第十單元-課題2酸和堿的中和反應(yīng)

分子無(wú)法自由移動(dòng)的離子能夠自由移動(dòng)的離子酸H++酸根離子在水溶液中電離堿金屬離子+OH—在水溶液中電離分子離子化合物HClH++Cl—NaOHNa++OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。問(wèn)題與思考：酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)？課題2酸和堿的中和反應(yīng)長(zhǎng)豐鄉(xiāng)學(xué)校王景明學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)2．理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用3．會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶液的酸堿度及其意義學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1．中和反應(yīng)及其應(yīng)用。2．認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法—pH。難點(diǎn)：1．中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。2．酸堿性和酸堿度的區(qū)別。一、中和反應(yīng)上節(jié)課學(xué)過(guò):HCl在水溶液中解離出自由移動(dòng)的H+和Cl氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動(dòng)的Na+

和OH假設(shè)把兩種溶液倒在一起會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎，產(chǎn)物是什么？提出假設(shè)：把兩種溶液混合在一起，會(huì)發(fā)生反應(yīng)。猜想：產(chǎn)物為

。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

.NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl和H2O

－－【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】驗(yàn)證酸與堿之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：如下圖所示,在燒杯中加入5ml氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液，插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度.再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)燒杯中溶液顏色恰好變成無(wú)色時(shí)，停止加入鹽酸.隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，溶液的溫度逐漸升高。取一些上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液滴于蒸發(fā)皿中，加熱，使液體蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。蒸發(fā)皿中有一些白色物質(zhì)思考與分析：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的物質(zhì)。請(qǐng)看：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

.

.思考：反應(yīng)后液體蒸發(fā)得到的白色物質(zhì)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后生成的氯化鈉，其它的酸和堿也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，而且都放出熱量。NaOH+HCl=NaCl+H2O【課堂練習(xí)】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：Ca(OH)2

與鹽酸

.NaOH與硫酸

.KOH與硝酸

.

分析與思考：三個(gè)反應(yīng)都生成水,另一種產(chǎn)物（氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。1.鹽：

.2.中和反應(yīng)：

。

KOH+HNO3=KNO3+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)二、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用1.改變土壤的酸性。近幾年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(zhǎng)。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。2.處理工廠的廢水。生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。同學(xué)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3.用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。人們被蚊蟲(chóng)叮咬后腫起大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，如果涂一些氨水NH3·H2O、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸。可見(jiàn)中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的用途很廣。分析與思考：有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3

，試寫(xiě)出用這種胃藥治療胃酸的化學(xué)方程式

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

討論回答1.皮蛋味澀，如何除去澀味2.說(shuō)明除去水垢Mg(OH)2

的原理3.早晨空腹時(shí)，為什么要少吃蘋(píng)果等酸性食物較好1.味澀顯堿性，蘸醋或醋淹。2.水垢中的Mg(OH)2

是堿性物質(zhì)，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2

發(fā)生中和反應(yīng)，生成溶于水的鹽和水而除去水垢3.空腹時(shí)胃液顯一定的酸性，這是再吃像蘋(píng)果等酸性食物會(huì)使胃液酸性過(guò)強(qiáng)，影響健康4.涼胃后醫(yī)生建議吃的藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性？5.治療胃病的反應(yīng)原理6用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。4.吃的藥物是堿性，因?yàn)閴A溶于水會(huì)產(chǎn)生

熱量。5.人體的胃液含有

鹽酸

，胃病主要是胃液的酸性超過(guò)了胃所適應(yīng)的酸度。6.廁所里的污垢顯堿性，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的

堿性物質(zhì)?！菊n堂練習(xí)1】

1.以下說(shuō)法正確的是（）A.中和反應(yīng)有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C.堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是氧化物D.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是堿B2.現(xiàn)有四種物質(zhì)的溶液，僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來(lái)的是（）

A.NaOH、Ba(OH)2

、HClB.NaOH、HCl、NaClC.NaOH、HCl、HNO3D.H2SO4

、NaCl、Na2SO4

B3.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（）

A.長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加

B.長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加

C.久置的生石灰質(zhì)量增加

D.久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加B4.下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生物理變化而減少的是（）

A.燒堿B.石灰水C.濃鹽酸D.氯化鉀5.體操運(yùn)動(dòng)中在上器械之前常用“鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是MgCO3

。試根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的類(lèi)別判斷出MgCO3

屬于（）A.氧化物B.酸C.堿D.鹽CD第二課時(shí)溶液酸堿的表示方法pH的測(cè)定的意義

酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性.并不能指示溶液酸、堿性強(qiáng)弱到什么程度如吃蘋(píng)果、橘子、葡萄等水果時(shí)，會(huì)感到它們酸的程度是不同的，那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱呢？本節(jié)課就解決這個(gè)問(wèn)題。一、溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液的酸堿度常用pH表示，范圍通常在0~14之間。書(shū)寫(xiě)pH符號(hào)時(shí)要注意規(guī)范化,即“p”要小寫(xiě)，“H”要大寫(xiě)，不可寫(xiě)成“PH”或“ph”。溶液的酸堿度溶液的pH酸性溶液中性溶液堿性溶液pH越大堿性越強(qiáng)、酸性越弱；pH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱。<7=7>7測(cè)定溶液酸堿度最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。2.這個(gè)紙不是普通的紙，上面涂有藥。每一本試紙的后面都附有一個(gè)比色卡，列出了14種不同的顏色，分別對(duì)應(yīng)

1~14之間的pH，所以我們只能讀出1~14的

整數(shù)

。閱讀資料【實(shí)驗(yàn)10-9】用pH試紙測(cè)定一些液體的pH實(shí)驗(yàn)步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，取一支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙上，在半分鐘的時(shí)間內(nèi)，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，便可知溶液的pH。HClH2SO4NaOH橘汁糖水牛奶pH酸堿性1強(qiáng)酸弱酸性741316~7強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸性中性番茄汁肥皂水汽水自來(lái)水唾液草木灰水洗潔精6~7弱酸性弱堿性87~8弱堿性弱酸性弱酸性6~748弱堿性6弱酸性生活中一些用品的酸堿性：

這是一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)的記錄：當(dāng)時(shí)測(cè)定H2SO4

、HCl、NaOH、NaCl溶液的pH，思考數(shù)值的的異同并分析原因。組次123H2SO4

溶液121稀HCl232NaOH溶液131213NaCl溶液777解釋：第二組與其它兩個(gè)組的pH不同，是因?yàn)橄蚱渲屑恿怂?，稀釋了。同一物質(zhì)的溶液如果濃度變化pH也會(huì)變化。酸變稀了，則pH上升，酸性減弱；堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。中性溶液加水pH不變。結(jié)論：①pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)；②兩種不同濃度的鹽酸濃度差別很大，但pH差別很小。二、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)2.農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)作物pH作物pH水稻、小麥、玉米6.0~7.0甘蔗、桑樹(shù)、蘋(píng)果樹(shù)6.0~8.0番茄、西瓜6.0~7.0松樹(shù)、煙草5.0~6.0棉花6.~6.8柑橘樹(shù)5.0~7.0大豆6.5~7.5茶樹(shù)5.0~5.53.測(cè)定雨水的pH（正常與水的pH約為

，酸雨的pH

5.6），可以了解空氣的污染情況。5.6小于4.測(cè)定人體內(nèi)或排泄出的體液的pH，可以了解人體的健康狀況人體體液的pH在7.35~7.45時(shí)正常；人體體液的pH<7.35時(shí);處于亞健康狀況；人體體液的pH=6.9時(shí)，變成植物人；人體體液的pH在6.85~6.45時(shí)死亡。人體中幾種重要體液的正常pH范圍：體液血液唾液胃液膽汁乳汁尿（排泄物）pH7.35~7.456.6~7.10.8~1.56.8~7.46.4~6.75.0~7.0

人體內(nèi)環(huán)境基本是中性的、略偏堿性。每餐所進(jìn)食物都有一定的酸堿度，會(huì)影響人體的酸堿平衡。所謂食物的酸堿性，是說(shuō)食物中的無(wú)機(jī)鹽屬于酸性還是堿性。一般含金屬鈉、鈣、鎂的食物在人體內(nèi)被氧化，其氧化物呈堿性。堿性食物如大豆、豆腐、菠菜、萵筍、蘿卜、土豆、藕、洋蔥、海帶、西瓜、香蕉、梨、蘋(píng)果、牛奶等。一般食物中含有較多非金屬元素磷、硫、氮等，在人體內(nèi)氧化后，生成帶有陰離子的酸根，屬于酸性食物如：豬肉、牛肉、雞肉、鴨、蛋類(lèi)、鯉魚(yú)、牡蠣、蝦、以及面粉、大米、花生、大麥、啤酒等。

因此，居家生活可根據(jù)上述食物的酸堿性合理搭配，可使身體健康。老師的每一天就是這樣簡(jiǎn)單生活的?！緦?shí)驗(yàn)探究】探究溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響實(shí)驗(yàn)步驟：1.收集一些剛剪下未經(jīng)處理的頭發(fā)樣品，分成五份，分別用細(xì)線系成一小束。2.將五束頭發(fā)分別放進(jìn)稀鹽酸、醋、蒸餾水、Na2CO3、

NaOH溶液的試管中，靜置一段時(shí)間。3.將各束頭發(fā)取出，用電吹風(fēng)吹干后觀察。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

。頭發(fā)在稀HCl、Na2CO3、NaOH腐蝕嚴(yán)重頭發(fā)在醋、蒸餾水中沒(méi)有被腐蝕啟示：故作過(guò)美發(fā)的人最好用中性或偏酸性的洗發(fā)劑洗頭發(fā)，以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài)頭發(fā)在中性或弱酸性環(huán)境中不易被腐蝕歸納與總結(jié)

【課堂練習(xí)2】1.一些食物的pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（）A.蘋(píng)果2.9~3.3B.牛奶6.3~6.5C.雞蛋清7.6~8.0D.番茄4.0~4.42.苯甲酸C6H5COOH可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理的是（）A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸溶液的pH大于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色CB3.用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋的

pH比較（）A.偏低B.偏高C.相等D.無(wú)法比較4.下圖是某些食物的近似pH，呈堿性的是（）A.獼猴桃2.4B.醋3.3C.牛奶6.5D.小蘇打9.15.某溶液PH=3，則該溶液（）

A.呈酸性B.呈堿性C.呈中性D.呈弱堿性6.“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其

pH將（）

A.變大B.變小C.不變D.無(wú)法判斷BDAA【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.填空題（1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴幾滴酚酞溶液，溶液變成

色，pH

7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色時(shí)，pH

7；繼續(xù)滴鹽酸，pH

7。（2）有一瓶溶液的pH是4.5,取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈

色。如果要使試管里溶液的pH升高，

的方法。紅><=無(wú)可以采取加入堿溶液或加水稀釋2.選著題（1）某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（）A.用10mL量筒量取7.5mL水B.用pH試紙測(cè)得某地水的pH為5.2C.用托盤(pán)天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7D.測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%（2）一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（）A.調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤B.調(diào)節(jié)土壤的pH，改良?jí)A性土壤C.促進(jìn)植物的光合作用D.在植物上方形成溫室BBC3.用pH試紙測(cè)定家中一些用品和食品的pH4.用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢【主要成分是

Mg(OH)2

和CaCO3】除去。說(shuō)明去垢的原理，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答：鹽酸和Mg(OH)2

、CaCO3

反應(yīng)生成可溶于水的鹽，隨水流去，故可除垢。

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5.如果將實(shí)驗(yàn)殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？答：若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕。倒入廢液缸統(tǒng)一處理。