第二單元離子反應

第二講離子反應一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)【問題1】請簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物?！締栴}2】哪些化合物屬于電解質(zhì)？哪些化合物屬于非電解質(zhì)？（從物質(zhì)類別考慮）①酸、堿、鹽、大部分金屬氧化物、水為電解質(zhì)。②非金屬氧化物、氨氣及大部分有機化合物（如酒精,蔗糖等)為非電解質(zhì)?！締栴}3】那一類化合物溶于水或熔融狀態(tài)下均能導電？離子化合物?！締栴}4】電解質(zhì)溶液的導電能力強弱與哪些因素有關(guān)？（1）相同條件下，溶液中自由移動離子的物質(zhì)的量濃度越大，導電能力越強；（2）相同條件下，自由移動離子所帶的電荷數(shù)越大，導電能力越強；（3）相同條件下，溶液的溫度越高，導電能力越強?！締栴}5】請回答下列問題：①NaOH②氨氣③蔗糖④HNO3⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Cu⑧氯水⑨醋酸⑩BaSO4?熔融狀態(tài)下列的氯化鈉?液態(tài)氯化氫（1）屬于電解質(zhì)的是

；理由是：

。（2）屬于非電解質(zhì)的是

；理由是：

。（3）屬于強電解質(zhì)的是

；屬于弱電解質(zhì)的是

。（4）能導電的是

。①④⑥⑨⑩??因為它們都是化合物，且在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姠冖垡驗樗腔衔铮以谒芤豪锘蛉刍癄顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姠佗堍蔻??⑨⑤⑦⑧?【問題6】稀硫酸、銅、氯水能否導電？為什么它們既非電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)呢？答：能導電。因為它們不屬于化合物，所以，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。【問題7】請分析Na2O、NH3、SO3等溶于水能否導電？它們屬于電解質(zhì)嗎？為什么？答：它們?nèi)苡谒軐щ?，Na2O屬于電解質(zhì)，因為該化合物熔化狀態(tài)下自身能直接電離出自由移動的離子；NH3和SO3屬于非電解質(zhì)，因為這兩種化合物溶于水或熔化狀態(tài)下自身都不能直接電離出自由移動的離子?！拘〗Y(jié)】電解質(zhì)必須是在水分子的作用下或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導電的化合物均為電解質(zhì)，例如：SO3的水溶液能導電，（它與水反應生成了電解質(zhì)硫酸，硫酸電離）但其自身溶于水或熔融狀態(tài)下均不電離，故SO3是非電解質(zhì)?！締栴}8】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A、CH3COOHB、Cl2

C、NH4HCO3D、SO2【問題9】下列物質(zhì)既能導電，又是電解質(zhì)的是（）A、氫氧化鈉溶液B、液態(tài)氯化氫C、熔融的硝酸鉀D、氯化鉀晶體【問題10】硫酸氫鈉溶于水電離和熔融狀況下電離產(chǎn)生的離子相同的有（）A、H＋

B、SO42－

C、HSO4－

D、Na＋DCD二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【問題1】請簡述強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。答：強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。【問題2】請總結(jié)出，常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（從物質(zhì)類別考慮）。答：強電解質(zhì)：①絕大部分鹽，要注意：BaSO4、AgCl等難溶于水的鹽，雖然它們在水中溶解度很小，但溶于水部分是全部電離的，所以仍然屬于強電解質(zhì)。②強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。③強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱電解質(zhì)：①弱酸：HF、HNO2、H2CO3、HClO、CH3COOH（及其他羧酸）、H3PO4、H2SO3、H2S、H2SiO3、HAlO2。②弱堿：NH3·H2O及難溶性堿。③其他：水?！締栴}3】強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導電能力嗎？為什么？答：不一定，因為電解質(zhì)溶液的導電能力強弱主要取決于溶液中自由離子的濃度，強電解質(zhì)若自身濃度很小，而弱電解質(zhì)自身濃度很大，雖強電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離，很有可能溶液中自由離子濃度還是弱電解質(zhì)溶液中大?！拘〗Y(jié)】區(qū)分強、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是看化合物在水溶液中是否完全電離，而不是導電能力的強弱。強電解質(zhì)的導電能力不一定強。三、電離方程式的書寫1、強電解質(zhì)用“等號”，弱電解質(zhì)用“可逆號”。2、多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步、第二不遠大于第三步，故常只寫第一步。3、多元弱堿電離方程式只寫一步。

【問題1】請寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①Fe2(SO4)3：②Cu(OH)2：③H2SO3：④NaHSO4：⑤NaHCO3：⑥BaSO4：⑦Ag(NH3)2OH：⑧NH3·H2O：⑨熔融狀態(tài)下的Na2O：⑩熔融狀態(tài)下的NaHSO4：【問題3】把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是（）A、0.5mol/L氯化銨溶液B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸溶液D、0.5mol/L氨水【問題4】氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（）①反應所需時間B＞A②開始反應時的速率B＞A③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應過程的平均速率B＞A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A、③④⑤B、③④⑥C、②③⑤D、②③⑤⑥AABA【問題5】向醋酸溶液中滴加稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度隨加入氨水的體積變化曲線正確的是（）【問題6】用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別中和等體積、等物質(zhì)當量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1、V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（）A、V1＞V2B、V1＜V2C、V1＝V2D、V1≤V2【問題7】下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

（填序號，下同）；屬于弱電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

。①氨氣②硫酸溶液③二氧化碳④醋酸⑤碳酸鈣⑥氯化鋁⑦75%的酒精溶液⑧蔗糖⑨醋酸銨⑩銅BA⑤⑥⑨④①③⑧【問題8】下列說法中正確的是：（）①液態(tài)氯化氫不能導電，但HCl溶于水能導電，因而氯化氫屬于電解質(zhì)（）②電解質(zhì)導電過程中一定發(fā)生了氧化還原反應（）③常溫下，體積相等、pH=3的鹽酸和醋酸溶液，中和NaOH溶液的能力鹽酸＜醋酸（）④在強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子（）⑤水是極弱的電解質(zhì)（）⑥SO3溶于水能導電，所以它是電解質(zhì)

（）⑦在溶液中電離出來的陽離子和陰離子數(shù)目一定相等（）⑧在溶液中，電離出來的陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等（）⑨屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下也可能完全電離（）⑩強電解質(zhì)溶液的導電性一定強于弱電解質(zhì)（）?氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子（）?BaSO4難溶于水，但BaSO4是強電解質(zhì)（）?自由移動的離子數(shù)多的溶液導電能力一定比自由一定離子數(shù)少的溶液強（）?強電解質(zhì)一定是離子化合物（）?強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液√√√×√××√×××√×××四、離子反應1、概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或離子生成的反應。2、實質(zhì)：某些離子的濃度發(fā)生了明顯的變化（變化越大，反應越徹底）。例如，Mg(HCO3)2溶液與澄清石灰水反應，應生成Mg(OH)2和CaCO3，而不是MgCO3和CaCO3。3、離子反應的條件（1）在水溶液中進行的復分解反應發(fā)生的條件①生成沉淀；②生成氣體（或易揮發(fā)的物質(zhì)）；③生成弱電解質(zhì)（如H2O、CH3COOH等）。（至少有上述三種情況中的一種）（2）發(fā)生氧化還原反應的離子反應①對于一個能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，其必要條件為：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物②對于電解反應，其條件為：通電。五、離子方程式1、離子方程式定義：用實際參加反應的原子、分子或離子的符號來表示離子反應的方程式，叫做離子方程式。2、離子反應式的意義：①揭示離子反應的實質(zhì)。②不僅表示表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示所有同類型的離子反應?！締栴}】有人說每個離子方程式均代表一類離子反應，你認為對嗎？請舉例說明。答：不對！例如2Na+2H2O=2Na＋+OH－+H2↑就只能代表一個反應?！咀⒁狻恳韵虑闆r不寫離子方程式：①固體＋固體②氣體＋氣體③固體＋氣體④固體＋濃硫酸⑤氣體＋濃硫酸六、離子反應必備知識1、熟記常見的強酸、強堿和弱酸、弱堿：（1）強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4。（2）弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、HAlO2、HNO2、CH3COOH等羧酸。（3）強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。（4）弱堿：NH3·H2O及其他不溶性堿（如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等）。2、熟記常見鹽和堿的溶解性規(guī)律：K＋、Na＋、NH4＋、NO3－、HCO3－、H2PO4－全溶；氯化物中AgCl、PbCl2和Hg2Cl2不溶；硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶；碳酸鹽中除K＋、Na＋、NH4＋鹽溶于水外，MgCO3微溶，其余不溶。其他常見無機弱酸鹽中一般只有K＋、Na＋、NH4＋鹽溶于水，其它微溶或難溶。常見除NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶（氨水可溶但為弱堿），其余均不溶或微溶。【注】SiO32－、PO43－可參考CO32－。七、離子方程式的書寫步驟（以純堿溶液與澄清石灰水反應為例）：（1）“寫”寫出正確的化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（2）“改”易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學式表示）：2Na＋+CO32－+Ca2++2OH－=2Na＋+2OH－+CaCO3↓（3）“刪”刪去兩邊相同的離子：Ca2++CO32－=CaCO3↓（4）“查”檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）【對于微溶物，書寫離子方程式時，應注意】①有微溶物生成時，微溶物用化學式表示。如，往硫酸鈉溶液中加入CaCl2溶液：Ca2＋+SO42－=CaSO4↓。②當反應物中有微溶物處于溶液狀態(tài)時，微溶物用離子符號表示。如，往澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。③當反應物中的微溶物處于濁液或固體時，微溶物應寫化學式。如，在石灰乳中加入硝酸：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O?！咀⒁獍彼鳛樯晌飼r】①當濃度不大且不加熱時，寫成NH3·H2O。如，稀NaOH溶液與稀NH4Cl溶液反應：NH4＋+OH－=NH3·H2O。②當濃度較大或加熱時，寫成NH3（標↑）。如，將(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱：NH4＋+OH－NH3↑+H2O。八、離子方程式的正誤判斷1、看四原則（1）客觀事實原則。①如2Fe+6H＋=2Fe3++3H＋中，錯在H＋不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。②又如Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋，此反應根本不能進行。（2）質(zhì)量守恒原則。如Na+H2O=Na＋+OH－+H2↑，錯在反應前后H原子的數(shù)目不守恒。（3）電荷守恒原則。如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。（4）定組成原則。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋+SO42－+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓，錯在H＋和SO42－、Ba2+和OH－未遵循1∶2這一定組成。2、看拆分在水溶液中，可溶于水的強酸、強堿和鹽必須拆分，其余物質(zhì)均不能拆分。如：①Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2++2CO2↑+2H2O，錯在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3－。②Cl2+H2O2H＋+ClO－+Cl－，錯在將弱酸改寫為H＋和ClO－。3、看量的關(guān)系如把少量的Ca(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液混合：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，錯在未考慮反應物中量的關(guān)系。4、看是否忽略隱含反應如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO，錯在HClO可以將＋4價的硫氧化。5、看是否忽略陰陽離子均參加反應如亞硫酸氫銨溶液與燒堿溶液共熱：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，錯在忽略陰陽離子均參加反應。【關(guān)于依量反應離子方程式】認真閱讀《步步高》第29頁“考點三”，并完成相關(guān)離子方程式的書寫?！揪毩暋堪匆髮懗鱿铝蟹磻碾x子方程式：（1）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：答：2H＋+SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O②在以上中性溶液中，繼續(xù)加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：答：Ba2++SO42－=BaSO4↓（2）①向1L0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液中加入1L0.1mol/L的氫氧化鋇溶液，其離子方程式為：答：H＋+SO4－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O②若向反應后的溶液中加入硫酸氫鈉溶液，此步的離子方程式為：答：H＋+OH－=H2O（3）①溴化亞鐵溶液與少量氯氣反應：答：2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl－②溴化亞鐵溶液與過量氯氣反應：答：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－③標準狀況下，將2.24L氯氣通入到1L0.15mol/L的溴化亞鐵溶液中：答：6Fe2++2Br－+4Cl2＝6Fe2++Br2+8Cl－（4）①碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：答：2I－+Cl2=I2+Cl－②碘化亞鐵溶液與過量氯氣反應：答：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－（5）①NaHCO3溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應：答：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O②NaHCO3溶液與少量的Ca(OH)2溶液反應：答：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－（6）①NH4HSO4溶液與少量的NaOH溶液反應：

答：OH－＋H＋＝H2O②NH4HSO4溶液與過量的NaOH溶液反應：

答：NH4＋+H＋+2OH－=NH3·H2O+H2O九、判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間發(fā)生反應，則不能大量共存。1、同一溶液中若粒子間符合下列任一條件就會發(fā)生離子反應，各離子便不能大量共存：（1）生成難溶物或微溶物。如Ba2＋和CO32－、Mg2＋和OH－、Ca2＋和SO42－等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如NH4＋和OH－、H＋與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存。（3）生成難電離的物質(zhì)。如H＋與CH3COO－、F－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、OH－、NO2－。（4）發(fā)生氧化還原反應。如：①Fe3＋、ClO－、MnO4－與S2－、HS－、I－、SO32－、HSO3－不能大量共存（注：Fe2＋也不與ClO－、MnO4－共存，但可與Fe3+共存）。②H＋、NO3－與Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO32－、HSO3－不能大量共存。（5）形成配合物。如：Fe3＋和SCN－不能大量共存,Al3+、F－也不能大量共存。（6）發(fā)生雙水解反應不能共存。如：Al3+于HCO3－。2、附加隱含條件的應用規(guī)律：（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。如：Cu2＋（藍色）、Fe3＋（黃～棕黃色）、Fe2＋（淺綠色）、MnO4－（紫色）Cr2O72－（橙色）等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在。（2）強堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子；強酸性溶液中肯定不存在與H＋離子起反應的離子。（3）某溶液加入Al可生成氫氣，則該溶液可能存在大量的H＋或OH－。①一定能大量存在的離子必須與H＋或OH－不反應，且溶液中不存在NO3－（因為硝酸與鋁反應不會生成氫氣）。②可能大量存在的離子必須與H＋或OH－至少有一種不反應。例如：在這種溶液中Fe3+、NO3－、Na＋一定不能大量共存。（注意：由水電離出c(H＋)=1×10－12mol/L，則該溶液也可能存在大量的H＋或OH－）（4）注意題干要求：①一定大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存；④由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，此時，不共存的前提是發(fā)生氧化還原反應?！揪毩?】室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為1×10—24，一定能大量共存的離子組是（

）①K＋、Al3+、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤