影響化學(xué)平衡的條件

第三節(jié)

影響化學(xué)平衡的條件Vitamin_zjx@N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）壓強(qiáng)對平衡的影響，只考慮對參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的影響。H2（g）+I2（g）2HI（g）化學(xué)平衡常數(shù)（K）K==

[C(c)]·[C(D)]qp[C(A)]·[C(B)]nm

K值越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

K只隨溫度變化而變化。

K不受濃度的影響。溫度升高，吸熱反應(yīng)的K值增大；放熱反應(yīng)的K值減小。當(dāng)K<[C(c)]·[C(D)]qp[C(A)]·[C(B)]nm

當(dāng)K>[C(c)]·[C(D)]qp[C(A)]·[C(B)]nmK=[C(c)]·[C(D)]qp[C(A)]·[C(B)]nm當(dāng)為化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)主要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)主要向正反應(yīng)方向進(jìn)行

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向三、溫度對化學(xué)平衡的影響任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。演示實(shí)驗(yàn)2-4說明升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。請思考原因

溫度對化學(xué)平衡的影響

2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①

；

②

。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；

②

。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)這是因?yàn)樵谏郎貢r(shí)，吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)速率增加的多，降溫時(shí)吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)速率減小的多的緣故。[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦

試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度T2；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T3；

升溫：；降溫：。溫度對化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：

A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；

B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2溫度對化學(xué)平衡的影響[思考]畫出升溫對平衡影響的V-t圖像V正V逆0t1t2V正=V逆升溫對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ溫度對化學(xué)平衡的影響[練習(xí)]畫出降溫對平衡影響的V-t圖像V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正’=V逆’V正’V逆’降溫對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ思考：加催化劑能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)？為什么？催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等）

，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。t1t2t產(chǎn)物含量使用催化劑練習(xí)

1、能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）

A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。

B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。

C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。

D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑。2、對于反應(yīng)2A+B=2C在反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如右圖所示，則（1）T0對應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是_____________.（2）正反應(yīng)為_________熱反應(yīng).（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是__________.（4）溫度T<T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是__________.C%T0T0BA···C3．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列的敘述正確的是（）。（A）x+y>z

（B）平衡向左移動(dòng)（C）Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高（D）C的百分含量增大AB4、在密閉容器中，反應(yīng)2HIH2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（）

A減小容器體積B降低溫度

C加入催化劑D恒容下充入HI氣體5、等物質(zhì)的量的ABCD四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測的A減少nmol

，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的各系數(shù)a——b——c——d——(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A——態(tài)，B——態(tài)，D——態(tài)。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)正反應(yīng)是——反應(yīng)。作業(yè)：課本46頁三、四、五、六練習(xí)：可逆反應(yīng)2A+B2C，在不同壓強(qiáng)及溫度下達(dá)成平衡時(shí)，c的百分含量情況如圖所示?；?/p>