《依據(jù)化學方程式的簡單計算》設計2

《依據(jù)化學方程式的簡單計算》教學設計【教學目標】知識與技能使學生掌握有關反應物、生成物的計算。進一步認識化學方程式的涵義。掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。過程與方法通過學生小組討論尋找正確解決問題的方法與正確解題的格式。知道化學方程式所表現(xiàn)的量均為純物質的質量關系。情感態(tài)度和價值觀認識定量研究于化學發(fā)展的重要作用，感悟化學學習的重要性。在進行計算過程中，讓學生形成一種辨證的思想。了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義，學會科學的利用能源?！窘虒W重點】有關化學方程式的計算?！窘虒W難點】化學方程式的計算?！菊n時安排】1課時?！窘虒W過程】導入新課：我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的量的關系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質量關系來計算產(chǎn)品或原料的質量，充分利用，節(jié)約原料呢？講授新課：例如：同學們在探究氧氣的性質實驗時需要克氧氣，用高錳酸鉀分解制取時，為了不浪費藥品，制的我們所需要的量，同學們有方法嗎？將學生討論的解決問題方法進行更正、完善，并規(guī)范、完整的板演，算出需要高錳酸鉀的質量指導學生練習并請幾位學生上黑板板演。評價引導學生指出錯誤并及時糾正。講解根據(jù)化學方程式計算時，由于化學方程式是計算的依據(jù)，所以化學方程式必須寫準確，才能保證計算準確，才能保證計算準確，質量均為純物質的質量。引導學生歸納計算題的解題步驟。隨堂檢測。了解學生對知識的掌握情況。常見題型1.利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？例1已知在反應3A＋2B=2C＋D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_________g。分析：此題能根據(jù)質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140g，所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3：4，則可將物質總質量視為7份（3＋4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為140÷7×4＝80g。例2在化學反應3X＋4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_____。分析：此題是根據(jù)質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×1024Y＝2×102－3×32＝108Y＝272.已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？例3中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1.氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷氣體密度）；2.化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。3.已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？例4煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設生成二氧化碳的質量為x4.利用化學反應測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質的計算和推斷？例5小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？序號加入稀鹽酸質量（g）剩余固體質量（g）第1次10第2次10m第3次10第4次10（4）要得到280kgCaO，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3eq\o(\s\up12(高溫),\s\do4(==))CaO＋CO2↑)分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO