人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)習(xí)題課件第五單元

第五單元化學(xué)方程式第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律

知識(shí)要點(diǎn)分類練規(guī)律方法綜合練考題展示

第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的探究1．按要求完成下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究方案(表中實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析處填“＝”“>”或“<”)。知識(shí)要點(diǎn)分類練圖5－1－1第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二反應(yīng)現(xiàn)象________________________________________________________________________________________反應(yīng)前總質(zhì)量M1N1反應(yīng)后總質(zhì)量M2N2實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析M1________M2N1________N2產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變小白色粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡＝＞第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律防止紅磷燃燒放出的大量熱使瓶?jī)?nèi)氣體膨脹而沖開(kāi)橡膠塞

反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，未被稱量密閉[解析]對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)后增加或減少了氣體的質(zhì)量，所以應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。B第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用2．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(

)A.蠟燭燃燒逐漸變短B.水結(jié)成冰后質(zhì)量不變C.紅磷燃燒生成五氧化二磷的質(zhì)量比紅磷的大D.紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小[解析]質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化。水結(jié)成冰發(fā)生的是物理變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律3．下列說(shuō)法正確的是(

)A.5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的大，這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣充分反應(yīng)后可生成3L水蒸氣D.完全電解10g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和是10gD

[解析]質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化而不適用于物理變化；一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律；“守恒”指的是質(zhì)量守恒，而不是體積守恒。第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律4．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解釋下列現(xiàn)象。(1)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。高錳酸鉀受熱生成氧氣，氧氣逸散到空氣中，故剩余固體質(zhì)量減少第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律(2)鎂條在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故生成物質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律(3)木炭在空氣中燃燒后，剩余灰燼質(zhì)量比木炭質(zhì)量?。篲________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳逸散到空氣中，故剩余灰燼質(zhì)量比木炭質(zhì)量小[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系時(shí)，一定要考慮全部的反應(yīng)物和生成物，尤其是有氣體參加或生成的反應(yīng)，必須考慮參加或生成的氣體的質(zhì)量。C第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)3用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋質(zhì)量守恒定律5．據(jù)圖5－1－2分析質(zhì)量守恒的原因，其中說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)圖5－1－2第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律A.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是反應(yīng)物的原子重新組合的過(guò)程B.反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變C.反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變D.反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒(méi)有改變第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律6．用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(托盤(pán)天平未畫(huà)出)，能達(dá)到目的的是(

)D規(guī)律方法綜合練圖5－1－3第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律[解析]因?yàn)锳、B、C項(xiàng)的反應(yīng)中有氣體參加或生成，所以均應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律7．鎂帶在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣)中燃燒，圖5－1－4所示能正確表示容器中物質(zhì)總質(zhì)量變化的是(

)B圖5－1－4[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律8．圖5－1－5是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)前后均為混合物

B.反應(yīng)后質(zhì)量減少C.該反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種物質(zhì)

D.反應(yīng)后分子總數(shù)不變A圖5－1－5第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律[解析]化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；該反應(yīng)的產(chǎn)物是一種物質(zhì)；示意圖中反應(yīng)后的分子總數(shù)減少了。第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律9．[2019·河北區(qū)期中改編]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。(1)用圖5－1－6所示的3個(gè)課本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填字母)，理由是_______________________________________________________。C反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，沒(méi)有被稱量圖5－1－6第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律(2)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是___________(填序號(hào)，下同)，一定改變的是________，可能發(fā)生改變的是________。①物質(zhì)的種類②物質(zhì)的總質(zhì)量③元素的種類④元素質(zhì)量

⑤分子的種類

⑥分子的數(shù)目⑦原子的種類

⑧原子的數(shù)目

⑨原子的質(zhì)量⑥②③④⑦⑧⑨①⑤第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律[解析]

(1)利用圖A實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律能達(dá)到目的，因?yàn)檠b置是密閉的；利用圖B也能達(dá)到目的，因?yàn)榉磻?yīng)物與生成物中都沒(méi)有氣體；利用圖C不能達(dá)到目的，因?yàn)閳DC裝置敞口，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，總質(zhì)量減少。第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律(2)在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，所以原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都不變；由于原子的種類不變，所以元素的種類也不變；由于原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，所以原子的總質(zhì)量也不變，故元素的質(zhì)量不變、物質(zhì)的總質(zhì)量也不變；在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新組合成新分子，所以分子的種類發(fā)生了變化，從而物質(zhì)的種類也要發(fā)生變化；由于原子重新組合，分子的數(shù)目可能前后相同，也可能不同。所以在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是②③④⑦⑧⑨；一定改變的是①⑤；可能發(fā)生改變的是⑥。第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律10．實(shí)驗(yàn)室常用酒精燈給物質(zhì)加熱，酒精在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳和水，則酒精中一定含有________元素，可能含有________元素。碳、氫氧第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中含有碳、氫、氧元素，而反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，故酒精中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律11．[2011·天津]

現(xiàn)將8g

A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，8gA完全反應(yīng)后生成22gC和18gD。若現(xiàn)有16gB與足量的A完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量為_(kāi)_______g。20第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律[解析]由題意“A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，8gA完全反應(yīng)后生成22gC和18gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求得B參加反應(yīng)的質(zhì)量為(22＋18－8)g＝32g，則可知參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比為8∶32，又因?yàn)椤坝?6gB與足量的A完全反應(yīng)”，則可求參加反應(yīng)的A的質(zhì)量。設(shè)與16gB完全反應(yīng)的A的質(zhì)量為x。A＋B―→C＋D8g32gx16g則8g∶32g＝x∶16g，解得x＝4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成C和D的總質(zhì)量＝參加反應(yīng)的A、B的總質(zhì)量＝4g＋16g＝20g。第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律12．a(chǎn)g氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱到質(zhì)量不再減少，稱得剩余固體質(zhì)量為cg，則反應(yīng)后生成氧氣________g，同時(shí)生成氯化鉀______g。c－ba＋b－c第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則氯酸鉀質(zhì)量＋二氧化錳質(zhì)量＝剩余固體質(zhì)量＋氧氣質(zhì)量，故氧氣質(zhì)量＝氯酸鉀質(zhì)量＋二氧化錳質(zhì)量－剩余固體質(zhì)量。剩余固體包括氯化鉀和二氧化錳，故氯化鉀質(zhì)量＝剩余固體質(zhì)量－二氧化錳質(zhì)量。第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律13．[2018·百色]高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不可能生成的物質(zhì)是(

)A.CO2B．Cl2C．O2D．N2A考題展示[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變。高氯酸銨(NH4ClO4)中含有氮、氫、氯、氧四種元素，不含碳元素，故可能生成N2、Cl2、O2，不可能生成CO2。第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律14．(多選)[2015·天津改編]圖5－1－7表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說(shuō)法正確的是(

)BC圖5－1－7第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律A.生成物是混合物B.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變D.反應(yīng)前后各粒子個(gè)數(shù)比是1∶1∶1∶1

謝謝觀看！課題1質(zhì)量守恒定律第2課時(shí)化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式第2課時(shí)化學(xué)方程式

知識(shí)要點(diǎn)分類練規(guī)律方法綜合練考題展示

第2課時(shí)化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)方程式及其意義和讀法1.根據(jù)化學(xué)方程式，不能獲得的信息是(

)A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件C.化學(xué)反應(yīng)的快慢D.反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系知識(shí)要點(diǎn)分類練C

第2課時(shí)化學(xué)方程式[解析]通過(guò)化學(xué)方程式，可得到的信息有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；反應(yīng)中各粒子的數(shù)量關(guān)系。不可得到化學(xué)反應(yīng)的快慢。第2課時(shí)化學(xué)方程式B

第2課時(shí)化學(xué)方程式[解析]

①?gòu)馁|(zhì)的方面描述了該化學(xué)方程式的意義；②從微觀方面描述了該化學(xué)方程式的意義；③從量的方面描述了該化學(xué)方程式的意義。第2課時(shí)化學(xué)方程式3．圖5－1－8中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是(

)B

第2課時(shí)化學(xué)方程式m(Fe)∶m(CuSO4)∶m(Cu)∶m(FeSO4)＝7∶20∶8∶19

n(CO)∶n(O2)∶n(CO2)＝2∶1∶2氯酸鉀，二氧化錳作催化劑并加熱，氯化鉀和氧氣A第2課時(shí)化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5.先將8gA和10gB混合加熱，恰好完全反應(yīng)后生成6gC和一定質(zhì)量的D，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.參加反應(yīng)的A和D的質(zhì)量比是8∶6B.D的質(zhì)量是12gC.4gA完全反應(yīng)后生成3gCD.每8份質(zhì)量的A和10份質(zhì)量的B完全反應(yīng)后生成6份質(zhì)量的C第2課時(shí)化學(xué)方程式6．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解可表示為：葡萄糖＋氧氣二氧化碳＋水，下列關(guān)于葡萄糖組成的說(shuō)法正確的是(

)A.只含碳、氫元素B.含有碳、氫、氧元素C.一定含碳、氫元素，可能含有氧元素D.可能含有三種以上的元素C

第2課時(shí)化學(xué)方程式[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，生成物中含有碳、氫、氧元素，而反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，故葡萄糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。第2課時(shí)化學(xué)方程式7.如圖5－1－9所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”“”分別表示不同元素的原子，下列各項(xiàng)中對(duì)圖示模型理解正確的是(

)C

A.反應(yīng)后分子的個(gè)數(shù)、種類均不改變B.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C.反應(yīng)中共有兩種元素參與D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2∶3第2課時(shí)化學(xué)方程式[解析]反應(yīng)后分子的個(gè)數(shù)、種類都改變了；反應(yīng)物是兩種單質(zhì)；參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1∶3。第2課時(shí)化學(xué)方程式8.硝酸銅[Cu(NO3)2]受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是(

)A.N2B.NO2

C.NH3D.SO2B

[解析]硝酸銅中含有銅、氧、氮三種元素，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知，硝酸銅可能會(huì)分解生成氮?dú)夂投趸?，氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，不屬于污染物，二氧化氮是空氣污染物。?課時(shí)化學(xué)方程式D規(guī)律方法綜合練9.[2018·湘西]在化學(xué)反應(yīng)中，下列說(shuō)法中正確的是(

)A.碳加氧氣等于二氧化碳B.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目不變C.反應(yīng)前后元素的數(shù)目不變D.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變第2課時(shí)化學(xué)方程式[解析]化學(xué)方程式中“＋”應(yīng)讀作“和”或“與”，“===”應(yīng)讀作“生成”；在該反應(yīng)中，分子的種類和數(shù)目都發(fā)生了改變；元素沒(méi)有個(gè)數(shù)的含義，在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。第2課時(shí)化學(xué)方程式10.圖5－1－10是用比例模型來(lái)表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和“”分別表示兩種元素的原子。下列選項(xiàng)中能用該圖示表示的化學(xué)反應(yīng)是(

)A第2課時(shí)化學(xué)方程式11.[2018·隨州]在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(

)物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g205237反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)35212CA.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑

B.待測(cè)值為15C.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)D.反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6∶5第2課時(shí)化學(xué)方程式[解析]由質(zhì)量守恒定律可知，待測(cè)值為(20＋5＋2＋37)－(35＋2＋12)＝15，因?yàn)榉磻?yīng)后X的質(zhì)量減少，所以X是反應(yīng)物；W的質(zhì)量減少了37g－12g＝25g，故W是反應(yīng)物；Y的質(zhì)量增加了35g－5g＝30g，故Y是生成物。該變化可表示為X＋W―→Y，故Y一定是化合物；反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為30g∶25g＝6∶5；Z的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)的雜質(zhì)。第2課時(shí)化學(xué)方程式12.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖5－1－11所示。下列說(shuō)法中不正確的是(

)A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4D第2課時(shí)化學(xué)方程式[解析]由反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系可知，該反應(yīng)可表示為甲＋丁―→乙，屬于化合反應(yīng)；丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的雜質(zhì)；該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量變化之比為28g∶20g＝7∶5；甲和乙的質(zhì)量變化之比為8g∶28g＝2∶7。第2課時(shí)化學(xué)方程式13.[2017·泰安]四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖5－1－12所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(

)A.丁一定是化合物B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1圖5－1－12D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和C第2課時(shí)化學(xué)方程式[解析]甲反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加2%，是生成物；乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的雜質(zhì)；丙反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加16%，是生成物；丁反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少18%，是反應(yīng)物。生成的甲和丙的質(zhì)量比為1∶8。第2課時(shí)化學(xué)方程式14.某可燃物在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O，下列說(shuō)法正確的是(

)A.該可燃物只含碳、氫兩種元素B.該可燃物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.該可燃物中一定含有碳、氫、氧三種元素D.無(wú)法確定C第2課時(shí)化學(xué)方程式[解析]由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，該可燃物中一定含有碳元素和氫元素。4.4gCO2中含有氧元素的質(zhì)量為4.4g×＝3.2g，2.7gH2O中含有氧元素的質(zhì)量為2.7g×＝2.4g，生成的4.4gCO2和2.7gH2O中所含氧元素的質(zhì)量總和＝3.2g＋2.4g＝5.6g，5.6g＞4.8g，故該可燃物中一定含有碳、氫、氧三種元素。第2課時(shí)化學(xué)方程式15．(多選)[2019·河西區(qū)期中]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其質(zhì)量變化如下表所示。下列判斷不正確的是(

)AB考題展示物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g404000反應(yīng)中質(zhì)量/gm23.6反應(yīng)后質(zhì)量/gm10639A.m1的值是32B.m2的值是16C.甲和乙是反應(yīng)物D.甲與丁在反應(yīng)中的質(zhì)量變化比為32∶9第2課時(shí)化學(xué)方程式[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知40＋40＝m1＋63＋9，得m1＝8；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為409，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律得＝，解得m2＝24；由表可知，甲乙是反應(yīng)物，丙丁是生成物；由上可知m1＝8，則甲與丁在反應(yīng)中的質(zhì)量變化比為(40－8)∶9＝32∶9。第2課時(shí)化學(xué)方程式16.[2018·衡陽(yáng)]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖5－1－13所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為2∶7B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.丁一定是化合物D.x的值是7A第2課時(shí)化學(xué)方程式[解析]由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g－2g＝12g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12g；丁的質(zhì)量增加了36g－5g＝31g，故丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律可知，乙應(yīng)是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g－12g＝19g，故x的數(shù)值為26－19＝7，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為12∶19。

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知識(shí)要點(diǎn)分類練規(guī)律方法綜合練考題展示

課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)1書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則1.下列關(guān)于化學(xué)方程式的說(shuō)法中，不正確的是(

)A.以客觀事實(shí)為依據(jù)B.只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明反應(yīng)條件C.遵循質(zhì)量守恒定律D.生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”知識(shí)要點(diǎn)分類練D

課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式D

[解析]A中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)違背了質(zhì)量守恒定律(沒(méi)有配平)；B中磷在氧氣中燃燒的生成物是P2O5，而不是PO2；C中高錳酸鉀在常溫下不發(fā)生分解反應(yīng)，缺少反應(yīng)條件。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式3.指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤，并寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。A課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)方程式的配平課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式11214724311另外要把題中的“——”改為“===”課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)6.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)硫在空氣或氧氣中燃燒____________________________________________________(3)氫氣在空氣中燃燒____________________________________________________(2)磷在空氣中燃燒

___________________________________________________課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(4)鎂在空氣中燃燒____________________________________________________(5)高錳酸鉀制取氧氣___________________________________________________(6)過(guò)氧化氫制取氧氣____________________________________________________(7)氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣____________________________________________________課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(8)電解水_______________________________________________________(9)鐵絲在氧氣中燃燒_______________________________________________________(10)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)_______________________________________________________課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式7.“酒駕”已經(jīng)寫(xiě)入刑法。當(dāng)人體血液中酒精含量超過(guò)20mg/100mL時(shí)為酒駕，交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H6O＋4CrO3＋6H2SO4===2X＋2CO2↑＋9H2O，則X的化學(xué)式為(

)A.Cr2O3B．CrSO4C．Cr2(SO4)3D．Cr2S3C規(guī)律方法綜合練課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式D[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，碳原子：2a＝m，氫原子：6a＝2n，氧原子：2b＝2m＋n。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式9.[2017·北京

工業(yè)上]可以利用甲烷獲得氫氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖5－2－1所示：(1)圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(2)在圖乙橫線處補(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式10．[2017·株洲]黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫(硫粉)二硝(硝石，即KNO3固體)三碳(木炭粉)”。點(diǎn)燃黑火藥發(fā)生爆炸，生成硫化鉀(K2S)和空氣中含量最多的氣體及一種無(wú)毒的氧化物氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)黑火藥爆炸時(shí)產(chǎn)生白煙，白煙是由于______(填化學(xué)式)分散到空氣中形成的。(2)寫(xiě)出黑火藥爆炸時(shí)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式[解析]

(1)煙是由物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的固體小顆粒懸浮在空中形成的，故是硫化鉀(K2S)。(2)黑火藥發(fā)生爆炸，生成硫化鉀(K2S)和空氣中含量最多的氣體氮?dú)饧耙环N無(wú)毒的氧化物氣體，由于反應(yīng)物中有木炭粉，生成物中應(yīng)含碳元素，則該無(wú)毒的氧化物氣體為二氧化碳，據(jù)此推斷并按照化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式11.常溫下，氯氣(Cl2)是一種黃綠色、有刺激性氣味、比空氣重的有毒氣體，常用于自來(lái)水消毒，原因是氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)和氯化氫，其中次氯酸能殺菌消毒，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解成氯化氫和一種單質(zhì)氣體。(1)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)寫(xiě)出次氯酸分解的化學(xué)方程式：________________________________。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式12．圖5－2－2為氧化汞受熱分解時(shí)的微觀示意圖：圖5－2－2根據(jù)以上示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。從圖示中，我們發(fā)現(xiàn)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有______________。分子、原子課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式N2考題展示課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式[解析]由C2H8N2＋2N2O4===2CO2＋3X＋4H2O可知，反應(yīng)物中有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，生成物中有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和8個(gè)氧原子，另外有3個(gè)X分子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的規(guī)律可知：反應(yīng)物中的6個(gè)氮原子全部進(jìn)入了3個(gè)X分子中，每個(gè)X分子中含有2個(gè)氮原子，根據(jù)氣體單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法可知X的化學(xué)式為N2。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式14．[2013·天津改編](1)二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，但也是一種寶貴的碳氧資源。在高溫高壓的條件下以CO2和NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]，同時(shí)有水生成，這是固定和利用二氧化碳的成功范例。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)工業(yè)上可以用氫氣和四氯化硅在高溫條件下反應(yīng)來(lái)制取硅單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(3)將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式15．[2018·紅橋區(qū)二模改編]

某種催化劑可將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種空氣中的無(wú)毒成分，請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)的微觀示意圖(圖5－2－3)回答下列問(wèn)題。圖5－2－3課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(1)丁的化學(xué)式為_(kāi)_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________。A.四種物質(zhì)均屬于氧化物B.生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為4∶1C.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為23∶28D.丁分子的微觀示意圖為

課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式[解析]

(1)由題意和質(zhì)量守恒定律可知，丁應(yīng)為氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為2NO2＋4CO4CO2＋N2。(2)四種物質(zhì)中甲、乙、丙均屬于氧化物，而丁是單質(zhì)，所以不是氧化物；從化學(xué)方程式中可以看出，生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為4∶1；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為(2×46)∶(4×28)＝23∶28；丁分子是氮?dú)狻?/p>

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知識(shí)要點(diǎn)分類練規(guī)律方法綜合練考題展示

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算知識(shí)點(diǎn)1利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)1.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，在此反應(yīng)中，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比是(

)A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.32∶16∶64D.32∶16∶48知識(shí)要點(diǎn)分類練B

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2.可與3.1g紅磷完全反應(yīng)生成五氧化二磷的氧氣的質(zhì)量是(

)A.3.2gB．4gC．5gD．16gB

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算3．關(guān)于碳在氧氣中的燃燒，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是(

)A.3gC和7gO2反應(yīng)生成10gCO2

B.3gC和8gO2反應(yīng)生成11gCO2C.3gC和9gO2反應(yīng)生成12gCO2

D.3gC和10gO2反應(yīng)生成13gCO2B

[解析]在任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都應(yīng)該遵循一定的質(zhì)量關(guān)系，該反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12∶32∶44＝3∶8∶11。課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算知識(shí)點(diǎn)2利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟4.在實(shí)驗(yàn)室中，要用1.6g氧氣進(jìn)行氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，試計(jì)算，至少需稱取多少克高錳酸鉀進(jìn)行加熱？課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算5.工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計(jì)算所需碳酸鈣的質(zhì)量。課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算7．[201