化學魯科版必修1 第2章第2節(jié)電解質(zhì) 作業(yè)

2＋(OH)22＋(OH)22自小第課時列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的()A氫氧化鈉固體C．絲

電質(zhì)其離B二氧化碳氣體D．水列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解的()AMgCl晶2C．態(tài)氯化氫列電離方程式書寫正確的()AH＝＋244

．NaCl溶D．熔融KOHB．Ba(OH)＝2

2

2C．＝＋3Cl3D．NaHCO＝＋＋3列說法中正確的是)A三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B用固態(tài)的溶質(zhì)配成濃度均為mol·L性實驗，兩種溶液的導電性相同

1

的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即做導電．在相同溫度下，強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強．飽和溶液的導電性一定比不飽和溶液的導電能力強列關于電解質(zhì)的有關說法正確的()．金屬鈉可溶于水，鈉溶于水或熔化時均能導電，因此鈉是電解質(zhì)．液態(tài)氯化氫不導電，但溶于水的氯化氫可以導電，所以氯化氫是電解質(zhì)．酒精不導電，但溶解了酒精的氫氧化鈉溶液可以導電，所以酒精是電解質(zhì)．液態(tài)不導電溶于水可以導電，所以SO是解質(zhì)33化學興趣小組在家中進行化學實驗照圖A連好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮照連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的()．NaCl是電解質(zhì)．NaCl溶是電解質(zhì)．NaCl在溶液中電離了可以自由移動的離子．NaCl溶中水電離出大量的離子7NaCl在融狀態(tài)下能導電，其本質(zhì)原因是()A是電解質(zhì)

B存在自由移動的電子1頁與Cl與ClC．在電子

D．存在自由移動的離子列說法正確的是)．溶的電性較弱HR于弱電解質(zhì)．某化合物溶于水導電，則該化合物為電解質(zhì)．根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．鹽電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)列敘述正確的是)A溶在電流作用下電離成

．溶于水后能電離出H的化合物都是酸．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電導性強的溶液里自由移動離數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多下物質(zhì)中，屬于強電解的________(填序)；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的_______①氨氣②水③鹽酸④COOH化碳⑨醋酸銨

⑤硫酸鋇⑥化銀⑦氯化⑧二氧⑩氫氣

水以有種物質(zhì)：①；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤空氣；⑥二氧化碳；⑦金屬汞(俗稱水)；⑧氯化鈉；⑨碳酸鈣⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應的位置。序號

符合的條件混合物電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電電解質(zhì)，但難溶于水非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電參答

物質(zhì)的化學式或名稱解析氫氧化鈉屬于堿類，堿都是電解質(zhì)；二氧化碳屬于非金屬氧化物，非金屬氧化物都是非電解質(zhì)；銅屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氨水是一種混合物，電解質(zhì)必須是純凈物。2頁223223答：A解析：MgCl晶是電解質(zhì)但無自移動的離子，不導電NaCl溶液是混合物，稱為2電解質(zhì)溶液；液態(tài)HCl是價化合物，是電解質(zhì)但不導電。答：D析對于A，硫酸在水溶液中可電離出與－；于，在水溶液中4電離應為＋＋－于CFeCl在液中電離為＝Fe23

＋＋3Cl－；對于

D，NaHCO在溶液中電離出的HCO不能拆開寫。3答：A解析溶液的導電性取決于自由移動離子濃度和離子所帶電荷A項，是電3解質(zhì)；項，自由移動子濃度、離子所帶電荷相同，所以二者導電能力相同中，強電解質(zhì)溶液中自由移動離子濃度不一定比弱電解質(zhì)溶液中自由移動離子的濃度大強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，電解質(zhì)溶液導電能力不取決于電解質(zhì)的強弱；同理D項錯誤，如AgCl飽溶液中離子濃度很小，其導電能力弱。答：解析：解質(zhì)、非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方法，金屬鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，與其什么狀態(tài)下導電不導電沒有關系，故A錯；氯化氫是化合物，溶于水時能發(fā)生電離，產(chǎn)生和－，符合電解質(zhì)的定，故B對酒不導電，溶于水也不導電，是非電解質(zhì)，其溶于NaOH溶導電是因為是電解質(zhì)，故C錯的情況3是一種特例，本身是不能電離的，溶于水由于生成了HSO，電離而導電，只能說H2424是電解質(zhì)，SO是非電解質(zhì)，故D錯3答：解析按圖A連接好線路燈泡不亮，說明NaCl固中沒有自由移動的離子，按照圖B連好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮明NaCl溶水后發(fā)生了電離成了能自由移動的＋和Cl－，所以

是電解質(zhì)，A項誤溶液是混合物，不是電解質(zhì)B項錯誤溶液中的離子，主要來自NaCl電離H只少部分電離出H＋和OH－，項誤。2答：C解析：屬能導電是由于金屬中的自由電子的定向移動解質(zhì)能導電是由于在一定3頁條件下電離出自由移動的離子。答：D解析：一定溫度下，電解質(zhì)溶液導電性的強弱與溶液離濃度的大小、離子所帶的電荷數(shù)有關與電解質(zhì)的強弱沒必然的聯(lián)系A項誤化物溶解于水能導電不一定是電解質(zhì)是自身能電離出離子而導電SO溶于水能導電是因為生成了硫酸而導電，3故SO是非電解質(zhì)B項誤電解質(zhì)是化合物，食的水溶液雖然能導電，但是混合物，3D項誤。答：C解析：解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電電解質(zhì)要導電的前提是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子錯的義中強調(diào)電離出的陽離子全部為H，錯HCl溶水能電離出自由移動的H＋與Cl，能導電，但液態(tài)HCl是由分子組成，無離子，不能導電正；溶液的導電性主要由溶液中自由移離子的濃度和所帶電荷決定，即單位體積中自由移動離子的數(shù)目和所帶電荷決定錯答：C解析現(xiàn)針有關物質(zhì)分析如下：氨氣()、二氧化碳CO)本身不電離，但是屬3于化合物，所以是非電解質(zhì)；氨(NH的溶液、鹽酸(的溶液為混合物，是電解3質(zhì)溶液，其中NH·H和化氫是電解質(zhì)；硫酸(、氯化銀AgCl)于在水中溶解324度小，離子濃度小，所以導電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì)、·HO雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應的產(chǎn)物醋酸(CH)332由于在水溶液中完全電離，卻是強電解質(zhì)。COOHNH·HO＝COONH＋HO(中反應33242COONH＝CHCOO＋NH＋34答：⑥⑦⑨④①⑧解：種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混物HCl溶水可電離出H＋－能導電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電，故HCl屬電解質(zhì)；是溶性3電解質(zhì)；而NHCO的溶雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分34頁＋OH2232＋OH223233222別發(fā)生了反應，生成了電解質(zhì)NH·HO和H，它們屬于非電解質(zhì)；銅和金屬汞屬于32單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導電。答：序號

符合的條件

物質(zhì)的化學式或名稱②稀硫酸⑤氣③HCl⑨3

④NHCO3

2第課

①銅⑦屬汞電質(zhì)水液的應用離子方程式H

＝表的化學反應()2A(s)和HSO(aq)反應24．澄清石灰水和HCl溶的反應．Ca(OH)溶液和溶的反應23D．溶和SO溶液的反應22列化學方程式中，不能用離子方程式＋SO＝BaSO↓表示的()4ABa(NO)＋SO＝BaSO↓2HNO32244B．BaCl＋NaSO＝↓＋224C．＋HSO＝BaSO↓＋OCO↑3442D．＋HSO＝↓＋2HCl24列離子方程式的書寫，正確的是()A鐵跟稀鹽酸反應2Fe＋6H＋3H↑2B碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸Ca(HCO)＋2HCl＝CaCl＋＋2CO↑32C．通澄清石灰水中CO＋＋＝CaCO↓H23D．NaHCO溶中加入鹽酸：＋HCO33列反應的離子方程式正確的()A鈉與水反應＋O＝Na＋＋H↑2B氯氣與水反應Cl＋O＝2H＋Cl＋22C．氧化鋁中和胃酸＋＝Al＋32D．FeCl溶腐蝕印刷電路板Fe＋＝Fe＋3溶液中含有大量的Cl、CO、等種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠將35頁2222222232、、、稱取粗鹽濾液精三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的()①滴加)溶②過濾③加AgNO溶液④加Ba(NO)溶液32A①②④②③C．②③②④

B．④②①③D．④②②①列各組試劑發(fā)生的反應中，當兩種試的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是)A氯化鎂、氫氧化鈉C．、氧氣

B硫酸鈉、氫氧化鋇．澄清石灰水、二氧化碳列各離子組，在強堿性溶液中可以大共存的()AK、、H、B．Na、Ag、NO、3C．K、、、DCu、Cl、NO3飽和石灰水中不斷通入，溶液導電性的變化()2A由弱變強C．弱變強再變?nèi)?/p>

B由強變?nèi)鮀．由強變?nèi)踉僮儚娮臃匠淌紺O＋2H＝CO↑＋O表示3．碳酸鹽與鹽酸之間的反應．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應10ABCD、五瓶無色溶液分別是鹽酸BaCl溶溶(已知24在水溶液中完全電離為NaHSO)NaCO溶液和AgNO溶中的一種已A433與反有氣體生成②B與C反有沉淀生成③與D應有沉淀生成④D與反應有沉淀生成⑤A與反有氣體生成⑥②和③的反中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨涸冖诤廷鄣姆磻猩傻某恋砦镔|(zhì)的化學式_____________A是_______，B是，C是________，D是_______，E是。(寫學式(3)A

與

E

反

應

的

離

子

方

程

式

為_________________________________________________。為去粗鹽中的Ca

2

4

以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如(于沉淀的試劑稍過量)：溶解Na過適量鹽酸蒸發(fā)、結晶、烘干①②③④⑤⑥⑦(1)判斷BaCl已過量的方法是。2(2)第④步中，相關的離子方程式_。6頁22222222222222若先用鹽酸調(diào)再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響其因是。為檢驗精鹽純度，需配制mLmol·LNaCl(精)溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤_。參答解：A中難于水，應用化學式表示，不正確C中沒有提供H的物質(zhì)，不正確；D中除發(fā)生中和反應外，還發(fā)生沉淀反應，不正確A、、D正的離子方程式分別是Cu(OH)＋2H＝Cu＋O＋＋CO－＝CaCO↓＋＋233－＋2H＋＋SO－＝↓O4答：解析：難于水不拆寫為離子形式，且除生B沉外還生成了CO32氣體和HO。2答：C析書寫方程式應首先尊重客觀事實，如A項中Fe鹽酸或稀硫酸反應生成亞鐵鹽D中生成的H不穩(wěn)定立即分解為和O不能寫H，AD錯B23223中Ca(HCO)為溶的鹽(酸的酸式鹽均易溶)，應拆成離子形式，B錯。32答：C解析鈉與水反應的離子方程式為＋2H＝＋＋－＋H↑A錯氯22氣與水的反應為＋2H＝H＋Cl＋HClO錯；C確D中應電荷不守恒，22錯誤。答：C解析首先滴加足量Ba(NO溶，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO－，同時除去33CO－過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO)溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，32時除去OH；過濾后，在濾液中滴加AgNO溶，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有－3答：解析：析離子間的反應時，要看當某一反應物過量時是否還能再與生成的物質(zhì)發(fā)生7頁222222222222反應如繼續(xù)反應則此類離子方程式可以有兩種或兩種以上的反應外一種反應物與另一種反應物的兩種離子都能發(fā)生反應時應方程式則有多種表示方法本中A、B兩選項中的兩種物質(zhì)無論哪種過量不再發(fā)生反應此反應只能用一個離子程式表示；選反應不在溶液中進行，不寫離子方程式；而D選則不同，根據(jù)CO量2不同，反應離子方程式不同CO不足時可寫成Ca＋＋－＋＝↓HO2232CO過時可寫成OH＋CO＝－。23答：D解析：考慮各選項時，要注意在題干中明確指出的是在堿性溶液中，等于在每組離子中又加入－，然后再考慮是否共存的問題。A中離子組中有H，與OH反應可生成水A中子不能共存B中＋與－能大量共存C離子可以共存。中＋OH反應生成不溶性的Cu(OH)，以D2中離子不能大量共存。答：C解析溶液導電性強弱取決于溶中自由移動的離子的濃度。飽和石灰水中＋和OH－的濃度較大，通時發(fā)生了離子反應＋＋2OH＝CaCO↓＋，2232離子濃度減小，導電性變?nèi)?。繼續(xù)通CO，發(fā)生＋＋HOCa(HCO)反，232Ca(HCO)完電離，產(chǎn)生了較大濃度的離子，溶液導電性變強。32答：D解析CO－只代表可溶性的酸鹽，從此點分析選項A和選項B都是不正確的H3＋只代表強酸而不是一切如弱酸

HSHF、等不能用H＋示。23答：C解由A與B與E反都產(chǎn)生氣體A為可為鹽酸2中的一種，再由B與C反生成沉淀，C與D反生成沉淀，②和③的沉淀相同，推知CAgNO，則B