第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 期末質(zhì)量檢測卷 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化期末質(zhì)量檢測卷一、單選題1．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是：A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2．已知在25℃時(shí)：①②③下列說法正確的是A．HF電離的熱化學(xué)方程式為B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸的量一定，氫氧化鈉溶液的量越多，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱越大C．題干中是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol和可溶鹽的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3．?dāng)嗔?mol化學(xué)鍵所需的能量如下：化學(xué)鍵N—NO=ON≡NN—H鍵能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是A．N2比O2穩(wěn)定B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1C．表中的a＝194D．圖中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-14．某些無公害免農(nóng)藥果園利用如圖所示電解裝置，進(jìn)行果品的安全生產(chǎn)，解決了農(nóng)藥殘留所造成的生態(tài)及健康危害問題。下列說法正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極，與之相連的電極為陰極B．離子交換膜為陰離子交換膜C．“酸性水”具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌D．陰極反應(yīng)式為H2O＋2e－===H2↑＋O2－5．鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為：Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是A．電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Cr3＋＋e－=Cr2＋B．電池放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Fe2＋－e－=Fe3＋C．電池放電時(shí)，Cl－從b極穿過選擇性透過膜移向a極D．電池放電時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1mol·L－16．和均為重要的化工原料，都滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知：①②③斷裂相關(guān)化學(xué)鍵所吸收的能量如下表所示：化學(xué)鍵能量abc下列說法錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)式為B．的電子式：C．D．7．下列選項(xiàng)正確的是A．圖①可表示的能量變化B．圖②中表示碳的燃燒熱C．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為、的、NaOH溶液混合，測得混合液最高溫度如圖③所示(已知)D．已知穩(wěn)定性：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示8．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)；ΔH1

=﹣213kJ·mol-1反應(yīng)II：H2SO4(aq)＝SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)；ΔH2

=+327kJ·mol-1反應(yīng)III：2HI(aq)＝H2(g)+I2(g)；ΔH3

=+172kJ·mol-1下列說法不正確的是（）A．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)＝2H2

(g)+O2(g)；ΔH

=+286kJ·mol-1D．該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變9．某課題組以納米作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖所示)。下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為B．該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液C．放電時(shí)，F(xiàn)e在負(fù)極失電子，在正極得電子D．充電時(shí)，電池被磁鐵吸引10．中國企業(yè)華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A．該電池若用隔膜可選用陰離子交換膜B．石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度C．放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋D．對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收11．用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①，②，下列說法不正確的是A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：C．若均有1mol甲烷反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol12．一種新型的電池，總反應(yīng)為:3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．Zn極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH增大C．電子由Zn極流出到石墨電極，再經(jīng)過溶液回到Zn極，形成回路D．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—13．已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能413347614436則下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A．生成1mol乙烷氣體時(shí)放出熱量123kJB．生成1mol乙烷氣體時(shí)吸收熱量123kJC．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生該反應(yīng)14．某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用H2將NO還原為N2，其熱化學(xué)方程式為NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g)ΔH＝mkJ·mol－1，其能量變化過程如圖：下列說法正確的是（）A．過程①、②、③、④都是放熱過程 B．m＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1C．m＝－(c＋a－d－b)kJ·mol－1 D．m＝＋(c＋d－a－b)kJ·mol－115．工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)，下列說法中，不正確的是實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A．對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高的去除率B．實(shí)驗(yàn)②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是C．實(shí)驗(yàn)③中，去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原D．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過電子，則有被還原16．將圖中裝置Ⅰ的鹽橋(裝有含飽和KCl溶液的瓊膠)換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到裝置Ⅱ，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是A．裝置Ⅰ電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6gB．裝置Ⅰ中的石墨電極與裝置Ⅱ中乙池的石墨a電極的電極反應(yīng)相同C．兩裝置的能量變化均是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．裝置Ⅱ中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→經(jīng)電解質(zhì)溶液到達(dá)石墨b→銅絲→石墨c→Fe二、非選擇題17．對溫室氣體CO2進(jìn)行減排和綜合治理具有十分重要的意義。回答下列問題：Ⅰ．O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖所示該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。(1)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。電池正極的電極反應(yīng)式為、(2)O2的作用是____________。(3)該電池的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣(CO和)。已知：①②(4)寫出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。18．電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效，快速，安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝，其裝置如圖所示。①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取。產(chǎn)生的電極應(yīng)連接電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____。②a極區(qū)pH________，(填“增大”“減小”或“不變”)。③裝置中應(yīng)使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。(2)燃料電池因具有發(fā)電效率高，環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)而備受人們關(guān)注。某燃料電池以足量NaOH溶液為電解質(zhì)，甲烷為燃料，空氣為氧化劑，并以具有催化作用和導(dǎo)電性能的某金屬材料為電極，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。(3)銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑()，利用電化學(xué)原理可處理黑斑。將銀器置于含食鹽水的鋁制容器中并與鋁接觸，轉(zhuǎn)化為Ag，則正極的電極反應(yīng)式為_________。19．甲醇()是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：(1)試寫出(1)在氧氣中完全燃燒生成和的熱化學(xué)方程式：________(2)科研人員研發(fā)出一種由強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)溶液的新型甲醇手機(jī)電池，充滿電后手機(jī)可連續(xù)使用一個(gè)月，則放電時(shí)，甲醇在___________(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生反應(yīng)。(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種用電解法制取的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法不正確的是__________(填序號)。A．a(chǎn)為電源正極，b為電源負(fù)極B．可以用NaCl溶液作為電解質(zhì)溶液C．A．B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)為20．《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答：①過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護(hù)法：請回答下列問題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”21．為節(jié)省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)選用銅片、鋅片、稀硫酸、溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)中常見的藥品和儀器(用品)，以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性相對強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，可以觀察到的現(xiàn)象是___________。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是__________________。(2)乙同學(xué)接著甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加________溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是____________。乙同學(xué)比較鋅、銅的金屬活動(dòng)性相對強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是________________________________________。(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑(作為電解液)。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。(4)再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)(試劑、儀器自選)，探究和證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱(簡要說明操作和現(xiàn)象)：__________________________________。22．(1)在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用將CO氧化，被還原為S。已知：①②③則氧化CO的熱化學(xué)方程式為___________。(2)用將HCl轉(zhuǎn)化為的過程如圖所示。其中，過程①的熱化學(xué)方程式為，過程②生成1mol的反應(yīng)焓變?yōu)椋瑒t由生成的熱化學(xué)方程式為__________。(反應(yīng)焓變用和表示)。(3)已知：①；②。寫出由和生成的熱化學(xué)方程式：__________。(4)工業(yè)上可通過天然氣跟水蒸氣反應(yīng)制取，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的_________(用含a、b、c的式子表示)。參考答案1．C【解析】A、H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氫能源將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，氫氣是通過電解制備的，耗費(fèi)大量電能，廉價(jià)制氫技術(shù)采用太陽能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正確；D、氫氧燃料電池放電過程是原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。2．C【解析】A.根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得，＜0，故A錯(cuò)誤；B.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故C正確；D.根據(jù)蓋斯定律，由②×2＋③可得，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．C【解析】A．鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，N≡N的鍵能大于O=O的鍵能，N2比O2穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1，故B正確；C．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為a，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，即圖中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-1，故D正確；故選C。4．C【解析】A.由“堿性水”可推知b為直流電源的負(fù)極，a為直流電源的正極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.右側(cè)生成OH－，根據(jù)正負(fù)電荷守恒可知K＋穿過離子交換膜移到右側(cè)，即該離子交換膜為陽離子交換膜，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2＋H2OHCl＋HClO，故“酸性水”中含HClO，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌，故C項(xiàng)正確；.D.陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－,故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C。5．A【解析】A.充電時(shí)是電解池工作原理，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+，A正確；B.電池放電時(shí)，反應(yīng)是原電池的工作原理，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2+-e-=Cr3+，B錯(cuò)誤；C.電池放電時(shí)，Cl-從正極室穿過選擇性透過膜移向負(fù)極室，即從a極穿過選擇性透過膜移向b極，C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，電路中每流過0.1mol電子，就會(huì)有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度與體積有關(guān)，因此不能確定Fe3＋濃度降低數(shù)值，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。6．C【解析】A．中，Cl為-1價(jià)，位于第ⅦA族，成鍵數(shù)為1，S為+2價(jià)，為第ⅥA族，成鍵數(shù)為2，故A正確；B．中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為，故B正確；C．從微觀角度，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即mol/L，即，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，由①式＋②式得，故D正確；故選C。7．D【解析】A．圖①中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成時(shí)的反應(yīng)熱，且反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)二者體積比為1︰2時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，混合液溫度最高，此時(shí)溶液為20mL、NaOH溶液為40mL，圖像于此不符合，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．穩(wěn)定性：B＜A＜C，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定知，物質(zhì)的能量：B＞A＞C，故A→B為吸熱反應(yīng)，B→C為放熱反應(yīng)，A→C為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。8．C【解析】A、通過流程圖，反應(yīng)II和III，實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確；C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)△H=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ·mol－1，故C說法錯(cuò)誤；D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，△H不變，故D說法正確。9．A【分析】電池放電的總反應(yīng)式為，單質(zhì)鋰在負(fù)極放電，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，由總反應(yīng)和負(fù)極的電極反應(yīng)式可得到正極的電極反應(yīng)式，據(jù)此分析作答。【解析】A.根據(jù)上述分析可知，放電時(shí)正極反應(yīng)式為：，A項(xiàng)正確；B.因?yàn)閱钨|(zhì)鋰可以與水反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，Li在負(fù)極失電子，在正極得電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.從圖中可以看到，充電時(shí)(向左反應(yīng))，電池會(huì)遠(yuǎn)離磁鐵，即充電時(shí)電池中的單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，不能被磁鐵吸引，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10．B【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6＋xLi+、正極反應(yīng)式為Li1－xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來解答。【解析】A、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B、石墨烯超強(qiáng)電池，該材料具有極佳的電化學(xué)儲(chǔ)能特性，從而提高能量密度，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、放電時(shí)，LiCoO2極是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li1－xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子加入石墨中，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確充放電各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要注意充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反。11．D【解析】A．利用蓋斯定律，由可得，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)還原生成和水蒸氣時(shí)，放出的熱量為173.4kJ，A項(xiàng)正確；B．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱過程，若反應(yīng)①中生成的水為液態(tài)時(shí)，放出熱量更多，更小，故，B項(xiàng)正確；C．若均有1mol甲烷反應(yīng)，氧化產(chǎn)物均為，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為，則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)②中有1mol甲烷反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是8mol，但沒有注明反應(yīng)物所處的溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)物的量未知，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12．C【解析】A、根據(jù)電池總反應(yīng)，Zn的化合價(jià)升高，根據(jù)原電池的工作原理，即鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A說法正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)方程式，生成OH－，溶液的pH增大，故B說法正確；C、根據(jù)原電池的工作原理，電子從Zn電極流出經(jīng)外電路流向石墨，電解質(zhì)溶液應(yīng)是陰陽離子定向移動(dòng)，沒有電子通過，故C說法錯(cuò)誤；D、負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2↓，正極反應(yīng)式為FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3↓＋5OH－，故D說法正確。13．A【解析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)焓變?yōu)?，則生成1mol乙烷氣體時(shí)放出的熱量為123kJ，A正確；B.根據(jù)A選項(xiàng)可知，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)需在催化劑且加熱條件下才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選A。14．B【解析】鍵斷裂吸熱，鍵形成放熱，則過程①、③是吸熱過程，過程②、④是放熱過程，故A錯(cuò)誤；根據(jù)能量變化圖，則反應(yīng)物斷鍵共吸收(a+b)kJ能量，形成生成物中化學(xué)鍵共放出(d+c)kJ能量，所以該反應(yīng)共放出(d+c-a-b)kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-(d+c-a-b)kJ?moL-1，所以NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1，即m=＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1，故B正確，C和D錯(cuò)誤；故答案為B。15．D【分析】A.對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-；D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，且溶液中還有Cr2O72-被還原?！窘馕觥緼.對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正確；B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，C正確；D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，同時(shí)陽極生成1.5molFe2+，根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCr2O72-被Fe2+還原，所以共有0.75molCr2O72-被還原，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。16．B【解析】A．裝置Ⅰ中，F(xiàn)e電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則Fe電極溶解生成0.1mol(5.6g)進(jìn)入甲池，且鹽橋中的陰離子也進(jìn)入甲池，所以甲池溶液質(zhì)量的增加量大于5.6g，A錯(cuò)誤；B．裝置Ⅱ中甲池相當(dāng)于原電池，發(fā)生Fe的吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨c作正極，乙池相當(dāng)于電解池，乙池中石墨a電極連接Fe電極，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故裝置I中的石墨電極與裝置Ⅱ中乙池的石墨a電極的電極反應(yīng)均為得電子生成Cu，B正確；C．裝置Ⅰ是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，裝置Ⅱ中甲池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙池則是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D．電子只能在外電路的導(dǎo)線中流動(dòng)，不進(jìn)入溶液中，則裝置Ⅱ中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a，石墨b→銅絲→石墨c，D錯(cuò)誤；故答案為：B。17．Al-3e-=Al3+作催化劑2Al+6CO2=Al2(C2O4)3CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.4kJ/mol；【解析】Ⅰ．(1)Al~CO2電池的負(fù)極為鋁，正極為多孔碳電極，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+。(2)根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)可知反應(yīng)前后氧氣的量沒有發(fā)生變化，所以氧氣為催化劑。(3)電池的反應(yīng)產(chǎn)物為Al2(C2O4)3，由正、負(fù)極的電極反應(yīng)式可知總方程式為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。Ⅱ．(4)根據(jù)蓋斯定律可知，①×2-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，所以△H=△H1×2-△H2=(+206.2kJ/mol)×2-(+165.0kJ/mol)=+247.4kJ/mol。18．正極增大陽【解析】(1)①根據(jù)題意可知，氯離子失電子生成，故產(chǎn)生的電極應(yīng)接電源的正極，電極反應(yīng)式為。②a極區(qū)為陰極區(qū)，電極反應(yīng)式為，a極區(qū)濃度增大，溶液的pH增大。③為防止與反應(yīng)，裝置中應(yīng)使用陽離子交換膜。(2)以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)。(3)將銀器置于含食鹽水的鋁制容器中并與鋁接觸形成原電池，鋁作負(fù)極失電子，生成，正極得電子，轉(zhuǎn)化為銀，正極的電極反應(yīng)式為。19．負(fù)C【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知，將第一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以2加上第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得：。(2)由題意知，該電池為新型燃料電池，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極。(3)根據(jù)題意，白色沉淀較長時(shí)間不變色，則電解時(shí)應(yīng)有還原性物質(zhì)生成，使不易被氧化，據(jù)此分析作答；A.根據(jù)電解時(shí)a應(yīng)為電源正極，b為電源負(fù)極，故A正確；B.電解時(shí)可以用NaCl溶液作為電解質(zhì)溶液，陽極的電極反應(yīng)為；陰極的電極反應(yīng)為，故B正確；C.陽極為鐵電極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極生成氫氣，可以不用鐵作電極，故C錯(cuò)誤；D.B極為電解池陰極，電解產(chǎn)生的可將電解質(zhì)溶液中溶解的排出，利于在較長時(shí)間內(nèi)存在，故D正確；答案選C。20．O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【分析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)；（3）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣，Cu作負(fù)極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護(hù)法不破壞無害銹。【解析】（1）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹；（3）①結(jié)合圖像可知