第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 課時練習 解析

23233322第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾重要的金屬化合物課練習析一選題本包括

?。。郑≈灰贿x符題．1．焰反每實都用劑凈絲這試是）A．溶B．溶液C．酸．鹽【分】做次色應驗都用鹽洗鉑，的除雜．【解】焰反是屬素性果滌用酸溶酸溶中有元會檢的屬素成干，A錯；．鉑殘的驗質溶液反，易除故錯誤．鉑殘的驗質硫反生的酸熔高不去，C錯；．焰反最要是其離干，次完色應驗會留實的質為去實物質用酸滌再燒跟精火顏相后使，酸以解化等質且揮不殘痕跡所選鹽洗，D正；故選．2下各中兩質互應改反條溫度應用比應不改的）A．和BNaOH和CO．和COD．木炭

【分】據質性判各件反的成．【解】．Na和在不加熱生O加熱生Na，應件同生物同故A不；．NaOH少反生CO，過反生NaHCO，量同生物同故不選C．NaO和只成NaCO和O，條無，C選D．炭O反，O不足，成COO過量生CO，條不，成不，D不選故選C3．下關和的說法中不確是）．熱定：＞．常下水的解Na．Na溶液溶液用清灰鑒．相物的和NaHCO與鹽完反，生一多消HCl的物的之為：1【分】A加熱NaHCO不穩(wěn)易解．相的度，NaHCO溶解比小；．加澄的灰，Na溶液溶液能成淀．NaHCO和都鹽反生二化氣NaCO+2HCl=2NaCl+H，O+CO．【解】3223+3+222+3+3223+3+222+3+23+2=BaSO可知使﹣反應SO3+23+2+323．NaHCO不定加易解熱定：NaCO＞，故A正確；．相的度，NaHCO溶解比小，B正．加澄的灰NaCO溶液和NaHCO溶都生沉，能別種液故C誤D和Na都與酸應成氧碳體NaCO+2HCl=2NaCl+H，O+CO，等質量Na和分與量酸應放CO體積等，耗HCl的物的之為：，故D正確故選C4把Ba(OH)溶液入礬液全轉成沉淀時元的要在式）A．Al

3+

B．Al(OH)

．﹣D．Al和【分】礬化式KAl(SO)?12H，明為1mol，溶中含1molAl，

﹣

，根反應：SO

=BaSO↓，Al﹣

=AlO判．【解】：礬化式KAl(SO)?12HO設礬，溶中有1molAl，2molSO﹣

，由﹣2+44

全部化BaSO沉淀，需，則入

，則發(fā)生Al+4OH=AlO﹣O所以后液存﹣，故選C5．要去溶液的量化鐵，行辦是）A．滴KSCN溶B加氯．加銅

D．人粉【分】去溶液中的量化鐵可亞離氧為離，意能入雜，此解答．【解因亞離和氣應生鐵子學方式+Cl═2FeCl

而不入的質故可氯除FeCl溶中量FeCl，A、C、D不合雜則會入的質故選B．6．把有化的片入足的鹽中直鐵完溶，分該液，生的Fe與反生的H的物的之為：，則混物與的質量比（）A．：1B．2：5C4：1D．3：【分】應方式：Fe+2HCl=FeCl，FeO+6HCl=2FeCl，2FeCl，據應的方式算【解】：原合中有，，Fe+6HCl=2FeClOy2yy3yFe+2HCl=FeCl+H↑（x）（﹣y（x）則：（x﹣y]：（﹣）：，y：：5，故選B．333333227．下敘中確是）．向有沉淀水通至沉恰溶，向液加NaHCO飽溶，有CaCO沉淀成．向溶液逐加等質量稀酸生的與原的質量比為：．等量和Na分別足鹽反，同同下生的CO體相．向飽和液通CO，結晶出【分】．碳氫與酸鈉發(fā)反；．NaCO溶液中逐加等質量稀酸發(fā)反Na+HCl=NaHCO+NaCl；．NaHCO和的爾量同二相質，質量同．發(fā)反Na+CO+HO═NaHCO，成酸氫的量碳鈉，應耗，酸鈉溶度小碳鈉【解】．CaCO沉淀水通至淀好解生碳氫溶，加NaHCO飽溶，酸鈣與碳氫不生應不生碳鈣淀故A錯；．Na溶液逐加等質量稀酸發(fā)反NaCO+HCl=NaHCO+NaCl，有氧碳成，B錯；．NaHCO和CO的爾量同二相質，質量同與酸應生二化，碳元素恒知生二化的質量比摩質成比06：，即溫壓，積比為：42，故錯誤．發(fā)反Na+CO+HO═NaHCO，成酸氫的量碳鈉，應耗，酸鈉溶度小碳鈉故有酸鈉出故正；故選．8．下化物小打液應沒氣或淀成是）A．燒B．酸鈉．氫化D．過化【分】．根燒小打應成酸和；．根硫氫與蘇反生硫鈉水二化；根氫化與量小打應成酸沉氧鈉少的蘇反生碳鋇淀碳酸和；．根過化先水應成氧鈉氧，氧鈉與蘇反生碳鈉水【解】．燒小打應成酸和，有體沉生，A正；．硫氫與蘇反生硫鈉水二化，氣生，B錯；．氫化與量小打應成酸沉、、氧鈉與量小打應成酸沉、酸鈉水有淀成故錯誤．過化先水應成氧鈉氧，氧鈉與蘇反生碳鈉水體但沒沉淀生成故D錯誤故選A．9．下有敘中確是）+2+2+2++2+2+2++2A．溶中量存Na、Ba、Cl、3B．無色液能量存NH、Fe、CI4

C．氫化跟酸應離方式O32D．酸鈉液氫化反的子程是HCO+OH═H↑32【分】．離結生沉；．為色．反生硫鐵水．反生碳鈉水【解】A．Ba、CO結生沉，能存故A錯；3B．Fe為色與色符故B錯誤C．反生硫鐵水離反為3H

+Fe（）3

O故C正；2D．應成酸和，子應HCO+OHO+CO33

，故D錯；故選C10．已：O→Na+O（未平于該應說中確是）223A．生0.1molO轉電2B．相同件足O吸放5LCO2222C．氧劑O，還劑222D．NaSO的應，SO的用CO相2222422【分該反中元化合由價為2價和價所過化既氧劑是原此來答．【解】A．生0.1molO轉電，A錯；2B．由反方式知2Na+2CO，吸放，故B正；2222322C．氧劑O，還劑O，C錯；222D．NaSO的應，氧硫有原，以SO的用CO不，D錯誤；22224故選B．二非擇（題括?。郑?15分A、B、DE、、HI是中化中見純物A、是氧物B、D生中見的屬焰反呈色H難溶水I為綠的體相物間轉關如圖示部產物和些件?。℉的稱，試的學為；﹣2+3+﹣2+3+﹣﹣﹣3﹣2+3+﹣2+3+﹣﹣﹣323+2寫出應的學程，寫反②離方式，出應④離方式；溶在子業(yè)有要用寫檢E溶液陽子用試是；反應是業(yè)重的學應它主用有．【分】A、、CD、、G、HI是中化中見純物I為黃色氣，I為Cl，A、是氧物BD是活常的屬反①置反，是熱應則為AlC為AlO，D為，與劑b反得，F氯反得E，試b鹽、F為、E為，A與酸應也到化，AFeOG色應黃，G含Na元，Al、Al均試a反應到G則試為溶，G為NaAlO，G與酸應成溶水H為Al（OH，此答【解】A、、CD、、G、HI是中化中見純物I為黃色氣，I為Cl，A、是氧物BD是活常的屬反①置反，是熱應則為AlC為AlO，D為，與劑b反得，F氯反得E，試b鹽、F為、E為，A與酸應也到化，AFeOG色應黃，G含Na元，Al、Al均試a反應到G則試為溶，G為NaAlO，G與酸應成溶水H為Al（OH．H的稱氫化，劑b的學為HCl故案：氧鋁HCl；反應的學程Al+H，應的子程：2Al+2OHO=2AlO﹣

，應的子程：2Fe=2Fe+2Cl，故答為Al+HO2Al+2OHO=2AlO+3H；2Fe+Cl=2Fe+2Cl；（）檢溶液中陽子用試是KSCN溶，答為KSCN溶液（）反①鋁反，的要途：接軌冶金等故案：接軌冶金等12(15分某化小學利如所裝進“鐵水應的實利產進步取FeClO晶體中持尾處裝均略）（）燒底放了片瓷，瓷的用．置B中發(fā)反的學程是（）如要C處璃處燃氣，必對氣進，裝置中現是（）停反，B管卻，其的體加過稀酸分應過濾簡檢濾中Fe的操方．（）該組生用述液取?6H晶，計程下濾液

FeCl溶液

FeCl?6HO晶①步I

中通Cl的作是

．②步Ⅱ稀溶液中到FeClO晶體主操包：．2423+2+3+2+2423+2+3+2+3+2【分】圖知A提水氣B中發(fā)3Fe+4H（g）

FeO，成氣有燃，燃時要純D中堿灰燥氣E氫還CuO，合離遇KSCN溶為紅來答（）燒底放了片瓷是止熱體沸鐵水氣應成氧三和氣（）如要C處璃處燃氣，必對氣進檢純中氣原CuO生銅水（）依鐵子溶液應成紅溶設實驗；（①據程合氣強化分氯的用②由FeCl稀溶中到FeCl?6HO晶體加濃、卻體過．【解】（1）瓶部置幾碎片碎片作是止沸B中生（）

Fe，故答為防暴；3Fe+4HOg）

Fe；（）如要C處玻管點該體則須該體行驗度中氫還原，察的象為固由色為色管有珠故答為檢純；體黑變紅，壁水；（）檢濾中的操方為少濾，入滴KSCN溶，察液否紅，故答為取量液滴幾KSCN溶液觀溶是變色（①為氣有氧性所能二鐵子化三鐵子2Fe+Cl故答為將液含的Fe氧成；②由FeCl稀溶中到FeCl?6HO晶體加濃、卻晶過，故答為加濃、卻晶過．13．(15分)如實裝用驗某物的質在管A中裝足的體，D為定香硬紙．回下問：（）在A試內生應化方式．（B裝的用

．在雙干管發(fā)反的學程為．雙球燥內察的驗象；述驗象明：．若將燥內O換成O則雙干管觀到實現是．【分】23223223223222232323依據置析斷加碳氫固的應B中盛是硫起吸水氣燥氧碳體過氧鈉二化反生碳鈉氧；過氧鈉淡色體隨應行為色體應成氣蚊燃更烈（）氧鈉二化反生碳鈉無氣成蚊逐熄；【解】（）依裝分判是熱酸鈉體反生碳鈉二化水反應化方式：2NaHCO

NaCOO+CO；答為2NaHCONaCO+H；（B中的濃酸到收蒸干二化氣；答為吸收氣體的蒸（燥O）（）過化和氧碳應成酸和氣反的學程為+2CO═2NaCO+O；故答為+2CO+O；過氧鈉淡色體反應行為色體酸應成氣有燃香燃更烈故答為淡色O逐漸轉變白粉，點的香燒加烈氧化和氧碳應成酸，氧生，二化環(huán)，香漸滅故答為點的香漸滅14．(15分)實室密為、質分為的化學硫酸取該硫1L加蒸水釋，釋硫的質量度現有組的合，熱質不減為，出準況氣2，稀后硫200mL恰與余殘完反，放標狀下體AL，計原混物質原混物CO與物的之③

．【分】）根釋后酸濃；（據應

計算該硫的度然根稀過中酸物的不計出Na及二化的可算混物碳鈉物的，再根鈉子恒計出酸的質量最根m=nM計算混物總量根據①的算得原合Na與物的之；根據②可殘中酸的質量然根碳子恒二化的質量然根V=nVm算出準況二化的積【解】（1）度、簠數98%的化純硫酸濃為c=mol/L=18mol/L，取濃硫1L加蒸水釋18L過中酸濃不釋硫的質量度：=1mol/L，故答為；222