【課件】離子反應(yīng) 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1-2離子反應(yīng)一、物質(zhì)的導(dǎo)電性思考與討論：什么是導(dǎo)電？如何才能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？一、物質(zhì)的導(dǎo)電性各類溶液或液體的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)思考與討論：什么是導(dǎo)電？如何才能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？P13-固體NaCl、KNO3的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)固體小燈泡發(fā)亮情況NaCl不亮KNO3不亮能否導(dǎo)電的關(guān)鍵點(diǎn)：是否有自由移動(dòng)的離子溶液存在微粒存在微粒Na+

、Cl-K+

、NO3-能自由移動(dòng)離子分子不能自由移動(dòng)離子H+

、Cl-H+

、SO42-Na+

、OH-Ca2+

、OH-極少的H+

、OH-C2H5OH分子一、物質(zhì)的導(dǎo)電性思考與討論：什么是導(dǎo)電？如何才能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？能否導(dǎo)電的關(guān)鍵點(diǎn)：是否有自由移動(dòng)的離子NaCl在水中溶解自由移動(dòng)離子是如何形成的呢？、在熔融狀態(tài)下都能形成自由移動(dòng)的離子一、物質(zhì)的導(dǎo)電性思考與討論：什么是導(dǎo)電？如何才能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？能否導(dǎo)電的關(guān)鍵點(diǎn)：是否有自由移動(dòng)的離子溶于水蔗糖分子水分子蔗糖在水中溶解無自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)：

在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠

導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)都是以分子的形式存在，是不導(dǎo)電的化合物

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。

Cu、NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)判斷下列說法是否正確？1、NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；2、固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)；3、Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；4、CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)；5、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)。√××××①酸、堿、鹽、金屬氧化物、水，是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)②單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)③電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。例：BaSO4雖然其水溶液幾乎是不導(dǎo)電的，但在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因此它是電解質(zhì)例：HCl的水溶液導(dǎo)電，但氣體HCl和液態(tài)HCl均不導(dǎo)電。HCl是電解質(zhì)④電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身能夠電離出自由移動(dòng)的離子從而導(dǎo)電。例：NH3、CO2、SO2、SO3不是電解質(zhì)，NH3.H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4是電解質(zhì)是否導(dǎo)電水溶液熔融（或液態(tài)）NaClNaOHHClBaSO4×√×√√√√√電解質(zhì)酸：HCl、H2CO3等堿：NaOH、NH3·H2O等大部分鹽：NaCl、BaSO4等大部分金屬氧化物：CaO、Na2O等非電解質(zhì)大部分非金屬氧化物:CO2、NO2等非酸氫化物：NH3大部分有機(jī)物（除有機(jī)酸）H2O三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)例：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、FeCl3、CaCO3、AgCl、BaSO4等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO等例：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO

弱堿：NH3?H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等極少數(shù)鹽：Pb(CH3COO)2、HgCl2等

水:H2O強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或受熱熔化時(shí)能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：。…………….部分電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)實(shí)例HCl，NaOH，NaClCH3COOH，NH3·H2O

導(dǎo)電性離子濃度電離程度電解質(zhì)類型

強(qiáng)大完全強(qiáng)電解質(zhì)

弱小部分弱電解質(zhì)水是一種極弱的電解質(zhì)HNO3

CaCO3MgCl2

Al2(SO4)3=H++NO3-=Ca2++CO32-=Mg2++2Cl-=2Al3++3SO42-1、強(qiáng)電解質(zhì)在水中或熔融下完全電離，書寫用“=”

等號(hào):電離∶

電解質(zhì)在水溶液中或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)離子的過程。四、電離方程式表達(dá)電離的過程，用電離方程式2、弱電解質(zhì)在水中只有部分電離書寫用可逆符號(hào):NH4+

+OH-HClONH3·H2OCH3COOHH+

+ClO-H+

+CH3COO-H2OH+

+OH-例：3、弱酸的電離方程式書寫第一步：第二步：H++HCO3-H2CO3難電離HCO3-H++CO32-很難電離A、一元弱酸難電離，使用可逆符號(hào)H+

+CH3COO-CH3COOHB、多元弱酸分步電離，使用可逆符號(hào)(H2CO3)：第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步4、弱堿電離方程式的書寫：Cu(OH)2Cu2++2OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-A、一元難電離使用可逆符號(hào)：B、多元弱堿的電離相當(dāng)復(fù)雜，高中階段只須一步寫出；NH3·H2ONH4+

+OH-1.寫出下列物質(zhì)的電離方程式CH3COOH、H2SO4、H2CO3、Ca(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、CaCl2、NaHCO3。

鞏固與練習(xí)2.下列物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②稀硫酸③熔融MgCl2④膽礬晶體⑤食鹽水⑥酒精⑦氨水⑧液氨⑨汞⑩BaSO4⑾SO3⑿石墨其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。②③⑤⑦⑨⑿①③④⑩⑥⑧⑾3.判斷下列說法是否正確弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性弱溶液的導(dǎo)電能力與單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度一定比弱電解質(zhì)的溶解度大相同溫度、相同濃度的前提下，鹽酸溶液的導(dǎo)電性比醋酸溶液強(qiáng)一種物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是它不一定是電解質(zhì)XX√√√導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度和電荷有關(guān)五、離子反應(yīng)反應(yīng)1：Na2SO4與BaCl2溶液P16實(shí)驗(yàn)—分析實(shí)驗(yàn)前后溶液中離子的種類混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子反應(yīng)2：H2SO4與BaCl2溶液混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子Na+、SO42-、

Ba2+、Cl-Na+、Cl-H+、SO42-、Ba2+、Cl-H+、Cl-五、離子反應(yīng)反應(yīng)1：Na2SO4與BaCl2溶液P16實(shí)驗(yàn)—分析實(shí)驗(yàn)前后溶液中離子的種類混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子反應(yīng)2：H2SO4與BaCl2溶液混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子Na+、SO42-、

Ba2+、Cl-Na+、Cl-H+、SO42-、Ba2+、Cl-H+、Cl-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2H++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2H++2Cl-電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是相同的五、離子反應(yīng)P17—離子方程式的書寫步驟寫——改——?jiǎng)h——查離子形式：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）化學(xué)式形式：難溶、難電離、水、氧化物、氣體、單質(zhì)P17—寫出表中反應(yīng)的離子方程式強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合發(fā)生的中和反應(yīng)

H++OH-=H2O結(jié)論：離子反應(yīng)方程式可以表達(dá)同一類型的反應(yīng)酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)，就是離子間生成沉淀、氣體、水1.將下面的化學(xué)方程式改寫為離子方程式：2CH3COOH+Na2CO3

＝

2CH3COONa+CO2↑+H2O2CH3COOH+CO32-＝

2CH3COO-+CO2↑+H2OCH3COOH+OH-

＝

CH3COO-+H2O2.寫出醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式.鞏固與練習(xí)3.下列離子方程式的書寫是否正確,為什么?①鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2②醋酸(CH3COOH)和燒堿反應(yīng)

OH－

+H+=H2O③碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)

I－+Br2=I2+Br－

④硫酸銅與氫氧化鋇

SO42-+Ba2+==BaSO4↓不符合反應(yīng)事實(shí),并缺↑符號(hào)離子式使用不正確不符合守恒規(guī)律物質(zhì)缺失4.下列離子方程式不正確的是

(

)

A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-B.金屬鐵和稀鹽酸反應(yīng)2H++Fe=Fe2++H2↑C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+D.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+CEF不符合電荷守恒E.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2OF.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO2+2OH-=SO42-+H2O改寫錯(cuò)誤產(chǎn)物錯(cuò)誤(1)生成難溶物而不能大量共存.如：Ag+與____________________________等；Ba2+與

等；Ca2+與

等。

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、PO43-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-六、離子共存（離子間不反應(yīng)）(2)生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）:如水、弱酸(3)生成氣體H+與OH—、CO32—、HCO3—、

SO32—、HSO3—、

CH3COO—、F—、ClO—H+與CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—HSO3—OH-與NH4+2.由于發(fā)生氧化還原，反應(yīng)離子不能大量共存3.注意附加的隱含條件：有色離子MnO4－

(紫紅色)、Fe3＋

(黃色)、

Fe2+(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色)1．在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是(

C

)A．H＋、K＋、I－、

CO32- B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Mg2＋、K＋、Cl－、

NO3-D．Cu2＋、

NO3—

、OH－、Cl－2．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是(

D

)A．Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、HCO3-、Cl—C．Fe2＋、H＋、SO42-、Ba2+D．Na＋、

CO32-、OH－、K＋鞏固與練習(xí)3．下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是(

D

)A．在pH＝1的無色溶液中：SO42—、Cu2＋、Na＋、Cl－B．能與Mg反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3—C．有Fe3＋存在的溶液中：CO32—、NH4+、SO42—、Cl－D．在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na＋、K＋、SO42—、CO32—寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)2、醋酸與氨水反應(yīng)3、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)4、少量CO2通入溶于澄清石灰水溶液中5、氧化銅與足量硫酸反應(yīng)6、碳酸鈣固體溶于醋酸中7、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)

8、氯化鋁溶液中加入氨水9、硝酸銀與碘化鉀溶液混合10、小蘇打(NaHCO3)溶液跟燒堿溶液反應(yīng)

作業(yè)與拓展寫出下列離子方程式(關(guān)于定量問題）1.在鹽酸溶液中滴加少量碳酸鈉溶液2.在碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸溶液3.NaHCO3中加入少量Ca(OH)2溶液4.NaHCO3中加入過量Ca(OH)2溶液5.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性6.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀恰好完全7.碳酸氫鈣溶液加入足量的苛性鈉溶液8.碳酸氫鈣溶液加入少量的苛性鈉溶液2H++CO32-=CO2↑+H2OH++CO32-=HCO3