【學海導航】高中化學第一輪總復習 第4章 第12講 硫和硫的化合物課件 新課標（湖南專）

第12講硫和硫的化合物考點1二氧化硫二氧化硫與一些物質反應的現象：續(xù)表續(xù)表例1下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④C【解析】

能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，品紅褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。【點評】二氧化硫的性質：酸性氧化物、還原性、氧化性、漂白性，要注意區(qū)分與二氧化碳的共同點和不同點?？键c2硫酸

1．濃硫酸和稀硫酸性質的比較：濃硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的+6價S電離出來的H+還原產物一般是SO2H2與Cu反應加熱時能氧化Cu不反應與Zn反應生成SO2生成H2與Fe、Al反應常溫下將Fe、Al鈍化加熱時能繼續(xù)氧化均發(fā)生置換反應氧化性的強弱情況氧化性強氧化性弱脫水性

有無吸水性

有無2.硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法列表比較如下：例2(2011·江蘇省揚州中學月考)把一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y33.6L(在標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是()A．氣體Y是SO2和H2的混合物B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應中共消耗鋅87.5gD．反應中共轉移電子2molA【解解析析】】當Zn與與濃濃硫硫酸酸反反應應時時，，濃濃硫硫酸酸濃濃度度逐逐漸漸變變稀稀，，Zn與與稀稀硫硫酸酸反反應應可可產產生生氫氫氣氣。?！军c點評評】】抓住住濃濃硫硫酸酸的的強強氧氧化化性性和和稀稀硫硫酸酸的的酸酸性性的的本本質質區(qū)區(qū)別別。。學習習本本節(jié)節(jié)時時要要注注意意歸歸納納具具有有漂漂白白性性的的物物質質及及漂漂白白原原理理。。同同時時要要注注意意溶溶液液或或物物質質的的褪褪色色與與漂漂白白性性的的區(qū)區(qū)別別，，溶溶液液或或物物質質的的褪褪色色不不一一定定是是漂漂白白性性的的表表現現。。如如SO2使氯氯水水、、溴溴水水、、酸酸性性KMnO4溶液液褪褪色色就就是是其其還還原原性性的的表表現現，，此此時時硫硫由由+4價價變變成成了了+6價價，，當當SO2表現現漂漂白白性性時時硫硫化化合合價價不不變變，，是是化化合合漂漂白白。。1.(2011·上海海卷卷)下列列溶溶液液中中通通入入SO2一定定不不會會產產生生沉沉淀淀的的是是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2D【解析】】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯顯酸性，，被H+、NO氧化生成成硫酸，，進而生生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會會生成單單質S沉淀。2.下列推斷斷合理的的是()A．明礬礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水水中能形形成Al(OH)3膠體，可可用作凈凈水劑B．金剛剛石是自自然界中中硬度最最大的物物質，不不可能與與氧氣發(fā)發(fā)生反應應C．濃H2SO4有強氧化化性，不不能與Cu發(fā)生生劇烈反反應D．將SO2通入品紅紅溶液，，溶液褪褪色后加加熱恢復復原色；；將SO2通入溴水水，溴水水褪色后后加熱也也能恢復復原色A【解析】】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，，電離產產生的Al3+水解生成成能吸附附水中懸懸浮雜質質的Al(OH)3膠體，故故可用作作凈水劑劑；雖然然有強氧氧化性，，只有加加熱才能能與Cu發(fā)生反應應；SO2通入溴水水后發(fā)生生氧化還還原反應應，SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，加熱不不可能生生成Br2。3.(2011·山西省太原五中月考)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時候若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．D4.(2010·長沙市一一中月考考)實驗室有有一瓶久久置的白白色K2SO3粉末，為為確定其其是否被被氧化及及其成分分，元素素分析表表明粉末末中K和和S元素素的質量量比為39∶16，下下列結論論正確的的是()A．根據據元素分分析結果果推測該該粉末為為純凈物物B．將粉粉末溶于于水，加加入氯化化鋇，有有白色沉沉淀生成成，證明明原粉末末是K2SO4C．將粉粉末加入入鹽酸中中，產生生氣泡，，證明原原粉末是是K2SO3D．將粉粉末溶于于水，加加入氯化化鋇和過過量的鹽鹽酸，有有白色沉沉淀和氣氣泡生成成，證明明原粉末末是K2SO4和K2SO3的混合物物D5.(2011·衡水中學學上學期期高三考考試)下列有關關二氧化化硫的說說法中，，錯誤的的是()A．二氧氧化硫能能漂白某某些物質質，說明明它具有有氧化性性B．二氧氧化硫的的水溶液液能使紫紫色石蕊蕊試液變變紅，說說明它能能和水反反應生成成H2SO3C．將足足量二氧氧化硫通通入酸性性高錳酸酸鉀溶液液中，溶溶液褪色色，說明明二氧化化硫具有有還原性性D．實驗驗室可用用濃硫酸酸干燥二二氧化硫硫A6.將SO2氣體通入入下列溶溶液中，，一定不不會生成成沉淀的的是()A．飽和和石灰水水B．漂漂白粉溶溶液C．BaCl2溶液D．．Ba(NO3)2溶液C7.(2011·長沙沙市模擬擬)A、B、、C、D、E五五種物質質都含有有同一種種元素，，其中D在常溫溫下為無無色有刺刺激性氣氣味的有有毒氣體體，在一一定條件件下有如如圖所示示的轉化化關系：：填寫下空空白：(1)A、B、、C、D、E五五種物質質中共同同元素原原子的電電子式為為__________O......或S......(2)A、B反反應的化化學方程程式為________________________________________。(3)工工業(yè)上制制取氣體體D的化化學方程程式為Na2SO4+SO2↑+H2OH2SO4+Na2SO3===S+O2SO2或4FeS2+11O2