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文檔簡介
第2講電解質(zhì)
考綱展示熱點定位1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。2.離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷。3.判斷限定條件下的離子大量共存問題。4.離子反應(yīng)在物質(zhì)檢驗、除雜和推斷中的應(yīng)用?!蚺袛嘞铝姓f法是否正確:1.(2010·江蘇化學(xué)T3-D)用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O()2.(2010·天津高考T5-A)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+()3.(2010·江蘇化學(xué)T3-C)用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2===NO3-+NO↑+H2O()4.(2010·天津高考T5-B)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑()5.(2010·安徽高考T9-A)在pH=1的溶液中,Mg2+、Na+、ClO-、NO3-一定大量共存()6.(2010·廣東高考T7-B)Fe3+、H+、I-、HCO3-在溶液中一定大量共存()提示:1.×2.√3.×4.×5.×6.×一、電解質(zhì)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì):在
下能導(dǎo)電的
。(2)非電解質(zhì):在
下均不導(dǎo)電的
。2.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)化合物3.電解質(zhì)的電離(1)概念:電解質(zhì)
電解成能夠
的過程。(2)電離的條件:
(離子化合物)或
(離子或共價化合物)。(3)表示方法——電離方程式①強電解質(zhì),如NaHSO4
②弱電解質(zhì),如H2CO3
HCO3-
溶解于水或受熱熔化自由移動的離子熔化溶于水===Na++H++SO42-4.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因:電解質(zhì)在溶劑水作用下,電離出的
,在外加電源的作用下,發(fā)生
。(2)導(dǎo)電強弱:在恒定電壓作用下,取決于電解質(zhì)溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù),
,導(dǎo)電能力越強;
,導(dǎo)電能力越強。自由移動的離子定向移動離子濃度越大離子所帶電荷數(shù)越大[開放探究1](1)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎?導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎?(2)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強嗎?提示:(1)電解質(zhì)與導(dǎo)電之間無直接關(guān)系,電解質(zhì)只有發(fā)生了電離才能導(dǎo)電。除電離后的電解質(zhì)導(dǎo)電外,還有導(dǎo)體、半導(dǎo)體等的導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中自由移動離子濃度大小,若稀的強電解質(zhì)溶液中因離子濃度較小,導(dǎo)電能力較弱,相反較濃的弱電解質(zhì)溶液中因離子濃度較大,導(dǎo)電能力較強。即電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與強、弱電解質(zhì)之間無直接關(guān)系。
二、、離離子子反反應(yīng)應(yīng)1..本本質(zhì)質(zhì)::。2..條條件件(1)復(fù)復(fù)分分解解反反應(yīng)應(yīng)類類型型①生成成的物物質(zhì)質(zhì),,如如Al(OH)3、BaSO4等。。②生成成的物物質(zhì)質(zhì),,如如弱弱酸酸、、弱弱堿堿、、水水等等。。③生成成的物物質(zhì)質(zhì),,如如CO2、SO2、NH3等。。(2)氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)類類型型::離離子子間間發(fā)發(fā)生生電電子子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移。。如FeCl3溶液液與與Cu反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子方方程程式式為為::。離子子濃濃度度的的減減小小或或離離子子種種類類發(fā)發(fā)生生變變化化難溶溶性性難電電離離揮發(fā)發(fā)性性2Fe3+++Cu===2Fe2+++Cu2++(3)絡(luò)合合反應(yīng)應(yīng)生成穩(wěn)穩(wěn)定的的絡(luò)合合物或或絡(luò)離離子如向FeCl3溶液中中滴入入KSCN溶液液時反反應(yīng)的的離子子方程程式為為:。3.離子方方程式式(1)定義義:用用表示離離子反反應(yīng)的的方程程式。。Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3實際參參加反反應(yīng)的的離子子符號號(2)書寫寫步驟驟(以以CaCO3與鹽酸酸的反反應(yīng)為為例)(3)意義義離子方方程式式不僅僅可以以表示示某一一個具具體的的化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng),還還可以以表示示同一一類型型的離離子反反應(yīng),,如H++OH-===H2O可以以表示示.等化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)。===Na2SO4+2H2O、HNO3+KOH===KNO3+H2OH2SO4+2NaOH[開放放探究究2]離離子方方程式式:H++OH-===H2O表示示所有有強酸酸與強強堿之之間發(fā)發(fā)生的的中和和反應(yīng)應(yīng)嗎??提示::不表示示。H++OH-===H2O只表表示酸酸中酸酸根離離子與與堿中中陽離離子之之間不不發(fā)生生反應(yīng)應(yīng)的強強酸與與強堿堿間的的反應(yīng)應(yīng),如如NaOH與鹽鹽酸間間的反反應(yīng)等等;但但Ba(OH)2與H2SO4間的反反應(yīng)就就不能能用離離子方方程式式:H++OH-===H2O表示示。1.下下表中中物質(zhì)質(zhì)的分分類組組合完完全正正確的的是()答案::A選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClO氨氣非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH2.下下列物物質(zhì)在在水溶溶液中中的電電離方方程式式錯誤誤的是是()A.NaHCO3===Na++H++CO32-B.NaHSO4===Na++H++SO42-C.Fe(OH)3Fe3++3OH-D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-答案:A3.鐵、稀稀鹽酸、澄澄清石灰水水、氯化銅銅溶液是中中學(xué)化學(xué)中中常見物質(zhì)質(zhì),四種物物質(zhì)間的反反應(yīng)關(guān)系如如下圖所示示。圖中兩兩圓相交部部分(A、、B、C、、D)表示示物質(zhì)間的的反應(yīng),其其中對應(yīng)反反應(yīng)的離子子方程式書書寫正確的的是()A.OH-+HCl===H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2C.Fe++Cu2+===Cu+Fe2+D.Fe++2H+===Fe3++H2↑解析:A項為鹽酸酸與澄清石石灰水反應(yīng)應(yīng)的離子方方程式,應(yīng)應(yīng)為H++OH-===H2O;B項為為澄清石灰灰水與CuCl2溶液的反應(yīng)應(yīng),應(yīng)為2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓;C項為CuCl2溶液與Fe的反應(yīng);;D項為Fe與鹽酸酸的反應(yīng),,應(yīng)為Fe+2H+===Fe2++H2↑。答案:C4.(2009·安安徽高考)在溶液中中能大量共共存的一組組離子或分分子是()A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-解析:A項,H+與HCO3-不能共存;;B項,Al3+與NH3·H2O反應(yīng)生生成難溶溶物Al(OH)3而不能大大量共存存;C項項,SO32-有較強的的還原性性,Cl2有較強氧氧化性,,因發(fā)生生氧化還還原反應(yīng)應(yīng)而不能能大量共共存。答案:D5.判斷斷下列離離子方程程式的正正誤(正正確的打打“√”,錯誤的的打“×”),并改改正。(1)稀稀H2SO4滴在鐵片片上:2Fe++6H+===2Fe3++3H2↑()________________________________________________________。(2)硫硫酸銅與與氫氧化化鋇溶液液混合::Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓()________________________________________________________。(3)氧氧化銅與與鹽酸反反應(yīng):CuO++2H+===Cu2++H2O()________________________________________________________。答案:(1)××;Fe+2H+===Fe2++H2↑(2)××;Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓(3)√√一、離子子方程式式正誤判判斷(教師可可根據(jù)實實際情況況確定例例題)1.(2011·原創(chuàng)創(chuàng)題)下下列離子子方程式式與所述述事實相相符且正正確的是是()①(2010··天津高高考)將將氯氣溶溶于水制制備次氯氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-②(2009··江蘇化化學(xué))漂漂白粉溶溶液在空空氣中失失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-③(2009··江蘇化化學(xué))向向Na[Al(OH)4]溶液中中通入過過量CO2制Al(OH)3:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-④(2010·全全國Ⅰ)將鐵粉粉加入稀稀H2SO4中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑⑤(2010·山山東高考考)用濃濃鹽酸與與MnO2反應(yīng)制取取少量氯氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O⑥(2010·天天津高考考)用濃濃鹽酸酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證證明H2O2具有還原原性:2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O⑦(2009·江江蘇化學(xué)學(xué))在強強堿溶液液中次氯氯酸鈉與與Fe(OH)3反應(yīng)生成成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+A.③⑥⑦B.⑤⑥C.①D.③解析:①中HClO不能能拆為離離子表示示,②中應(yīng)生成成CaCO3,④中應(yīng)生成成Fe2+,⑤H+的化學(xué)計計量數(shù)應(yīng)應(yīng)為4,,⑥中濃鹽酸酸與KMnO4反應(yīng)生成成Cl2,不能用用鹽酸酸酸化KMnO4溶液,強強堿溶液液中不能能生成H+,⑦錯。答案:D判斷離子子方程式式正誤要要“七””看:(1)看離子子反應(yīng)是否符符合客觀事實實,不可主觀觀臆造產(chǎn)物及及反應(yīng)。如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑就不符合客客觀事實。(2)看“===”“”“↑↑”“↓”等等是否正確。。(3)看表示示各物質(zhì)的化化學(xué)式是否正正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+,HSO4-通常寫成SO42-+H+,HCOO-不可寫成COOH-等。(4)看是否否漏掉離子反反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅銅溶液反應(yīng),,既要寫B(tài)a2+與SO42-的反應(yīng),又要要寫Cu2+與OH-的反應(yīng)。(5)看是否否遵循“兩等”,即離子方程程式兩邊的原原子個數(shù)和電電荷總數(shù)均應(yīng)應(yīng)相等。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng),不能寫寫成Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而應(yīng)寫成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。(6)看反應(yīng)應(yīng)物或產(chǎn)物的的配比是否正正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。(7)看加入入試劑順序與與其反應(yīng)是否否一致如往Na2CO3溶液中滴入少少量稀鹽酸::2H++CO32-===H2O+CO2↑(×)H++CO32-===HCO3-(√)二、與量有關(guān)關(guān)的離子方程程式書寫(教師可根據(jù)據(jù)實際情況確確定例題)2.(2011·原創(chuàng)題題)下列反應(yīng)應(yīng)中,反應(yīng)物物的量的相對對多少都會影影響反應(yīng)產(chǎn)物物,下列離子子方程式正確確的是()①少量CO2通入過量氨水水中:NH3·H2O+CO2===NH4++HCO3-②AlCl3溶液與過量的的濃氨水:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH4+③向Ca(OH)2溶液中通入過過量的CO2:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O④NH4HCO3溶液與少量的的澄清石灰水水:Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O⑤CuSO4溶液與少量的的Ba(OH)2溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓⑥含等物質(zhì)的量量的NH4HSO3與NaOH溶溶液混合加熱熱:HSO3-+OH-SO32-+H2O⑦溴化亞鐵溶液液中通入少量量Cl2:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2⑧含1molKOH的的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合::Ba2++2HCO3-+2OH-===BaCO3↓+CO32-+2H2OA.①⑧B.②③C.④⑦D.⑤⑥解析:①少量CO2時應(yīng)生成(NH4)2CO3,正確的離子子方程式為::2NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32-+H2O;②應(yīng)為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+;③過量CO2時應(yīng)生成Ca(HCO3)2,正確離子方方程式為OH-+CO2===HCO3-;④離子方程式應(yīng)應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+2H2O++CO32--;⑦應(yīng)為為Cl2+2Fe2++===2Cl-+2Fe3++;⑧應(yīng)為為OH-+HCO3-+Ba2++===BaCO3↓+H2O。。答案案::D1..常常見見與與量量有有關(guān)關(guān)的的離離子子反反應(yīng)應(yīng)(1)酸酸式式鹽鹽與與堿堿反反應(yīng)應(yīng)涉涉及及到到的的““量量””例如如::Ca(HCO3)2溶液液與與少少量量NaOH溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)::Ca2+++HCO3-+OH-===CaCO3↓++H2OCa(HCO3)2溶液液與與足足量量NaOH溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)::Ca2+++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓++CO32--+2H2O此外外,,NaHSO4溶液液與與Ba(OH)2溶液液、、Ca(OH)2溶液液與與NaHCO3溶液液等等反反應(yīng)應(yīng)均均與與““量量””有有關(guān)關(guān)。。(2)酸酸性性氧氧化化物物與與堿堿溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)涉涉及及到到的的“量”例如如::NaOH溶溶液液與與少少量量CO2反應(yīng)應(yīng)::CO2+2OH-===CO32--+H2ONaOH溶溶液液與與足足量量CO2反應(yīng)應(yīng)::CO2+OH-===HCO3-類似似的的還還有有SO2與堿堿的的反反應(yīng)應(yīng)。。(3)反反應(yīng)應(yīng)物物混混合合順順序序不不同同涉涉及及到到的的“量”例如如::鋁鋁鹽鹽與與強強堿堿溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)此外外,,Na2CO3與鹽鹽酸酸、、AgNO3與氨氨水水、、NaAlO2與鹽酸反反應(yīng)也具具有類似似情況。。反應(yīng)的離子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至過量Al3++4OH-===[Al(OH)4]-+2H2OAl3++3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓(4)氧氧化還原原反應(yīng)中中涉及到到的“量”①FeBr2溶液與不不同量的的氯水混混合當氯水足足量時::2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-當氯水少少量時::2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-當FeBr2與Cl2物質(zhì)的量量為1∶1時:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-②鐵和稀HNO3的反應(yīng)鐵不足::Fe++4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O鐵過量::3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O2.書寫寫技巧(1)書書寫與量量有關(guān)的的離子反反應(yīng)方程程式時,,常設(shè)不不足者為為“1mol”進行行分析,,根據(jù)““不足者者”調(diào)整整過量物物質(zhì)的比比例。(2)判判斷與量量有關(guān)的的離子反反應(yīng)方程程式正誤誤時,采采用“不不足者””必符合合化學(xué)式式中原子子或離子子個數(shù)比比進行判判斷,比比較快速速方便。。三、離子子能否大大量共存存問題(教師可可根據(jù)實實際情況況確定例例題)3.(2010·廣東東高考)能在溶溶液中大大量共存存的一組組離子是是()A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析:A項,Ag+與Cl-生成AgCl沉沉淀;B項,F(xiàn)e3+在酸性環(huán)環(huán)境中能能把I-氧化為為I2,且H+與HCO3-反應(yīng)生生成H2O和CO2;D項項,Al3+與CO32-發(fā)生雙雙水解解不能能共存存,且且Mg2+與CO32-生成沉沉淀。。答案::C4.下下列各各組離離子一一定能能大量量共存存的是是()A.在在含大大量Fe3+的溶液液中::NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在在強堿堿溶液液中::Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32-C.在在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液液中::NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在在pH=1的溶溶液中中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-解析::A項中中Fe3+與SCN-反應(yīng);;C項項中c(H+)=10-13mol·L-1,則c(OH-)===10-1(mol··L-1),溶溶液呈呈堿性性,NH4+與OH-反應(yīng);;D項項中H+、NO3-、Fe2+間發(fā)生生氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)。答案::B判斷離離子共共存的的基本本原則則是看看離子子間有有無反反應(yīng),,能反反應(yīng)則則不共共存,,一般般從如如下兩兩方面面判斷斷:1.因發(fā)生生反應(yīng)應(yīng)而不不能大大量共共存的的有(1)結(jié)合合生成成難溶溶或微微溶物物質(zhì)的的離子子不能能大量量共存存,如如Fe2+與S2-,Ca2+與PO43-,Ag+與I-,Ca2+與SO42-等。(2)結(jié)合合生成成氣體體物質(zhì)質(zhì)的離離子不不能大大量共共存,,如S2-與H+,H+與CO32-等。(3)結(jié)合合生成成弱電電解質(zhì)質(zhì)的離離子不不能大大量共共存,,如H+與OH-,H+與ClO-,H+與CO32-、HCO3-、F-,NH4+與OH-等。(4)發(fā)生生氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)的離離子不不能大大量共共存,,如Fe3+與S2-,F(xiàn)e3+與I-,NO3-(H+)與Fe2+,ClO-與S2-等。(5)發(fā)生生雙水水解離離子不不能大大量共共存,,如Al3+、Fe3+分別與與CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-,Al3+與S2-等。(6)離子子間相相互結(jié)結(jié)合成成絡(luò)合合物的的離子子不能能大量量共存存,如如Fe3+與SCN-,Ag+與NH4+和OH-的混合物等等。2.因題目目的附加條條件而不能能大量共存存的有(1)“無無色溶液””則不存在在有色的Cu2+、MnO4-、Fe3+、Fe2+等離子。(2)“強強酸性(或或pH=1)”即含含大量H+,弱酸根離離子就不能能共存。(3)“強強堿性(或或pH=14)”即即含大量OH-,弱堿陽離離子及酸式式酸根離子子就不能共共存。(4)“與與Al反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液”及及“由水電電離產(chǎn)生的的c(H+)或c(OH-)小于10-7的溶液”可可能是呈酸酸性,也可可能是呈堿堿性。(5)區(qū)分分措詞間的的差異,如如“肯定””與“可能能”、“因因氧化還原原反應(yīng)”等等。(6)由水水電離的氫氫離子濃度度為1×10-14mol·L-1的溶液(既既可能為酸酸性溶液也也可能為堿堿性溶液)一定不能能大量共存存的離子,,如弱酸的的酸式酸根根離子:HCO3-、HS-等?!久麕熅臼尽竣貶CO3-與H+反應(yīng)生成CO2,與OH-反應(yīng)生成CO32-。②與Al反應(yīng)應(yīng)放出H2的溶液可能能呈酸性,,也可能呈呈堿性,呈呈酸性時一一定不能有有NO3-。1.(2011·原原創(chuàng)題)符符合右圖所所示條件的的離子組是是()A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-答案:C2.(2011·原原創(chuàng)題)某某溶液中大大量存在如如下五種離離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,它們們的物質(zhì)的的量之比依依次為n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,則M可可能是()A.Al3+B.Mg2+C.CO32-D.Ba2+解析:因2×(-1)++3×(-2)--(3×1+1×3)=-2,所以M為二價陽陽離子;而而Ba2+與SO42-不能大量共共存。答案:B3.對于反反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰灰水反應(yīng);;②Na2SO3溶液與稀鹽鹽酸反應(yīng);;③Si與燒堿堿溶液反應(yīng)應(yīng);④Fe與稀硝硝酸反應(yīng),,改變反應(yīng)應(yīng)物用量,,不能用同同一個離子子方程式表表示的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④解析:本題考查了了反應(yīng)物用用量不同對對化學(xué)反應(yīng)應(yīng)造成的影影響。①Ca(OH)2不足時,反反應(yīng)為2HCO3-+2OH-+Ca2+===CO32-+CaCO3↓+2H2O;Ca(OH)2過量時,反反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O。②稀鹽酸不足足時,反應(yīng)應(yīng)為SO32-+H+===HSO3-;過量時,,反應(yīng)為SO32-+2H+===SO2↑+H2O。④當Fe不足足時,生成成物中只有有Fe3+,而鐵過量量時會有Fe2+生成。答案:B4.能正確確表示下列列
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