第三章 第三節(jié) 鹽類的水解

01二月2023第三節(jié)鹽類水解第三章水溶液中的離子平衡1.酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水。根據(jù)生成鹽的酸和堿的強弱分類可以分為哪些鹽？2.鹽溶液一定是中性嗎？酸可分為強酸、弱酸；堿可分為強堿、弱堿。正鹽酸式鹽，如NaHCO3NaH2PO4堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3鹽強酸強堿鹽,如NaCl、K2SO4

等弱酸強堿鹽,如Na2CO3CH3COONa等強酸弱堿鹽,如NH4Cl、FeSO4等弱酸弱堿鹽,如CH3COONH4提出問題鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3KNO3NaCl酸堿性鹽的類型二、鹽溶液顯酸性或堿、中性的原因一、實驗探究鹽溶液的酸堿性結論：(1)強堿弱酸鹽的溶液顯堿性

(2)強酸弱堿鹽的溶液顯酸性

(3)強堿強酸鹽的溶液顯中性結論：鹽在溶液中電離出來的弱離子，與水電離出來的H+或OH-結合成弱電解質，破壞了水的電離平衡，使水向電離的方向移動，導致c(H+)與c(OH-)相等或者不相等。堿性堿性酸性酸性中性中性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿強酸鹽為什么不同的正鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性呢？1、定義：在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水電離出來的H+

或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。2、實質：鹽電離出來的弱離子與水作用生成弱電解質，促使水的電離平衡向正方向移動，使溶液顯酸性、堿性或中性。（促進了水的電離。）三、鹽類的水解3、鹽類水解的特點：(1)可逆（2）吸熱(3)微弱4、影響鹽類水解的因素內(nèi)因：生成鹽對應的酸堿的性質，對應的酸或堿越弱越容易水解。思考：同濃度的NaClO、CH3COONa、NaCl溶液的堿性強弱順序為:__________________。加入物質移動方向水解程度溶液pH氯化鐵(s)加水通HCl加NaOH(s)加Na加HCO3-升高溫度Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5、水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，都弱都水解；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。記住水解規(guī)律(1)溫度的影響；(2)濃度的影響；(3)酸、堿的影響；(4)雙水解的相互促進或相互抑制。外界條件誰水解的問題影響因素水解的結果6、鹽類水解方程式的書寫弱電解質要寫分子式、用“”，不用“==”、不用“↑”、“↓”(1)強堿弱酸鹽的水解(一元、二元、三元酸的鹽）(2)強酸弱堿鹽的水解(3)弱酸弱堿鹽的水解雙水解①弱的雙水解仍用可逆號②強烈雙水解（用“=”、要標“↑”、“↓”）Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-、AlO2-發(fā)生強烈雙水解Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-要發(fā)生強烈雙水解NH4+與SiO32-、AlO2-要發(fā)生強烈雙水解(4)強堿酸式鹽水溶液的酸堿性①HSO4-的鹽溶液，只電離不水解：顯酸性；②HSO3-、HC2O4-、H2PO4-的鹽溶液，電離大于水解：顯酸性；則c(H2SO3)___c(SO32-)____c(HSO3-).③

其余強堿酸式鹽（NaHS、NaHCO3、Na2HPO4）的溶液，水解大于電離：顯堿性；如NaHCO3溶液呈堿性，則c(CO32-)___c(H2CO3)___c(HCO3-).練習：寫出NH4+、Al3+、Fe2+、CO32-、S2-、CH3COO-HCO3-水解的離子方程式和Na2CO3、CH3COONH4水解的化學方程式。四、鹽類水解的應用(一)在化學實驗中的應用1.配制易水解的鹽溶液時，需考慮鹽的水解

配制強酸弱堿鹽溶液時，需要加入相應的酸抑制陽離子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液：先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸，然后再加水稀釋至適當濃度。配制強堿弱酸鹽溶液時，需要加入相應的強堿抑制弱酸根離子的水解，如配制K2S溶液：在溶液中加入少量KOH溶液。2.制備某些膠體時，需考慮鹽的水解如Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體等，在沸水中加入三氯化鐵飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解

如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，應NH4Ｆ水解應會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。4.選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。

如制備Al2S3時，因Al2S3在水中完全水解，無法在溶液中制取，只能采取干法直接反應制取。5.判斷溶液中離子能否大量共存需考慮鹽的水解當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。Fe3+與CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-因發(fā)生強烈雙水解不能大量共存。6.鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷,需考慮鹽的水解Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-、AlO2-發(fā)生強烈雙水解，不能大量共存。NH4+與SiO32-、AlO2-因發(fā)生強烈雙水解不能大量共存。(1)強酸強堿正鹽的溶液，蒸干得原溶質。(2)鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時，蒸干不能得原溶質。

如：加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制它們的水解，才能得到其固體。(3)鹽溶液蒸干時是否分解：如Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl(4)鹽溶液蒸干時，是否被氧化如Na2SO3、FeSO4等如：相同條件，相同物質的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4溶液，pH值由大到小的順序為：__________________________________。NaOH﹥Na2CO3﹥NaClO﹥NaHCO3﹥CH3COONa﹥Na2SO4﹥(NH4)2SO4﹥NaHSO4

7.判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，需考慮鹽的水解。8.鹽溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A、氧化鎂B、氫氧化鈉C、碳酸鈉D、碳酸鎂A、D(二)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應用1.化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。

如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用,若混合施用將降低氮肥的肥效；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用，若混合施用將降低磷肥的肥效。2.某些鹽如鋁鹽、鐵鹽用作凈水劑Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+3.用熱的純堿溶液去油污效果更好。CO32-+H2OHCO3-

+OH-因水解反應是吸熱反應，加熱，水解平衡右移，溶液堿性增強，去污效果更好。如用TiCl4制備TiO2納米材料的反應可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2.xH2O+4HCl制備時加入大量的水，同時加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。4.利用鹽類的水解制備納米材料。5.用鹽溶液除銹。如用氯化銨溶液除銹：NH4++H2ONH3.H2O+H+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O鋼殼玻璃筒6.泡沫滅火器原理硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(1)濃NH4Cl溶液中加入Mg條的現(xiàn)象及方程式。(2)FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?(3)Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?(4)少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。(5)胃酸過多的人吃少量小蘇打可中和胃酸。7、推斷現(xiàn)象或解釋原因:（三）溶液中各離子濃度的大小比較1.方法：先定物質的量，再看離子的電離或水解程度，最后定酸、堿性。《同步解析與測評》P91電解質溶液單一溶液酸或堿的溶液---考慮電離鹽的溶液---考慮水解混合溶液不反應---同時考慮電離和水解反應過量---根據(jù)過量程度考慮電離和水解恰好反應生成鹽---考慮水解生成弱電解質---考慮電離2.比較依據(jù)：“兩個微弱”:弱電解質的電離是微弱的。單一離子的水解是微弱的。“兩個主次”:弱電解質的電離與單一弱離子的水解有主次之分。“三個守恒”:電荷守恒、物料守恒、質子守恒。3.溶液中的三種守恒關系(如Na2CO3溶液)①電荷守恒（電解質溶液是呈電中性的。）②物料守恒（即特定原子個數(shù)守恒)③質子守恒(即水電離出來的c(H+)=c(OH-)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)〖訓練二〗寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式電荷守恒：

物料守恒：

質子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+

c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3)〖訓練一〗寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式電荷守恒：

物料守恒：

質子守恒：4.比較規(guī)律：(1)單一溶液①多元弱酸溶液中，如磷酸溶液：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(OH-)【練習1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系錯誤的是

A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/LA②多元弱酸的正鹽溶液中：如Na2CO3溶液離子濃度大小順序為：不水解離子一級水解離子顯性離子二級水解離子水電離的另一種離子>>>>c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)例1：CH3COONa溶液離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)不水解離子>水解離子>>顯性離子水電離的另一種離子練習：在Na2S溶液中下列關系不正確的是（）

A.(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)

C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)

D.c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)AD③弱堿溶液：④強酸弱堿鹽溶液：【練】在氯化銨溶液中，下列關系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

A⑤多元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大?。喝鏝aHCO3溶液:如NaHSO3溶液：水解程度大于電離程度電離程度大于水解程度c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)練：草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中下列關系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

CD(2)混合溶液中①酸堿反應恰好完全反應---考慮鹽的水解過量型鹽與過量的酸----考慮鹽的水解和酸的電離，如過量CH3COOH溶液與NaOH溶液鹽與過量的堿----考慮鹽的水解和堿的電離，如HCl與過量NH3.H2O如CH3COOH與NaOH或HCl與NH3.H2O等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：弱酸的電離＞其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離＞其對應弱堿鹽的水解，溶液呈堿性等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離<其對應弱酸鹽的水解，溶液呈堿性②鹽與酸反應③鹽與堿反應恰好完全反應---考慮鹽和弱酸的電離，如HCl與CH3COONa過量的鹽與酸----考慮鹽的水解和酸的電離,如HCl與CH3COONa恰好完全反應---考慮鹽和弱電解質的電離

，如NaOH與NH4Cl過量的鹽與堿----考慮鹽的水解和堿的電離,如NaOH與NH4Cl【例】用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LAB例：在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是()

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A【練習】：把0.02mol·L-1

CH3COOH溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是()A、c(CH3COO

-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO

-)C、2c(H+)＝c(CH3COO

-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO

-)＝0.01mol·L-1AD將0.02mol·L－1HCN溶液和0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（）A.c(HCN)<c(CN－)

B.c(Na＋)>c(CN－)

C.2c(H+)＝c(CN－)-c(HCN)

D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.01mol·L－1BD例題練1、25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH＝7時，下列關系正確的是（）A、c(NH4+)==c(SO42-)B、c(NH4+)>c(SO42-)C、c(NH4+)<c(SO42-)D、c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)練2、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系正確的是(

)A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)BC練3、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關系式正確的是（）A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)練4、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質的量濃度的關系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(H+)>C(OH-)>C(Cl-)>C(NH4+)D.C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)ABBD練5、相同濃度的下列溶液中，①Na2CO3②NaHCO3

③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3。c(CO32-)的大小關系依次為

。①>④>②>⑤>③練6、25℃時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b練7、0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的順序是

。①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①D練8：制較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是()A．Na2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S練9：常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合不可能出現(xiàn)的結果是

A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)

B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)D練10：在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是

A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D練11：將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是(

)A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD練12.

已知某溫度下0.1mol/L的某鹽NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),則下列有關說法或關系一定正確的是①HB-的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)A.①②B.②③C.②④D.①②③

(A)1.下列敘述正確的是A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液體積為20mL，則pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，

c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，

c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)【課堂練習】

(BC)2、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，則溶液的pH

7。3、CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COON