初中化學人教版九年級下冊第十單元酸和堿單元復習 全國獲獎

新人教版九年級下冊《第10單元酸和堿》2017年單元測試卷（3）一、我會選擇（本題包括14小題，每小題3分，共30分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（）A．一氧化碳 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氧氣2．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中較長時間后，質(zhì)量會增加且不發(fā)生化學變化的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．燒堿 D．熟石灰3．物質(zhì)的俗名與化學式相對應(yīng)正確的是（）A．天然氣：CO B．燒堿：Na2CO3 C．熟石灰：Ca（OH）24．pH是水質(zhì)監(jiān)測的重要指標之一，下列水樣酸性最強的是（）A．pH=的工業(yè)廢水 B．pH=的雨水C．pH=的蒸餾水 D．pH=的礦泉水5．下列各組括號內(nèi)除雜的方法或試劑錯誤的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用硫酸銅溶液）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2（氫氧化鈉溶液）D．CO2中混有CO（點燃）6．幾種作物生長最適宜的pH范圍如下：①甘草～②甘蔗～③大豆～④茶樹～江西很多丘陵地區(qū)土壤為紅色，呈弱酸性，你認為江西適宜種植（）A．① B．② C．③ D．④7．下列圖示的實驗操作不正確的是（）A．加熱液體 B．稀釋濃硫酸C．蒸發(fā)食鹽水 D．檢查裝置氣密性8．以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜吃的食物是（）A．橘子～ B．泡菜～C．葡萄～ D．玉米粥～9．生活中許多物質(zhì)都與化學密切相關(guān)，如“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7．若將“雪碧”飲料晃動后再打開瓶蓋，其pH將（）A．變小 B．變大 C．不變 D．無法確定10．下列實例不屬于中和反應(yīng)的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物C．蚊蟲叮咬人的皮膚后，涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢D．金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗11．把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范圍不可能為（）A．1 B．3 C．9 D．1012．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤﹣﹣氫氧化鈣溶液呈堿性B．氮氣常用作保護氣﹣﹣氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定C．固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能與堿反應(yīng)D．氧化鈣可做食品干燥劑﹣﹣氧化鈣能與水反應(yīng)13．袋裝餅干的包裝中，常裝有一包干燥劑，該干燥劑的主要成分是（）A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．燒堿14．物質(zhì)X可發(fā)生“X+酸→鹽+H2O”的反應(yīng)，則X可能是（）A．Fe B．CO2 C．H2SO4二、我會填空15．在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質(zhì)中選擇適當物質(zhì)的序號填空：（1）常用于干燥二氧化碳氣體的干燥劑是．（2）實驗室用于制取二氧化碳氣體的酸是．（3）實驗室用于檢驗二氧化碳氣體的堿是．（4）俗名為燒堿的物質(zhì)是．16．小明想用pH試紙測定食醋的pH試紙用水潤濕后，用筷子將食醋滴在pH試紙上，他測得的pH將比實際結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．17．對于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強．常溫下，10%的稀硫酸的PH（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高．你采取的方法有：（1）不發(fā)生化學反應(yīng)的方法：；（2）有化學反應(yīng)的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）；；．18．按要求寫出下列各反應(yīng)的化學方程式：（1）用含Al（OH）3的藥物中和過多的胃酸．（2）用生石灰制取熟石灰．（3）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸．19．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能，這一變化的化學方程式可表示為．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O，試推斷X的化學式為．20．歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．（1）為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變色．（2）圖中A所代表的物質(zhì)類別是．（3）鹽酸的性質(zhì)③決定了可用于清除鐵銹（主要成分是Fe2O3），該反應(yīng)的化學方程式是．（4）為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是（填一種即可）．三、我會探究21．某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關(guān)問題．【實驗探究】（1）方案一：某同學按如圖所示的方法先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色．然后慢慢滴入稀硫酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)樯C明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．①請指出如圖操作中的錯誤．②寫出NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式．（2）方案二：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀硫酸，振蕩后加入鎂條若稀硫酸過量若沒有現(xiàn)象NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)【實驗反思】（3）方案一在滴入稀硫酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是（寫出一條即可）．（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其原因是．為此，還需要選擇（填一種試劑），再進行實驗即可．【拓展應(yīng)用】（5）請舉一例說明中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用．四．我會計算22．將Na2SO4和NaOH的混合物10g加入到200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的H2SO4容易臟恰好完全反應(yīng)．請計算：（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量；（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）

新人教版九年級下冊《第10單元酸和堿》2017年單元測試卷（3）參考答案與試題解析一、我會選擇（本題包括14小題，每小題3分，共30分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（）A．一氧化碳 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氧氣【考點】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；氣體的干燥（除水）；堿的化學性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離和提純；常見的堿堿的通性；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】氫氧化鈉固體易吸水，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應(yīng)，酸性氧化物和酸性氣體都能和氫氧化鈉反應(yīng)．【解答】解：A、一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，故A不合題意；B、氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，故B不合題意；C、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，不可以用氫氧化鈉來干燥，故C正確；D、氧氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，故D不合題意．故選C【點評】本題考查了氫氧化鈉的用途，完成此題，可以依據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進行．2．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中較長時間后，質(zhì)量會增加且不發(fā)生化學變化的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．燒堿 D．熟石灰【考點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，此題有兩個條件，一是不會發(fā)生化學變化，二是質(zhì)量增加，結(jié)合這兩點對四個選項逐一分析即可解決問題．【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，而使自身的質(zhì)量增加，但發(fā)生的不是化學變化；B、濃鹽酸在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液質(zhì)量減?。瓹、燒堿能在空氣中潮解并與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，質(zhì)量增加同時發(fā)生化學變化．D、熟石灰在空氣中會吸收二氧化碳生成碳酸鈣，發(fā)生了化學變化，質(zhì)量增加．故選A【點評】此題是對常見物質(zhì)特性的考查，要了解常見酸堿鹽的揮發(fā)性、吸水性和吸收空氣中二氧化碳的性質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識考查題．3．物質(zhì)的俗名與化學式相對應(yīng)正確的是（）A．天然氣：CO B．燒堿：Na2CO3 C．熟石灰：Ca（OH）2【考點】化學式的書寫及意義．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可．【解答】解：A、天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為：CH4，故選項俗名與化學式相對應(yīng)錯誤．B、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，故選項俗名與化學式相對應(yīng)錯誤．C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2，故選項俗名與化學式相對應(yīng)正確．D、純堿是碳酸鈉的俗稱，故選項俗名與化學式相對應(yīng)錯誤．故選C．【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關(guān)鍵．4．pH是水質(zhì)監(jiān)測的重要指標之一，下列水樣酸性最強的是（）A．pH=的工業(yè)廢水 B．pH=的雨水C．pH=的蒸餾水 D．pH=的礦泉水【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識的信息；常見的酸酸的通性．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可．【解答】解：A、工業(yè)廢水的pH為，小于7，顯酸性．B、雨水的pH為，小于7，顯酸性．C、蒸餾水的pH為，等于7，顯中性．D、礦泉水的pH為，大于7，顯堿性．根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，工業(yè)廢水的pH最小，所以酸性最強．故選A．【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．5．下列各組括號內(nèi)除雜的方法或試劑錯誤的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用硫酸銅溶液）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2（氫氧化鈉溶液）D．CO2中混有CO（點燃）【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、Fe粉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．B、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤．故選：D．【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．6．幾種作物生長最適宜的pH范圍如下：①甘草～②甘蔗～③大豆～④茶樹～江西很多丘陵地區(qū)土壤為紅色，呈弱酸性，你認為江西適宜種植（）A．① B．② C．③ D．④【考點】酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響．【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題．【分析】根據(jù)四種作物生長最適宜的pH范圍推出適宜生長土壤的酸堿性，然后根據(jù)江西地區(qū)土壤的弱酸性選擇四種作物中適宜在酸性土壤中生長的作物．【解答】解：由四種作物生長最適宜的pH范圍可知，甘草適宜在堿性土壤中生長，甘蔗適宜在接近中性土壤中生長，大豆適宜生長在接近中性土壤中，茶樹適宜生長在弱酸性土壤中，而江西地區(qū)土壤呈弱酸性，所以江西適宜種植茶樹．故選D．【點評】本題考查酸堿性對農(nóng)作物生長的影響，要能根據(jù)溶液的pH判斷出溶液的酸堿性．7．下列圖示的實驗操作不正確的是（）A．加熱液體 B．稀釋濃硫酸C．蒸發(fā)食鹽水 D．檢查裝置氣密性【考點】給試管里的液體加熱；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；蒸發(fā)與蒸餾操作；檢查裝置的氣密性．【專題】實驗操作型；化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】A、根據(jù)加熱液體的方法進行分析判斷．B、根據(jù)稀釋濃硫酸的注意事項分析判斷．C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷即可．D、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．【解答】解：A、加熱試管內(nèi)的液體時，試管內(nèi)液體不能超過試管容積的三分之一，用酒精燈的外焰加熱，試管口不能對著自己或他人；圖中所示操作正確．B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作錯誤．C、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確．D、檢查裝置氣密性時，導管放入水中，用手握住試管，導管口有氣泡冒出，裝置氣密性良好，圖中所示操作正確．故選：B．【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．8．以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜吃的食物是（）A．橘子～ B．泡菜～C．葡萄～ D．玉米粥～【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】生活實際型；化學與生活．【分析】此題考查溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（pH＞7溶液呈堿性；pH=7溶液呈中性；pH＜7溶液呈酸性），對于胃酸過多的人比較適宜食用的食物是接近中性或偏堿性的食物，而不適宜吃酸性食物．【解答】解：A、橘子pH大約是～，即pH＜7，呈酸性；故錯誤B、泡菜pH大約是～，即pH＜7，呈酸性；故錯誤C、葡萄pH大約是～，即pH＜7，呈酸性；故錯誤D、玉米粥pH大約是～，即pH＞7，呈堿性；故正確故選：D【點評】本題考查了酸堿性與pH的關(guān)系在生活中的應(yīng)用，只要知道pH與酸堿度之間的關(guān)系很容易解答出來．9．生活中許多物質(zhì)都與化學密切相關(guān)，如“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7．若將“雪碧”飲料晃動后再打開瓶蓋，其pH將（）A．變小 B．變大 C．不變 D．無法確定【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】根據(jù)碳酸型飲料晃動后會冒出許多的泡，可知碳酸發(fā)生的分解反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳；溶液的酸性減弱時，pH升高，酸性增強時，pH降低分析．【解答】解：碳酸容易分解，若晃動后打開瓶蓋，碳酸分解生成水和二氧化碳，導致飲料的酸性減弱，pH升高．故選B．【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．10．下列實例不屬于中和反應(yīng)的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物C．蚊蟲叮咬人的皮膚后，涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢D．金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】元素與化合物；化學反應(yīng)的分類思想；常見的酸酸的通性．【分析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷即可．【解答】解：A、土壤酸化后加入熟石灰改良，熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤．B、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，氫氧化鋁與與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤．C、蚊蟲叮咬人的皮膚后，涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤．D、金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗，該反應(yīng)的反應(yīng)物是金屬氧化物和酸，不是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水）是正確解答本題的關(guān)鍵．11．把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范圍不可能為（）A．1 B．3 C．9 D．10【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】可以根據(jù)溶液的pH表示的意義進行分析和判斷，pH=2的溶液呈酸性，pH=11的溶液呈堿性，酸堿溶液混合會發(fā)生中和反應(yīng)，使溶液靠近中性．【解答】解：把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范圍應(yīng)該在2和11之間，所以溶液的PH不可能為1，故選A．【點評】本題主要考查溶液的酸堿性和溶液的pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的反應(yīng)進行．12．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤﹣﹣氫氧化鈣溶液呈堿性B．氮氣常用作保護氣﹣﹣氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定C．固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能與堿反應(yīng)D．氧化鈣可做食品干燥劑﹣﹣氧化鈣能與水反應(yīng)【考點】常見堿的特性和用途；常見氣體的用途；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)與用途進行分析判斷．B、根據(jù)氮氣的化學性質(zhì)不活潑進行分析判斷．C、干冰是固體的二氧化碳，升華時吸收大量的熱．D、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、氫氧化鈣溶液呈堿性，能中和酸性土壤，可用來改良酸性土壤，故選項說法正確．B、氮氣化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，故選項說法正確．C、干冰是固體的二氧化碳，升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，故選項說法錯誤．D、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可做食品干燥劑，故選項說法正確．故選C．【點評】本題難度不大，是化學?？嫉念}型，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵．13．袋裝餅干的包裝中，常裝有一包干燥劑，該干燥劑的主要成分是（）A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．燒堿【考點】生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】袋裝餅干常用的干燥劑是生石灰．【解答】解：A、石灰石不具有吸水性，不能用做干燥劑，故A錯誤；B、生石灰具有吸水性，常用作食品中的干燥劑，故B正確；C、熟石灰不具有吸水性，不能用作干燥劑，故C錯誤；D、燒堿具有吸水性，可以用作干燥劑，但是由于燒堿具有極強的腐蝕性，不能用作食品干燥劑，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的課本知識，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的記憶和理解，能夠靈活應(yīng)用．14．物質(zhì)X可發(fā)生“X+酸→鹽+H2O”的反應(yīng)，則X可能是（）A．Fe B．CO2 C．H2SO4【考點】酸的化學性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題；常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)酸的化學性質(zhì)分析：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)可能是金屬氧化物、堿．【解答】解：A、鐵與酸反應(yīng)生成氫氣，不生成水，故錯誤；B、二氧化碳與酸不反應(yīng)，故錯誤；C、硫酸與酸不反應(yīng)，故錯誤；D、氫氧化鈉與酸可發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，正確；故選D．【點評】本題主要考查了酸的化學性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大．二、我會填空15．在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質(zhì)中選擇適當物質(zhì)的序號填空：（1）常用于干燥二氧化碳氣體的干燥劑是①．（2）實驗室用于制取二氧化碳氣體的酸是③．（3）實驗室用于檢驗二氧化碳氣體的堿是④．（4）俗名為燒堿的物質(zhì)是②．【考點】氣體的干燥（除水）；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；常見堿的特性和用途．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，濃硫酸能吸水可作干燥劑；氫氧化鈣顯堿性其溶液常用于二氧化碳的檢驗；氫氧化鈉是重要的化工原料，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉．稀鹽酸在實驗室中常用于制取二氧化碳，據(jù)此分析問題即可；【解答】解：（1）用于干燥二氧化碳氣體的干燥劑不能與二氧化碳反應(yīng)，所以氫氧化鈉不行，濃硫酸具有吸水性且與二氧化碳不反應(yīng)，所以可作二氧化碳的干燥劑；（2）實驗室常用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，所以實驗室用于制取二氧化碳氣體的酸是稀鹽酸；（3）利用二氧化碳通入石灰水能使石灰水變渾濁的性質(zhì)，可檢驗二氧化碳的存在，所以實驗室用于檢驗二氧化碳氣體的堿是氫氧化鈣；（4）俗名為燒堿的物質(zhì)是氫氧化鈉；故答案為：（1）①；（2）③；（3）④；（4）②；【點評】本題考查了常見物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．16．小明想用pH試紙測定食醋的pH試紙用水潤濕后，用筷子將食醋滴在pH試紙上，他測得的pH將比實際結(jié)果偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．【考點】溶液的酸堿度測定．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)溶液的pH與酸堿度和酸堿性之間的關(guān)系分析解答．【解答】解：食醋的pH＜7，顯酸性，若先將pH試紙用水潤濕，會使食醋的酸性降低，pH變大，故小明測得的pH將比實際結(jié)果偏大；故答案為：偏大．【點評】本題主要考查了溶液酸堿度的測定的誤差分析，了解相關(guān)知識即可順利解答．17．（10分）（2013?諸城市校級模擬）對于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強．常溫下，10%的稀硫酸的PH小于（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高．你采取的方法有：（1）不發(fā)生化學反應(yīng)的方法：加入一定量的水；（2）有化學反應(yīng)的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）適量的鋅；氧化鈣；氫氧化鈉溶液．【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】開放性簡答題．【分析】可以根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)越小，酸性越強，質(zhì)量分數(shù)越大，酸性越弱的特點進行綜合分析、判斷，酸溶液的pH小于7，酸性越強，pH越小，酸可以與金屬、金屬氧化物、堿等物質(zhì)反應(yīng)．【解答】解：硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，pH越小，10%的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于2%的稀硫酸，故10%的稀硫酸的酸性強于2%的稀硫酸，其pH小，故填：小于；（1）要使pH升高，即pH變大，不發(fā)生化學變化需要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，可以采用加水稀釋的方法，故填：加入一定量的水；（2）選擇能消耗硫酸的物質(zhì)加入，例如，鋅、氧化鈣、氫氧化鈉溶液等，故填：適量的鋅、氧化鈣、氫氧化鈉溶液．【點評】本題主要考查了溶液的質(zhì)量分數(shù)大小與溶液pH大小的關(guān)系問題，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合酸的性質(zhì)進行．18．按要求寫出下列各反應(yīng)的化學方程式：（1）用含Al（OH）3的藥物中和過多的胃酸Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．（2）用生石灰制取熟石灰CaO+H2O=Ca（OH）2．（3）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．【考點】書寫化學方程式．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．【解答】解：（1）氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故填：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故填：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．【點評】在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．19．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，這一變化的化學方程式可表示為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O，試推斷X的化學式為Na2SiO3．【考點】堿的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學方程式．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)已有的氫氧化鈉的性質(zhì)、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水、化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變解答即可．【解答】解：（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）SiO2+2NaOH═X+H2O，反應(yīng)前含有1個Si原子，4個O原子，2個Na原子和2個H原子，反應(yīng)后含有2個H原子和1個O原子，故X中含有2個Na原子，1個Si原子，3個O原子，故其化學式為Na2SiO3，故填：Na2SiO3．【點評】本題考查的是常見的堿的性質(zhì)、化學方程式的書寫以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．20．歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．（1）為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色．（2）圖中A所代表的物質(zhì)類別是堿．（3）鹽酸的性質(zhì)③決定了可用于清除鐵銹（主要成分是Fe2O3），該反應(yīng)的化學方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（4）為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是硝酸銀（填一種即可）．【考點】酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】（1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可；（2）綜合分析酸的化學性質(zhì)可對A的類別進行判斷；（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學方程式即可；（4）根據(jù)鹽與鹽酸反應(yīng)的條件進行分析判斷．【解答】解：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅，故填：紅（2）綜合分析酸的化學性質(zhì)可知：除去鹽酸能與指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外還能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故填：堿；（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）酸與鹽的反應(yīng)一定要符合復分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以選擇的鹽與鹽酸反應(yīng)時一定會有水、氣體或沉淀生成．所以該鹽可以是硝酸銀，故填：硝酸銀．【點評】熟練掌握酸的化學性質(zhì)與酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵．三、我會探究21．某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關(guān)問題．【實驗探究】（1）方案一：某同學按如圖所示的方法先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色．然后慢慢滴入稀硫酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．①請指出如圖操作中的錯誤滴管進入試管內(nèi)．②寫出NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．（2）方案二：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀硫酸，振蕩后加入鎂條若有氣泡冒出稀硫酸過量若沒有現(xiàn)象NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)【實驗反思】（3）方案一在滴入稀硫酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是氫氧化鈉溶液一部分變質(zhì)，含有碳酸鈉（寫出一條即可）．（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其原因是加入鎂條，沒有現(xiàn)象，還有可能氫氧化鈉過量．為此，還需要選擇酚酞試液即可（填一種試劑），再進行實驗即可．【拓展應(yīng)用】（5）請舉一例說明中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用胃酸過多，可以用含有氫氧化鋁的藥物中和．【考點】酸、堿、鹽的鑒別；酸堿指示劑及其性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題；常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)題目給出的信息：酸、堿恰好反應(yīng)時顯中性，當溶液變成無色時，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；膠頭滴管應(yīng)該懸空放在試管的正上方滴加液體；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成