【原創(chuàng)】2.2.1 物質(zhì)的量濃度

第二單元溶液組成的定量研究2.2.1物質(zhì)的量濃度蘇教版必修第一冊思考:1.溶液的質(zhì)量怎么計算？2.溶液的體積怎么計算？溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積=溶液的質(zhì)量/溶液的密度（體積不能直接相加）一、物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，用符號cB表示。2、表達(dá)式：cB

=

nBV(aq)物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積mol·L-14、單位：1.5mol/LBaCl23、符號：cB1、將4gNaOH與水配成0.5L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：

。0.2mol·L-12、若將4gNaOH溶于0.5L水，則所得溶液物質(zhì)的量濃度與上是否相同？

不同注意：溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。V指的是溶液的體積概念辨析3、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？從某溶液取出任意體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但所含溶質(zhì)物質(zhì)的量不同。（溶液是均一的、穩(wěn)定的）

c(mol·L-1)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶質(zhì)B可以是單質(zhì)、化合物離子及特定組合怎樣配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）容量瓶的常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等

配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．（大而近）用來配制一定體積、一定濃度的溶液(一)、容量瓶簡介:（2）容量瓶上標(biāo)有：溫度（20℃）、規(guī)格、刻度線容量瓶只能用來配制規(guī)格體積的溶液不能做物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)；熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移倒容量瓶中（3）容量瓶使用前要檢漏

方法:往瓶內(nèi)裝少量水，塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察是否漏水；再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，重復(fù)以上操作，均不漏水，說明容量瓶完好。現(xiàn)在，我們要配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3

溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？2.稱量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.1mol·L-1×0.1L×106g·mol-1=1.06g計算需求稱量的Na2CO3的質(zhì)量NaOH固體能否直接放在稱量紙上稱量呢？易潮解或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿（如：燒杯）中稱量，且動作要迅速。托盤天平、藥匙3.溶解①、應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解②、并冷卻至室溫提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。燒杯、玻璃棒4.轉(zhuǎn)移由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。兩靠一不靠5.洗滌

用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？不用洗滌6.定容

向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制平視：使溶液凹面恰好與刻度線相切7.搖勻如圖示，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。

思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，是否需要補(bǔ)充水？不需要。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。8、裝瓶貼標(biāo)簽1、步驟：二、配制一定物質(zhì)的量的溶液稱量計算裝瓶轉(zhuǎn)移定容搖勻溶解洗滌討論:定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？2、儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、？ml容量瓶（指明規(guī)格）、膠頭滴管、（量筒）俯視仰視

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

畫圖時“眼睛透過刻度線看液面，液面與視線相切”3、誤差判斷

根據(jù)c=n/V或（n=m/M）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將c

的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作nVc稱取時間過長或用濾紙稱放

向容量瓶轉(zhuǎn)移時少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引起誤差的操作nVc定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視標(biāo)線

定容時俯視標(biāo)線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小增大不變增大減小不變不變不變想一想：1、若用濃溶液稀釋來配制稀溶液，需要哪些