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第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量(第四課時(shí))2例:現(xiàn)欲配制0.1LNaCl溶液,其中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.04mol.
溶質(zhì)質(zhì)量:溶液體積:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制先把2.34gNaCl溶解,再加水至0.1L容量瓶
m(NaCl)=0.04mol×58.5g.mol-1=2.34g32、容量瓶的構(gòu)造
容量瓶上標(biāo)有溫度,容積和刻度線一、關(guān)于容量瓶1、容量瓶的規(guī)格
100mL250mL500mL1000mL3、使用注意1)使用前檢查瓶塞處是否漏水;
2)容量瓶不能進(jìn)行加熱,不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解;
3)容量瓶只能用于配制,不能用于儲(chǔ)存溶液;4托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、(量筒)二、實(shí)驗(yàn)所需儀器51.計(jì)算:
2.稱量:
用托盤天平稱量(左物右碼,精確到0.1g)。3.溶解:
在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌。思考:為何不直接在容量瓶中溶解?
m(NaCl)=0.4×0.1×58.5=2.34g4.冷卻三、配制步驟:以配制0.4mol/LNaCl溶液0.1L為例:類型一、固體溶解6用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2~3次,洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5.轉(zhuǎn)移冷卻后,用玻璃棒將溶液引流至容量瓶(避免液體灑在瓶外)6.洗滌7.定容
振蕩均勻后,注入蒸餾水,至距刻度1~2㎝處,改用滴管加水,使液面最低處與刻度相切。思考:如液面超過了刻度,怎么辦?請重新配制。﹙78.搖勻
蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻。9.裝瓶
將配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標(biāo)簽。不用再加水?溶液凹液面低于刻度線怎么辦?要再加水至刻度線嗎?計(jì)算稱量溶解洗滌定容搖勻冷卻-轉(zhuǎn)移裝瓶主要儀器:容量瓶(不同規(guī)格)類型二、溶液稀釋1.計(jì)算:C1V1=C2V22.量取:用量筒量取溶液(精確到0.1mL)3.稀釋:酸入水用18mol/L的濃硫酸配制1.0mol/L100mL4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶10四、誤差分析在配制溶液過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?
?討論
BBmnMcVV===mMV1.溶液物質(zhì)的量濃度與哪些物理量有關(guān)?BBmnMcVV===mMV2.根據(jù):偏小NaCl中含有雜質(zhì)容量瓶洗滌后未干燥無影響燒杯和玻璃棒未洗滌偏小搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線,再加水至刻度線偏小把溶液向容量
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