第一學(xué)期高二歷年化學(xué)期中考

第9頁第一學(xué)期高二歷年化學(xué)期中考試題〔2023—2023〕學(xué)年從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學(xué)成果。小編準備了第一學(xué)期高二歷年化學(xué)期中考試題，具體請看以下內(nèi)容。一、選擇題〔每題只有一個正確答案，每題3分，共計54分〕1.以下反響中生成物總能量高于反響物總能量的是(????)A.碳酸鈣受熱分解????B.乙醇燃燒????C.鋁粉與氧化鐵粉末反響???D.氧化鈣溶于水2.對于反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能增大正反響速率的措施是(????)A.通入大量O2???B.增大容器容積???C.移去局部SO3?????D.降低體系溫度3.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，那么以下熱化學(xué)方程式正確的選項是(????)A.C(s)+O2(g)=CO(g)??△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)???△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)??△H=-1400kJ/mol4.反響2SO2+O2?2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反響速率為0.04mol·L-1·s-1,那么這段時間為(????)A.0.1s????B.2.5s?????C.5s?????D.10s5.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反響：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時，該反響的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度到達HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，以下結(jié)論錯誤的選項是(????)A.CO與HbO2反響的平衡常數(shù)B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動6.汽車尾氣無害化處理反響為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。以下說法不正確的選項是(????)A.升高溫度可使該反響的逆反響速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反響速率C.反響到達平衡后，NO的反響速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反響到達平衡7.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)???△H1=-414KJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)???△H2=-511KJ/mol以下說法正確的選項是(????)A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)??△H=-317kJ/mol8.(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)??ΔH1=?a?kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??ΔH2=?b?kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)??ΔH3=?c?kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)??ΔH4=?d?kJ·mol-1以下關(guān)系式中正確的選項是(????)A.a9.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)??以下表達錯誤的選項是(?????)A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反響需在300℃進行可推測該反響是吸熱反響C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中別離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10.在密閉容器中進行如下反響：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反響時間的關(guān)系如以下圖所示。符合圖示的正確判斷是(??????)A.T1>T2，>0??????????????????B.T1>T2，0D.25℃時，該反響的平衡常數(shù)K=2.214.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反響：2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新到達平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)(??)A.不變????B.增大????C.減小????D.無法判斷15.化學(xué)反響N2+3H2?2NH3的能量變化如以下圖所示，該反響的熱化學(xué)方程式是(???)A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-116.在一密閉容器中，反響aA(氣)?bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當?shù)竭_新的平衡時，B的濃度是原來的60%，那么()A.平衡向正反響方向移動了?????????B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了??????????D.a>b17.難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反響如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)以下說法正確的選項是(????)A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B.在提純過程中，I2的量不斷減少C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D.該反響的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比18.：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)??ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)??ΔH=-890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，假設(shè)實驗測得反響放熱3695kJ，那么原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(????)A.1∶1?????B.1∶3??????C.1∶4???????D.2∶3二、非選擇題〔共四題46分〕19.(12分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反響過程的能量變化如下圖。1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1請答復(fù)以下問題：(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反響的反響熱有無影響?_________。該反響通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低?_________，理由是__________________;(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1(3)如果反響速率v(SO2)為0.05mol·L-1·min-1，那么v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1;(5)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______。20.(14分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反響生成PCl3(g)和PCl5(g)。反響過程和能量關(guān)系如下圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖答復(fù)以下問題：(1)P和Cl2反響生成PCl3的熱化學(xué)方程式是???????????????;(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是;上述分解反響是一個可逆反響。溫度T1時，在密閉容器中參加0.80molPCl5,反響達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于;假設(shè)反響溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2???α1(填“大于〞、“小于〞或“等于〞);(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反響生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反響生成PCl5。原因是________________________(4)P和Cl2分兩步反響生成1molPCl5的△H3=_____，P和Cl2一步反響生成1molPCl5的△H4____△H3(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。(5)PCl5與足量水充分反響，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是____________________。21.(12分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反響2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反響的平衡常數(shù)表達式：K=_________。：K300℃>K350℃，那么該反響是_______________熱反響。(2)以下圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0—2s內(nèi)該反響的平均速率v=_________。(3)能說明該反響已到達平衡狀態(tài)的是______________。a.v(NO2)=2v(O2)??????b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)????d.容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反響的反響速率增大，且平衡向正反響方向移動的是_________。a.及時別離出NO2氣體???b.適當升高溫度??c.增大O2的濃度??d.選擇高效催化劑22.(8分)可逆反響：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0，請答復(fù)以下問題：(1)在某溫度下，反響物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;到達平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為????????????;(2)假設(shè)反響溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率????????(填“增大〞“減