第一學(xué)期人教版高二化學(xué)選修4第二章第三節(jié)《化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動的因素一》無

第5頁影響化學(xué)平衡移動的因素(一)濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.通過外界條件對可逆反響速率的影響，掌握化學(xué)平衡移動的外在因素。2.通過實(shí)驗(yàn)探究，討論分析濃度、壓強(qiáng)影響平衡移動的規(guī)律。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動1.化學(xué)平衡移動概念與實(shí)質(zhì)(1)概念：當(dāng)一個可逆反響到達(dá)平衡后，如果、、等反響條件改變，原來的平衡狀態(tài)被破壞，化學(xué)平衡會移動，在一段時間后會到達(dá)。(2)實(shí)質(zhì)：改變條件后，①v正v逆，②各組分的百分含量。2.化學(xué)平衡移動的過程分析3.化學(xué)平衡移動方向的判斷條件改變eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(假設(shè)v正＝v逆，平衡不移動；,假設(shè)v正＞v逆，平衡向正反響方向移動；,假設(shè)v正＜v逆，平衡向逆反響方向移動。))例1以下說法不正確的選項是()A.反響混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動B.外界條件的改變引起v正≠v逆，那么平衡一定發(fā)生移動C.平衡移動，反響物的濃度一定減小D.外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動二、濃度對化學(xué)平衡移動的影響1.實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響(1)按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(2)按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)(1)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)(2)步驟向試管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液向試管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論對可逆反響Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分別增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化學(xué)平衡均向移動；滴加NaOH溶液，由于發(fā)生3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓，減小了Fe3＋的濃度，化學(xué)平衡向方向移動2.由圖像分析濃度變化對v正、v逆的影響反響mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH<0，m＋n<p，當(dāng)反響到達(dá)平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反響速率的變化曲線分別如以下圖所示：答復(fù)以下問題：改變條件v正、v逆相對大小平衡移動方向①增大反響物A或B的濃度v正v逆向方向移動②減小生成物C的濃度v正v逆向方向移動③增大生成物C的濃度v正v逆向方向移動④減小反響物A或B的濃度v正v逆向方向移動知識總結(jié)：當(dāng)其他條件不變時：1c反響物增大或c生成物減小，平衡向2c反響物減小或c生成物增大，平衡向例2往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生如下反響：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(棕黃色)(無色)(無色)(紅色)以下說法中正確的選項是()A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液紅色變淺B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液紅色不變C.往上述溶液中參加鐵粉，溶液紅色加深D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液紅色變淺例3以下圖是恒溫下某化學(xué)反響的反響速率隨反響時間變化的示意圖。以下表達(dá)與示意圖不相符合的是()A.反響達(dá)平衡時，正反響速率和逆反響速率相等B.該反響到達(dá)平衡態(tài)Ⅰ后，增大反響物濃度，平衡發(fā)生移動，到達(dá)平衡態(tài)ⅡC.該反響到達(dá)平衡態(tài)Ⅰ后，減小反響物濃度，平衡發(fā)生移動，到達(dá)平衡態(tài)ⅡD.同一種反響物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響一定條件下，某可逆反響在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時刻改變某一個條件，建立新的平衡，其v－t圖像如下：1.對于反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為D，平衡向正反響方向移動(填“正反響方向〞“逆反響方向〞或“不〞，下同)。2.對于反響2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1時刻增大容器體積，其圖像為C，平衡向正反響方向移動。3.對于反響H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為A，平衡不移動。知識總結(jié)：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響(1)壓強(qiáng)改變與化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡移動間的關(guān)系(2)在其他條件不變的情況下壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響①增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。例4在密閉容器中，反響xA(g)＋yB(g)zC(g)，在一定條件下到達(dá)平衡狀態(tài)，試答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)x＋y＞z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，那么平衡向________方向移動。(2)假設(shè)保持體積不變，通入“He〞氣，那么平衡________移動。(3)假設(shè)保持壓強(qiáng)不變，通入“He〞氣，平衡向正反響方向移動，那么x、y、z的關(guān)系為________。(4)假設(shè)x＋y＝z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，那么平衡________移動。規(guī)律方法平衡體系中通入“惰性〞氣體的分析方法(1)恒容時，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動；恒壓時，通入稀有氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動。(2)在恒容容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強(qiáng)的改變，但判斷平衡移動的方向時，應(yīng)以濃度的影響進(jìn)行分析。(3)對于反響前后氣體體積相等的反響[如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)]，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性〞氣體時，那么無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動。例5反響mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)反響到達(dá)平衡后，改變壓強(qiáng)，其反響速率的變化曲線分別如下圖。答復(fù)以下問題：(1)①表示改變壓強(qiáng)的方式是________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡________移動，m＋n________p＋q。(2)②表示改變壓強(qiáng)的方式是________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡________移動，m＋n________p＋q。(3)③表示改變壓強(qiáng)的方式是________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡________移動，m＋n________p＋q。課堂小結(jié)：影響化學(xué)平衡的因素〔一〕1.可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是()A.反響混合物各組分的濃度發(fā)生改變B.正、逆反響速率發(fā)生改變C.反響物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D.反響混合物的濃度發(fā)生改變2.在一定溫度下，反響FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)3KCl(aq)＋Fe(SCN)3(aq)已經(jīng)到達(dá)平衡，對反響溶液作以下處理，其中能使平衡左移的是()A.參加少量氯化鉀固體B.參加少量氯化鐵固體C.減小Fe(SCN)3的濃度D.增大Fe(SCN)3的濃度3.一定溫度下，反響C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后到達(dá)平衡，以下措施不能使平衡發(fā)生移動的是()①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器容積變大A.①②B.②③C.①④D.③④4.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反響aX(g)bY(g)＋cZ(g)，到達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)?shù)竭_(dá)新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。那么以下表達(dá)正確的選項是()A.可逆反響的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋cB.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C.到達(dá)新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.到達(dá)新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大5.(1)在密閉容器中進(jìn)行如下反響：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，到達(dá)平衡后，假設(shè)改變以下條件，那么指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。①增加C，平衡________，c(CO2)________。②縮小反響容器的容積，保持溫度不變，那么平衡________，c(CO2)________。③保持反響容器的容積和溫度不變，通入N2，那么平衡________，c(CO2)________。(2)現(xiàn)有三個體積相等的定容密閉容器，都進(jìn)行以下反響：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)。反響所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：CO2H2H2OCO甲amolamol00乙amol2a00丙amolamolamol0到達(dá)平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是____________________。穩(wěn)固練習(xí)1.以下對化學(xué)平衡移動理解錯誤的選項是()A.化學(xué)反響速率改變，平衡一定發(fā)生移動B.化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反響速率一定改變C.假設(shè)外界條件改變引起平衡中v正＞v逆，那么平衡正向移動D.化學(xué)平衡移動會導(dǎo)致反響物或生成物的含量發(fā)生變化2.在一定條件下，反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)到達(dá)了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動的是()A.v(SO2)增大B.v(SO3)減小C.O2的百分含量發(fā)生變化D.SO3的質(zhì)量不變3.從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn(溶液紅色)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中參加以下物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A.鹽酸B.碳酸鈉溶液C.氯化鈉溶液D.過氧化鈉4.有甲、乙、丙三支試管，分別參加以下物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液A.甲試管B.乙試管C.丙試管D.無法判斷5.銀氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3。向銀氨溶液中參加或通入少量以下物質(zhì)，能使上述平衡向逆反響方向移動的是()A.NH3B.HNO3C.KID.H26.(2023·湖北襄陽五中高二開學(xué)考)對已到達(dá)化學(xué)平衡的反響2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，對反響產(chǎn)生的影響是()A.逆反響速率增大，正反響速率減小，平衡向逆反響方向移動B.逆反響速率減小，正反響速率增大，平衡向正反響方向移動C.正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動D.正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動7.在一密閉容器中發(fā)生反響：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，到達(dá)平衡時采取以下措施，可以使正反響速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A.移走少量CB.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)C.縮小容積，增大壓強(qiáng)D.體積不變，充入惰性氣體8.一定條件下反響mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反響速率v(C)＝2v(B)。假設(shè)反響達(dá)平衡后保持溫度不變，增大體系壓強(qiáng)時平衡不移動，那么m、n、p、q的數(shù)值可以是()A.2、6、3、5B.1、3、2、2C.3、1、2、2D.3、1、2、19.化學(xué)反響2A(？)＋B(g)2C(？)到達(dá)平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時，平衡向逆反響方向移動，那么以下情況可能的是()A.A是氣體，C是固體B.A、C均為氣體C.A、C均為固體D.A是固體，C是氣體10.恒溫下，反響aX(g)bY(g)＋cZ(g)到達(dá)平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且到達(dá)新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，以下判斷正確的選項是()A.a＞b＋cB.a<b＋cC.a＝b＋cD.a＝b＝11.以下表達(dá)及解釋正確的選項是()A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘错懛较蛞苿?，故體系顏色變淺B.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?，故體系顏色不變C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣错懛较蛞苿?，故體系顏色變淺D.對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移12.在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反響：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，假設(shè)再參加bmolX，以下判斷不正確的選項是()A.平衡正向移動B.X的轉(zhuǎn)化率不變C.Y的轉(zhuǎn)化率增大D.X的轉(zhuǎn)化率減小＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中參加NaOH溶液，溶液呈________色。因?yàn)開______________________。(2)向已參加NaOH溶液的(1)溶液中再參加過量稀硫酸，那么溶液呈________色，因?yàn)開_______________________________________________________________________。(3)向原溶液中參加Ba(NO3)2溶液(BaCrO4為黃色沉淀)，那么平衡________(填“向左移動〞或“向右移動〞)，溶液顏色將________________________________。14.反響mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L－10.080.200.44分析表中數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題：(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時，該反響的化學(xué)平衡________(填“向左〞“向右〞或“不〞)移動，判斷的依據(jù)是