第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【思考】在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）

A、鐵B、鎂C、鋁D、鈉即

是決定反應(yīng)速率的主要因素，是內(nèi)因。反應(yīng)物本身的性質(zhì)D溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素初步歸納為：2.溫度1.濃度3.催化劑內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定性作用外因:對(duì)比實(shí)驗(yàn)影響因素1影響因素2影響因素3實(shí)驗(yàn)1改變不變不變實(shí)驗(yàn)2不變改變不變實(shí)驗(yàn)3不變不變改變方法導(dǎo)引：1.研究某一因素影響時(shí)，要設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2.科學(xué)可行簡(jiǎn)約安全3.通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？看氣泡冒出的速度，溶液顏色的變化，生成沉淀的速度，固體質(zhì)量的變化等

對(duì)比實(shí)驗(yàn)一:

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液

0.2mol/LH2C2O4溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O快慢加入較濃草酸溶液的試管溶液褪色更快些實(shí)驗(yàn)步驟：P20實(shí)驗(yàn)2-2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響T不變，活%不變n活→有效碰撞→單位體積內(nèi)n總濃度→V結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小?！⒁獯艘?guī)律只適用于氣體反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)于純液體和固體不談濃度，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

試劑種類及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml

實(shí)驗(yàn)溫度

熱水冷水（室溫）出現(xiàn)渾濁時(shí)間結(jié)論對(duì)比實(shí)驗(yàn)二:

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)步驟P21

實(shí)驗(yàn)2-3快慢加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響T普通分子變成活化分子活%n活有效碰撞V

結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大；降低溫度反應(yīng)速率減小。注意溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)。（不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，降溫，化學(xué)反應(yīng)速率都減小。）對(duì)比實(shí)驗(yàn)三:

探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟(書(shū)實(shí)驗(yàn)2-4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取2支試管，各加入2mL過(guò)氧化氫溶液，在其中一支試管中加入少量MnO2粉末加入二氧化錳的試管產(chǎn)生的氣體快使用催化劑能加快反應(yīng)速率已知：2H2O2===2H2O+O2↑結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，通常情況下,不特別指明,催化劑都是指正催化劑催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；減慢化學(xué)反應(yīng)速率。正催化劑負(fù)催化劑催化劑——能改變化學(xué)反應(yīng)速率而反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。n活催化劑降低反應(yīng)的活化能V↑活%n總不變↑↑能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒(méi)加催化劑加了催化劑注意1）催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果，不影響反應(yīng)熱。2）對(duì)可逆反應(yīng)而言，催化劑使正逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度：4）催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會(huì)嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進(jìn)行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。壓強(qiáng)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒(méi)有其他的因素？請(qǐng)看下面的例子：

1.工業(yè)合成氨，通常在2×107

～

5×107Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。4.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì).對(duì)于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快.不參加反應(yīng)的氣體分子反應(yīng)速率不變

5.固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大接觸面積加快反應(yīng)的速率；減小接觸面積減慢反應(yīng)的速率。一.內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)二.外因:1.濃度2.溫度3.催化劑

4.壓強(qiáng)5.接觸面積6.其他因素對(duì)于氣體反應(yīng)體系影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：小結(jié)：本節(jié)課你主要學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？還存在哪些問(wèn)題？壓強(qiáng)濃度V↑

體積①恒溫②恒溫恒容a.充入反應(yīng)物氣體C↑壓強(qiáng)b.充入惰性氣體V↑V不變③恒溫恒壓a.充入反應(yīng)物氣體C不變Vb.充入惰性氣體V不變P不變C反不變壓強(qiáng)VP不變C反V實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣1分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。溫度溫度越高,變質(zhì)越快濃度越大,反應(yīng)越快反應(yīng)物濃度反應(yīng)物接觸面積催化劑通常都會(huì)加快反應(yīng)速度接觸面積越大,反應(yīng)越快課堂練習(xí)：

A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度

C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)2.下列因素中,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

D3.要增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率,所采取的下列措施中無(wú)效的是()A.增大鹽酸的濃度B.提高反應(yīng)的溫度C.增大壓強(qiáng)