪拌使其充分溶解，你認(rèn)為所得NaCl溶液的質(zhì)量是________g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(精確到0.1%)。8、某實(shí)驗(yàn)小組利用圖中所示儀器配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液．（1）圖1中缺少一種玻璃儀器，儀器名稱是，用途是．（2）量取蒸餾水的體積讀數(shù)如圖2所示，則量取的水的體積為．（3）稱量氯化鈉的質(zhì)量讀數(shù)如圖所示，其中正確的是（填字母序號）．（4）將已配好的100g18%的氯化鈉溶液，變成36%的氯化鈉溶液，需加熱蒸發(fā)水的質(zhì)量g．9、如圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）如圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是．（2）指出圖②中的一處錯誤操作．（3）通過計(jì)算確定需要水的質(zhì)量是g，配制時應(yīng)選擇1（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序．10、某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品?；卮鹣铝袉栴}：（1）該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①計(jì)算，②稱量，③量取，④____。（填步驟名稱）。（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是____________（填名稱）。（3）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用____。（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學(xué)觀察方式正確的是______（填序號）。（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）已知某氯化銅溶液中氯離子與水分子的個數(shù)比為1:100，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）11、氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽,一般經(jīng)過以下操作流程:(1)操作③中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是(填序號)。

(2)操作④中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外,還需要用到等儀器,該操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外,你認(rèn)為還可采取等措施。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽,并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率較低,其可能的原因是(填序號)。

A.食鹽沒有全部溶解即過濾B.蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈C.蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上12、實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。(1)配制步驟①計(jì)算：需氫氧化鈉固體______g，水______mL(水的密度是1

g/cm3)。②稱量：用質(zhì)量為23.1

g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在______盤。③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用________攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中。(2)在配制過程中，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4%的可能原因是________。①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純。A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤C．只有①②⑧

D．只有②③④⑤(3)若老師提供的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液，500g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設(shè)計(jì)出哪些配制方案，請你寫出其中的一種。_________________(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可)。13、

下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是

。P點(diǎn)所表示的含義為

_____________________________________________________________________________。（2）t℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有____________________。（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？

。14、如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：（1）上述操作過程示意圖中的錯誤有處，還缺少一個操作步驟是．（2）B操作中實(shí)際稱量氯化鈉的質(zhì)量是g．（說明：1g以下用游碼）（3）D操作應(yīng)選用的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的處保持水平．（4）E操作的后果是，E操作的目的是．（5）若B的操作是正確的．下列的錯誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是（填序號）．①C操作中有固體灑落②D操作中有少量水濺出③E操作中有少量溶液濺出④量取水時，仰視讀數(shù)（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要對玻璃儀器進(jìn)行洗滌，整理復(fù)位．15、海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。某興趣小組對海水曬得的粗鹽進(jìn)行提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：（1）海水中含有的顏色、異味可以用

除去。（2）下圖為粗鹽的提純過程，其中操作①、②、③依次為

、

、

；玻璃棒的作用依次是

、

、

。（3）若NaCl的產(chǎn)率偏低（

），則可能的原因是（填字母）

。

A．過濾時濾紙有破損B．蒸發(fā)時有固體濺出C．溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足（4）用上述實(shí)驗(yàn)所得NaCl晶體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、

。============參考答案============一、實(shí)驗(yàn)題1、【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平．【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量．使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”，放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊，說明藥品質(zhì)量小于砝碼質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，判斷所需量筒的量程．（3）根據(jù)E操作是溶解操作，進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是50g×5%=2.5g．放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊，說明氯化鈉的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，故應(yīng)進(jìn)行的操作是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡．（2）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g﹣2.5g=47.5g（合47.5mL）；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)用100mL量筒量取47.5mL水．（3）E操作是溶解操作，作用是攪拌，加速氯化鈉的溶解速率．故答案為：（1）2.5；繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡；（2）100；（3）攪拌，加速氯化鈉的溶解速率．【點(diǎn)評】本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答此類題的關(guān)鍵．2、（2）①8003.6

②腐蝕

③視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平；竹棍（或木棍）（3）不能；過氧乙酸與鐵反應(yīng)【解析】（2）①設(shè)稀釋為0.5%的過氧乙酸需加入水的質(zhì)量為x200mL×1.0261g/cm3×20%＝（200mL×1.0261g/cm3+x）×0.5%x＝8003.6g（合8003.6mL）故答案為：8003.6；②高濃度的過氧乙酸有較強(qiáng)的腐蝕性，配制時需戴好防護(hù)用品，防止被腐蝕；故答案為：腐蝕；③用量簡量取200mL20%的過氧乙酸時，正確的讀數(shù)方法是：視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平；在所提供的器材中，選取竹棍（或木棍）對混合后的溶液進(jìn)行攪拌，以混合均勻；故答案為：視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平；竹棍（或木棍）；（3）①金屬鐵的活動性處于氫之前，可與酸反應(yīng)，因此，不能使用鐵器皿盛裝過氧乙酸；故答案為：不能；過氧乙酸與鐵反應(yīng)。3、（1）A

（2）2.5

繼續(xù)往左盤添加少量硝酸鉀固體至托盤天平平衡

（3）30

量筒和膠頭滴管

（4）ACD【解析】(1).配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是計(jì)算稱量、溶解，裝瓶存放，所以操作順序是④⑤①②③

(2).50克5%的硝酸鉀溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為：50×5%=2.5g，

(3).若稱取固體時，托盤天平的指針略微向右偏移時，說明所加試劑的量不足，需進(jìn)行的操作是繼續(xù)往左盤添加少量硝酸鉀固體至托盤天平平衡

(4).溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)10g20%的硝酸鉀溶液可稀釋5%的溶液的質(zhì)量為x，10g×20%

=5%x,x=40，所以加水的質(zhì)量為40g-10g=30g，(5).量取液體用到的儀器有量筒和膠頭滴管

(6).配制溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是溶質(zhì)偏少，或者溶劑偏多。A.用托盤天平稱取時，左邊放砝碼右邊放硝酸鉀，導(dǎo)致溶質(zhì)偏少；用量筒取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致實(shí)際液體偏多；燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液，導(dǎo)致溶劑偏多。4、

(1)7.5

42.5

(2)往左盤繼續(xù)添加氯化鈉固體

(3)305、解：（1）①錯誤①：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；錯誤②：氯化鈉粉末放在托盤稱量，改正：稱量NaCl的天平上，藥品要放在紙上．（2）沒有使用紙片，導(dǎo)致藥品粘在托盤上，致使所溶解的藥品氯化鈉小于理論值，溶質(zhì)質(zhì)量偏小而造成所配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%；故答：小于（3）配制溶液后，測得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9%，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：溶質(zhì)氯化鈉量偏大或溶劑水的量偏??；故答：稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量比計(jì)算質(zhì)量大，加入水的實(shí)際量比計(jì)算量?。ㄆ渌侠泶鸢妇桑?、

（1）ECADB

（2）6.5

7%

量水時仰視刻度線（稱固體時左盤放紙右盤沒放；或天平偏左未調(diào)平衡就稱量等。）

100（3）偏?。?）①酚酞變紅

②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

復(fù)分解反應(yīng)

H++OH-=H2O③將pH試紙直接伸入待測液體中

H+

SO42-Na+

7、(1)④②③⑤①(2)

②(3)1090(4)＜

(5)13626.58、【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平．【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解，根據(jù)各操作確定所需要使用的儀器；（2）根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平，進(jìn)行分析解答．（3）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析解答．（4）根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼簽；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒、試劑瓶，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故圖1中缺少一種玻璃儀器，儀器名稱是玻璃棒；用途是攪拌，加快溶解速率．（2）量取蒸餾水的體積讀數(shù)如圖2所示，則量取的水的體積為82.0mL．（3）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，稱量氯化鈉的質(zhì)量讀數(shù)如圖所示，其中正確的是A；B圖砝碼與藥品位置放反了，C圖中游碼的位置錯誤．（4）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×18%=（100g﹣x）×36%

x=50g．故答案為：（1）玻璃棒；攪拌，加快溶解速率；（2）82.0mL；（3）A；（4）50．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．9、【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【分析】（1）指出圖中玻璃儀器，并解釋操作中玻璃棒的作用；（2）分析稱量固體溶質(zhì)的操作中的錯誤；（3）計(jì)算配制溶液所需要溶劑質(zhì)量，并判斷所要使用的量筒的量程；（4）對圖示的操作進(jìn)行排序．【解答】解：（1）圖中所示的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、量筒；其中玻璃棒的作用為：在溶解時起到攪拌作用，加快固體的溶解；（2）稱取固體溶質(zhì)氯化鈉時，藥品與砝碼的位置放反；（3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液需要水的質(zhì)量=100g﹣100g×5%=95g（合95mL）；此時應(yīng)選擇100mL的量筒；（4）根據(jù)使用固體溶質(zhì)配制溶液的一般步驟：計(jì)算﹣稱量﹣溶解，圖中所示操作的正確順序應(yīng)為④②①⑤③；故答案為：（1）攪拌，加快固體溶解．（2）藥品與砝碼放反了．（3）95；100；（4）④②①⑤③．10、溶解

玻璃棒

膠頭滴管

A

大

27.3%

11、(1)D(2)蒸發(fā)皿來回移動酒精燈(3)ABD12、40

960

左

玻璃棒

D

500g8%的氫氧化鈉溶液，再加500g水(或500g1%的氫氧化鈉溶液，再加35g氫氧化鈉固體和465g的水)13、（1）A